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11．已知Na2SO4的化學式量為142，則500mL1.0mol•L-1 Na2SO4溶液含有溶質質量為（　�。�
A．35.5gB．71gC．119gD．142g

分析 相對分子質量在數(shù)值上等于其摩爾質量，溶液中溶質的質量=CVM，據(jù)此分析解答．

解答 解：相對分子質量在數(shù)值上等于其摩爾質量，所以硫酸鈉的摩爾質量是142g/mol，溶液中溶質的質量=CVM=1.0mol/L×0.5L×142g/mol=71g，故選B．

點評 本題考查物質的量的有關計算，明確物質的量公式中各個物理量的關系即可解答，知道相對分子質量與摩爾質量的關系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中Y與Z的原子最外層電子數(shù)之比為2：1．下列說法不正確的是（　�。�
   X Y
 Z   
A．X與Y可以形成多種化合物
B．簡單離子的半徑大�。篫＜Y＜X
C．X、Y、Z三種元素形成的化合物中既存在共價鍵又存在離子鍵
D．在X的最高氧化物對應水化物的濃溶液中加入Z單質，Z不溶解，說明未發(fā)生化學反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)單烯烴組成的混合氣體，它對H2的相對密度是13.2，將1L的混合氣體和4LO2在容積固定的密閉容器中完全燃燒并保持原來的溫度（120℃），測得密閉容器內壓強比反應前增加了4%，試確定混合氣體的成分及體積比．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列敘述中，正確的是（　　）
A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大
B．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
C．在周期表主族元素的最外層電子數(shù)等于其主族序數(shù)
D．元素周期表中從ⅢB到ⅡB這10個縱行的元素都是金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．2000年諾貝爾化學獎授予兩位美國化學家和一位日本化學家，以表彰他們在導電塑料領域的貢獻，他們首先把聚乙炔樹脂制成導電塑料．下列關于聚乙炔的敘述錯誤的是（　�。�
A．聚乙炔是乙炔發(fā)生聚合反應形成的高聚物
B．聚乙炔的化學式為
C．聚乙炔是一種碳原子之間以單雙鍵交替結合的鏈狀結構的物質
D．聚乙炔不可能發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．原子序數(shù)11-17的元素，自Na到Cl，電子層數(shù)相同，
（1）最外層電子數(shù)從1增加到7，隨著核電荷數(shù)依次遞增；
（2）原子半徑依次減小 （填“增大”或“減小”），核對外層電子的引力逐漸增大 （填“增強”或“減弱”，下同）；
（3）失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強，因此，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．某種興奮劑的結構簡式如圖所示，有關該物質的說法中不正確的是（　�。�
A．遇FeCl3溶液顯紫色，因為該物質與苯酚屬于同系物
B．該分子中不可能所有碳原子共平面
C．該物質能與濃溴水發(fā)生加成反應和取代反應
D．1 mol該物質在催化劑作用下最多能與7 molH2發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列溶液中能用區(qū)別SO2和CO2氣體的是（　�。�
①澄清的石灰水    ②溴水     ③氯化鋇溶液    ④品紅溶液．
A．①②B．③④C．②④D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．食用碘鹽可預防粗脖子病，市售加碘鹽包裝袋上注明：每千克含碘20-50mg，這里標明的含碘量是指（　　）
A．碘單質B．碘原子C．碘元素D．碘離子

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