下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（　　）
A、溫度相同、體積相同的O2和N2
B、質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4
C、體積相同、密度相等的CO和C2H4
D、壓強(qiáng)相同，體積相同的O2和H2
考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論
專(zhuān)題：計(jì)算題,阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：在相同溫度和壓強(qiáng)下，等體積的氣體所含分子數(shù)目相等，可根據(jù)n=
V
Vm
=
m
M
=
N
NA
或PV=nRT計(jì)算．
解答： 解：A．如果壓強(qiáng)不相等，溫度相同，體積相同的O2和N2的物質(zhì)的量不等，則分子數(shù)不等，故A錯(cuò)誤
B．C2H4和N2的摩爾質(zhì)量相等，質(zhì)量相等時(shí)，根據(jù)n=
V
Vm
=
m
M
=
N
NA
可知分子數(shù)相等，故B正確；
C．體積相等，密度相等的CO和C2H4的質(zhì)量相等，由于M（CO）=M（C2H4），則物質(zhì)的量相等，分子數(shù)相等，故C正確；
D．如果溫度不同，壓強(qiáng)相同，體積相同的O2和H2的物質(zhì)的量不等，則分子數(shù)不等，故D錯(cuò)誤．
故選BC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅定律及其推論，題目難度中等，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，特別是氣體存在的條件，為解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子中能在溶液中大量共存的是（　　）
A、Na+、K+、OH-、Cl-
B、Na+、Cu2+、SO
 
2-
4
、OH-
C、Ba2+、Na+、SO
 
2-
4
、Cl-
D、Ba2+、HCO
 
-
3
、NO
 
-
3
、H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A、1：6B、1：5
C、5：1D、6：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列甲組、乙組中的兩種試劑分別混合，甲組能產(chǎn)生氣體，乙組氣體會(huì)被大量吸收的是（　　）
A、甲：過(guò)氧化鈉和水，乙：濃氨水和SO2
B、甲：濃鹽酸和MnO2，乙：BaCl2溶液和SO2
C、甲：冷的濃硫酸和鋁，乙：NaOH溶液和Cl2
D、甲：濃硫酸和蔗糖（滴有幾滴水），乙：H2SO4溶液和氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、CCl4是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
B、膠體粒子可以透過(guò)濾紙但不能透過(guò)半透膜
C、氯水中通入SO2氣體發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于S
D、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+為1.62g，在該溶液中加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液100mL，反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度約為（　�。�
A、0.4mol/L
B、0.3mol/L
C、0.2mol/L
D、0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

礦鹽主要成分是NaCl，還含有SO
 
2-
4
等其他可溶性雜質(zhì)離子．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液
B、工業(yè)上通過(guò)電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣
C、室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度
D、由礦鹽生成食鹽，除去SO
 
2-
4
最合適的試劑是Ba（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、某液體物質(zhì)的摩爾質(zhì)量大于18 g?mol-1，則該物質(zhì)密度一定比水大
B、c mol?L-1 KCl溶液的密度為ρg/cm3，則此KCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.5c÷1000ρ×100%
C、將90% H2SO4溶液與10% H2SO4溶液等體積混合，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定等于50%
D、同溫同壓下，分別將充滿(mǎn)HCl、NO2的兩支試管倒立于蒸餾水中足夠長(zhǎng)時(shí)間，假設(shè)不考慮溶質(zhì)擴(kuò)散，兩支試管中溶液的物質(zhì)的量濃度之比為3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

環(huán)境問(wèn)題正成為21世紀(jì)世界的熱點(diǎn)問(wèn)題，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白．
①在二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、氟氯烴中，能造成臭氧層空洞的物質(zhì)有
 
和二氧化氮；能造成酸雨的主要因素是
 
和二氧化硫含量的增加．
②居室裝修所使的人造板材會(huì)釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)，長(zhǎng)期接觸會(huì)引起過(guò)敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質(zhì)是
 
．
③高鐵酸鉀（K2FeO4）是新型、高效的水處理劑，其氧化性比氯氣、臭氧等更強(qiáng)，遇水易變化，在水處理過(guò)程中高鐵酸鉀被還原為Fe3+．高鐵酸鉀除能消毒、殺菌外，還能除去水中的懸浮顆粒的原因是
 
（用化學(xué)方程式表示）．
④廢水中的Cr3+、Ag+、Hg2+等常采用
 
法消除污染．
⑤硝酸型酸雨的形成主要是由汽車(chē)排放的尾氣所致．采用給汽車(chē)安裝尾氣凈化裝置，使其中的有害氣體NO，CO在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體是目前最有效的方法，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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