Question

下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是（　　）

	操作	現(xiàn)象	結論
A	向無色溶液中滴加鹽酸，振蕩	生成無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體	原溶液中有CO32-
B	向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2	溶液變渾濁	析出了NaHCO3
C	將少量氯氣通入FeI2中	淺綠色變?yōu)樽攸S色	2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D	過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液	溶液呈紅色	稀HNO3將Fe氧化為Fe3+

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：常見陰離子的檢驗,常見陽離子的檢驗

專題：物質檢驗鑒別題

分析：A、HCO₃^-與鹽酸也可生成二氧化碳；
B、碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的溶解度小；
C、I^-的還原性大于Fe²⁺；
D、過量的Fe粉與稀HNO₃反應生成Fe²⁺．

解答： 解：A、HCO₃^-與鹽酸也可生成二氧化碳，所以向無色溶液中滴加鹽酸，振蕩，生成無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，原溶液中有CO₃^2-或HCO₃^-，故A錯誤；
B、碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的溶解度小，向Na₂CO₃飽和溶液中通入足量CO₂，Na₂CO₃與CO₂反應生成NaHCO₃，所以會析出NaHCO₃，故B正確；
C、I^-的還原性大于Fe²⁺，將少量氯氣通入FeI₂中，氯氣先與I^-反應，反應的離子方程式為：2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，故C錯誤；
D、過量的Fe粉與稀HNO₃反應生成Fe²⁺，所以過量的Fe粉中加入稀HNO₃，充分反應后，滴入KSCN溶液，溶液不變紅色，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查較為綜合，涉及碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質、氧化還原反應、化學反應中物質量的關系的問題等知識，側重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，注意把握相關實驗方法和注意事項，難度不大．