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5.6.4g銅與過量硝酸(8mol/L,50mL)充分反應,硝酸的還原產(chǎn)物為NO和NO2,反應后溶液中含有H+ 0.05mol.(假定反應前后溶液體積不變),下列說法不正確的是(  )
A.NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1:5
B.反應后溶液中所含NO3-的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L
C.被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.15 mol
D.上述過程轉(zhuǎn)移電子總的物質(zhì)的量為0.2 mol

分析 A、銅元素失電子,被還原硝酸中的氮元素得電子,根據(jù)電子守恒和元素守恒來計算即可;
B、銅與過量硝酸反應,反應后溶液中的溶質(zhì)是硝酸和硝酸銅,根據(jù)硝酸中NO3-和H+、硝酸銅中NO3-和Cu2+的關(guān)系式,由H+、Cu2+的量計算NO3-的物質(zhì)的量,進而計算濃度;
C、被還原的硝酸的物質(zhì)的量=總物質(zhì)的量-剩余的硝酸-顯示酸性的硝酸的物質(zhì)的量;
D、根據(jù)電子守恒計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量.

解答 解:A、6.4gCu的物質(zhì)的量為:6.4g64g/mol=0.1mol,Cu2+對應的NO3-為0.2mol,即為顯示酸性的硝酸;H+對應的NO3-為0.05mol,即剩余的硝酸;被還原的硝酸的物質(zhì)的量=總物質(zhì)的量-剩余的硝酸-顯示酸性的硝酸的物質(zhì)的量=0.05L×8mol/L-0.05mol-0.2mol=0.15mol,設(shè)NO與NO2的物質(zhì)的量分別是x、y,所有的銅失電子,共失電子是0.1mol×2=0.2mol,根據(jù)電子守恒:0.2=3x+y,根據(jù)N元素守恒,則x+y=0.15,聯(lián)立兩個方程,解得x=0.025mol,y=0.125mol,所以NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1:5,故A正確;
B、6.4gCu的物質(zhì)的量為:6.4g64g/mol=0.1mol,Cu2+對應的NO3-為0.2mol,H+對應的NO3-為0.05mol,則此時溶液中含有NO3-的物質(zhì)的量為0.25mol,反應后溶液中所含NO3-的物質(zhì)的量濃度為0.25mol0.05L=5mol/L,故B錯誤;
C、Cu2+對應的NO3-為0.2mol,即為顯示酸性的硝酸;H+對應的NO3-為0.05mol,即剩余的硝酸;被還原的硝酸的物質(zhì)的量=總物質(zhì)的量-剩余的硝酸-顯示酸性的硝酸的物質(zhì)的量=0.05L×8mol/L-0.05mol-0.2mol=0.15mol,所以被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.15 mol,故C正確;
D、6.4g銅與過量硝酸(8mol/L,50mL)充分反應,所有的銅失電子,共失電子是0.1mol×2=0.2mol,所以轉(zhuǎn)移電子總的物質(zhì)的量為0.2 mol,故D正確.
故選B.

點評 本題考查的是硝酸的性質(zhì)及守恒法的運用,守恒有原子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒、得失電子守恒,在做題時要靈活運用,不能生搬硬套.

練習冊系列答案
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