A. | NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1:5 | |
B. | 反應后溶液中所含NO3-的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L | |
C. | 被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.15 mol | |
D. | 上述過程轉(zhuǎn)移電子總的物質(zhì)的量為0.2 mol |
分析 A、銅元素失電子,被還原硝酸中的氮元素得電子,根據(jù)電子守恒和元素守恒來計算即可;
B、銅與過量硝酸反應,反應后溶液中的溶質(zhì)是硝酸和硝酸銅,根據(jù)硝酸中NO3-和H+、硝酸銅中NO3-和Cu2+的關(guān)系式,由H+、Cu2+的量計算NO3-的物質(zhì)的量,進而計算濃度;
C、被還原的硝酸的物質(zhì)的量=總物質(zhì)的量-剩余的硝酸-顯示酸性的硝酸的物質(zhì)的量;
D、根據(jù)電子守恒計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量.
解答 解:A、6.4gCu的物質(zhì)的量為:6.4g64g/mol=0.1mol,Cu2+對應的NO3-為0.2mol,即為顯示酸性的硝酸;H+對應的NO3-為0.05mol,即剩余的硝酸;被還原的硝酸的物質(zhì)的量=總物質(zhì)的量-剩余的硝酸-顯示酸性的硝酸的物質(zhì)的量=0.05L×8mol/L-0.05mol-0.2mol=0.15mol,設(shè)NO與NO2的物質(zhì)的量分別是x、y,所有的銅失電子,共失電子是0.1mol×2=0.2mol,根據(jù)電子守恒:0.2=3x+y,根據(jù)N元素守恒,則x+y=0.15,聯(lián)立兩個方程,解得x=0.025mol,y=0.125mol,所以NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1:5,故A正確;
B、6.4gCu的物質(zhì)的量為:6.4g64g/mol=0.1mol,Cu2+對應的NO3-為0.2mol,H+對應的NO3-為0.05mol,則此時溶液中含有NO3-的物質(zhì)的量為0.25mol,反應后溶液中所含NO3-的物質(zhì)的量濃度為0.25mol0.05L=5mol/L,故B錯誤;
C、Cu2+對應的NO3-為0.2mol,即為顯示酸性的硝酸;H+對應的NO3-為0.05mol,即剩余的硝酸;被還原的硝酸的物質(zhì)的量=總物質(zhì)的量-剩余的硝酸-顯示酸性的硝酸的物質(zhì)的量=0.05L×8mol/L-0.05mol-0.2mol=0.15mol,所以被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.15 mol,故C正確;
D、6.4g銅與過量硝酸(8mol/L,50mL)充分反應,所有的銅失電子,共失電子是0.1mol×2=0.2mol,所以轉(zhuǎn)移電子總的物質(zhì)的量為0.2 mol,故D正確.
故選B.
點評 本題考查的是硝酸的性質(zhì)及守恒法的運用,守恒有原子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒、得失電子守恒,在做題時要靈活運用,不能生搬硬套.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | H2SO3?2H++SO32- K=10-5.2 | |
B. | 在0.10 mol•L-1 H2SO3溶液中,存在:c2(H+)=c(H+)•c(HSO3-)+2c(H+)•c(SO32-)+Kw | |
C. | 在pH=2.5該溶液中:c(H2SO3)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-) | |
D. | 向pH為8.5的上述體系中通入極少量Cl2的過程中,溶液中c(HSO3-)和c(SO32-)均減小 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 2.5mol | B. | 3mol | C. | 3.5 mol | D. | 4 mol |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①② | B. | ③④ | C. | ②④ | D. | 全部 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 25℃時 NH4Cl 溶液的 KW 大于 100℃時 NaCl 溶液的 KW | |
B. | SO2 通入碘水中,反應的離子方程式為 SO2+I2+2H2O═SO32-+2I-+4H+ | |
C. | 加入鋁粉能產(chǎn)生 H2 的溶液中,可能存在大量的 Na+、Ba2+、AlO2-、NO3- | |
D. | 100℃時,將 pH=2 的鹽酸與 pH=12 的 NaOH 溶液等體積混合,溶液顯中性 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①②④ | B. | ②④⑤ | C. | ②③④ | D. | ②③ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 有單質(zhì)生成的分解反應一定是氧化還原反應 | |
B. | 氧化還原反應的本質(zhì)是電子的得失或偏移 | |
C. | 臭氧與氧氣結(jié)構(gòu)不同,二者之間的轉(zhuǎn)化是氧化還原反應 | |
D. | Cl-、I-、S2-等只有還原性,但也有不少陰離子有較強的氧化性 |
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