Question

下列說法不正確的是（　�。�

• A、CCl₄是由極性鍵構成的非極性分子
• B、膠體粒子可以透過濾紙但不能透過半透膜
• C、氯水中通入SO₂氣體發(fā)生反應，說明Cl₂的氧化性強于S
• D、需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

Answer 1

考點：極性分子和非極性分子,分散系、膠體與溶液的概念及關系,吸熱反應和放熱反應,氯氣的化學性質(zhì)

專題：

分析：A、不同原子構成的共價鍵是極性鍵；以極性鍵結合的多原子分子如結構對稱，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子；
B、根據(jù)膠體粒子的大小分析；
C、氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
D、有的放熱反應也需要反應條件．

解答： 解：A、不同原子構成的共價鍵是極性鍵，所以CCl₄是由極性鍵構成的；CCl₄中正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，為非極性分子，故A正確；
B、膠體粒子的大小在1-100nm之間，可以透過濾紙但不能透過半透膜，故B正確；
C、氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氯水中通入SO₂氣體發(fā)生反應SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，Cl₂是氧化劑，H₂SO₄是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Cl₂＞H₂SO₄，不能判斷Cl₂與S的氧化性強弱，故C錯誤；
D、需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，有的放熱反應也需要反應條件，如碳在氧氣中燃燒，屬于放熱反應，反應條件是點燃，故D錯誤；
故選CD．

點評：本題考查了化學鍵和非極性分子的判斷、膠體粒子的大小、氧化性比較、吸熱反應與放熱反應的判斷，題目側重于基礎知識的考查，難度不大．