Question

7．容積均為2L的甲乙丙三個恒容密閉容器中均加入0.10mol/L的N₂、0.26mol/L的H₂，進行合成氨反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．圖1表示不同反應條件下N₂的濃度隨時間的變化，圖2表示其它條件相同，溫度分別為T₁、T₂、T₃且恒定不變，達到平衡時NH₃的質量分數(shù)．下列判斷不正確的是（　　）

• A． 圖2 中反應速率最快的是容器丙
• B． 圖1 中容器乙的反應可能使用了催化劑
• C． 圖l 中容器乙0～5 min時間內v${\;}_{（{N}_{2}）}$=0.012mol/（L•min）
• D． 圖1 中容器丙內反應的平衡常數(shù)為2.5

Answer 1

分析 A．由圖2可知，丙中溫度最高，反應速率最快；
B．由圖1可知，甲、乙的平衡濃度相同，但乙中時間短；
C．結合v=$\frac{△c}{△t}$計算；
D．由圖1可知，氮氣開始的濃度為0.1mol/L，平衡濃度為0.08mol/L，則
        N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
開始 0.1          0.26             0
轉化 0.02        0.06            0.04
平衡 0.08         0.2             0.04
結合平衡濃度計算K．

解答 解：A．溫度越高，反應速率越快，由圖2可知，丙中溫度最高，反應速率最快，故A正確；
B．由圖1可知，甲、乙的平衡濃度相同，但乙中時間短，圖1 中容器乙的反應可能使用了催化劑，故B正確；
C．圖l 中容器乙0～5 min時間內v${\;}_{（{N}_{2}）}$=$\frac{0.1mol/L-0.06mol/L}{5min}$=0.008mol/（L•min），故C錯誤；
D．由圖1可知，氮氣開始的濃度為0.1mol/L，平衡濃度為0.08mol/L，則
        N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
開始 0.1          0.26             0
轉化 0.02        0.06            0.04
平衡 0.08         0.2             0.04
K=$\frac{0.0{4}^{2}}{0.08×0．{2}^{3}}$=2.5，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握化學平衡三段法、K的計算、速率的計算及平衡移動為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意判斷濃度的變化，題目難度不大．