14．硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．用帶玻璃瓶塞的試劑瓶盛放NaOH溶液
B．硅是地殼中含量最多的元素
C．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸
D．晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料

分析 A．玻璃主要成分中的二氧化硅為酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性能與堿反應(yīng)；
B、地殼中含量最多的元素是氧；
C．SiO2不溶于水，但二氧化硅能和氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水；
D．硅是半導(dǎo)體材料．

解答 解：A．用帶玻璃瓶塞的試劑瓶盛放NaOH溶液，玻璃主要成分中的二氧化硅與燒堿反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，生成的硅酸鈉具有粘性，容易把玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，故A錯(cuò)誤；
B、地殼中含量最多的元素是氧，而不是硅，故B錯(cuò)誤；
C．SiO2不溶于水，但氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，反應(yīng)的方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．硅是半導(dǎo)體材料，二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成份，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了硅及其化合物的知識(shí)應(yīng)用，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累，注意SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O為高頻考點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)物質(zhì)分離，提純的操作敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．進(jìn)行蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸，如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加
B．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥的方法
C．1一己醇的沸點(diǎn)比己烷的沸點(diǎn)高，1一己醇和己烷可通過(guò)蒸餾初步分離
D．提純含有少量乙酸的乙酸乙酯；向含有少量乙酸的乙酸乙脂中加入適量飽和Na2CO3溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．已知：2Fe+3Br2═2FeBr3，F(xiàn)e2+的還原性大于Br-現(xiàn)有16.8g鐵和0.3molBr2反應(yīng)后加入適量水后，通入amolCl2．
（1）當(dāng)a≤0.15時(shí)，反應(yīng)離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
（2）當(dāng)Fe2+與Br-同時(shí)被氧化時(shí)，a的取值范圍為0.15＜a
（3）當(dāng)a=0.3時(shí)，反應(yīng)后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為9：4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列溶液中c（Cl-） 與50mL 1mol/L 氯化鋁溶液中的c（Cl-） 相等的是（　�。�
A．150 mL 1mol/L氯化鈉溶液B．75 mL 2mol/L氯化銨溶液
C．150 mL 1mol/L氯化鐵溶液D．75 mL 1mol/L氯化亞鐵溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其保持平衡，然后向左側(cè)燒杯中滴入濃CuSO4溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（不考慮兩球的浮力變化）（　�。�
A．杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為A端高B端低
B．杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為A端低B端高
C．當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端高B端低
D．當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端低B端高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2.8 g鐵粉與50 mL 4 mol•L-1鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.15NA
B．常溫下1 L  pH=13的氫氧化鈉溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96 L氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為0.2NA
D．1.2 g金剛石與石墨混合物中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．電池工作時(shí)，鋅失去電子
B．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極
C．電池正極的電極反應(yīng)式為2MnO2（s）+H2O（l）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq）
D．外電路中每通過(guò)0.1 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．等質(zhì)量的CO2、SO2，它們的原子個(gè)數(shù)比為11：16．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．將47.4g明礬[KAl（SO4）2•12H2O]溶于1L水中，得到無(wú)色溶液，下列對(duì)該溶液的敘述中正確的是（　�。�
A．該溶液中c（SO42-）=0.2mol/L
B．該溶液中c（SO42-）=2c（Al3+）
C．該溶液中：3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-）
D．向該溶液中加入2L0.1mol/LBa（OH）2溶液，生成的沉淀為BaSO4

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