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16.原子序數11-17的元素,自Na到Cl,電子層數相同,
(1)最外層電子數從1增加到7,隨著核電荷數依次遞增;
(2)原子半徑依次減小 (填“增大”或“減小”),核對外層電子的引力逐漸增大 (填“增強”或“減弱”,下同);
(3)失電子能力逐漸減弱,得電子能力逐漸增強,因此,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強.

分析 (1)由Na到Cl,最外層電子數由1遞增到7;
(2)同周期隨原子序數增大,核電荷數對核外電子吸引增大,原子半徑減��;
(3)同周期隨原子序數增大,金屬性減弱、非金屬性增強,失電子能力減弱、得電子能力增強.

解答 解:(1)由Na到Cl,最外層電子數由1遞增到7,故答案為:1;7;
(2)同周期隨原子序數增大,原子半徑依次減小,核電荷數對核外電子吸引逐漸增大,故答案為:減��;增大;
(3)同周期隨原子序數增大,原子核對核外電子吸引增大,失電子能力減弱、得電子能力增強,金屬性減弱、非金屬性增強,故答案為:減弱、增強、減弱、增強.

點評 本題考查元素周期律,比較基礎,注意從結構上理解同周期元素性質遞變規(guī)律.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

1.寫出下列物質的結構簡式:
(1)2,4,6-三甲基-5-乙基辛烷:(CH32CHCH2CH(CH3)CH2CH(CH3)CH(C2H5),
(2)3-甲基-1-丁炔:CH≡CC(CH32,
(3)1,4-戊二烯:CH2=CHCH2CH=CH2,
(4)環(huán)戊烯:,
(5)苯乙烯:

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.某市大氣質量監(jiān)測站對市區(qū)出現霧霾時的大氣監(jiān)測發(fā)現:首先要污染物為PM2.5,并對其進行分析.
(1)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣.若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及濃度如下表:
離子Ca2+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol.L-12×10-66×10-62×10-54×10-63×10-52×10-6
根據表中數據計算該試樣的pH=5.
(2)該地區(qū)若有降雨則可大大緩解霧霾天氣,但也會帶來另一種環(huán)境問題:形成酸雨.
(3)環(huán)境治理要從根源一著手,減少SO2、NO2等氣體的排放是重要措施.汽車發(fā)動機工作時氣缸中會引發(fā)N2和O2的反應,其能時變化示意圖如下:

   ①寫出該反應的熱化學方程式:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+184kJ•mol-1
   ②汽車啟動后,氣缸溫度越高,單位時間內NO的排放量越大,其原因是:正反應為吸熱反應,升高溫度,平衡向著正向移動.
   ③將NO2變成無害的N2要找到合適的物質G與適當的反應條件,G應為還原劑(填“還原劑”或“氧化劑”).下式中X必須為無污染的物質,化學計量數n可為0.NO2+G→N2+H2O+nX(未配平的反應式)
   下列化合物中滿足上述反反應式式中的G是ad(填字母代號).
    a.NH3  b.CO2  c.SO2  d.CH3CH2OH
(4)利用電化學傳感器能夠準確、快速地測定NO2的含量.一種以ZrO2為固體電解質(傳遞O2-),總反應為:2NO+O2=2NO2,則其負極的電極反應為NO+O2--2e-=NO2.若傳感器檢測的電子流量為1×10-3mol/s,則通過傳感器的NO的流量為15mg/s.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.乙酸的某種同系物Q存在同類型的同分異構體下列,有關Q的說法中正確的是(  )
A.分子式可能為C3H6O2
B.該物質不存在屬于酯類的同分異構體
C.相對分子質量比乙酸大14n(n為整數)
D.完全燃燒時生成CO2和H2O的質量比一定為11:9

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11.已知Na2SO4的化學式量為142,則500mL1.0mol•L-1 Na2SO4溶液含有溶質質量為( �。�
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1.下列反應可制得純凈一氯乙烷的是(  )
A.乙烯通入濃鹽酸中B.乙烯與氯化氫加成反應
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(1)原子種類由A、B決定;
(2)元素種類由A決定;
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