2．如圖為實(shí)驗(yàn)室中的蒸餾裝置，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．儀器甲是錐形瓶，可直接用酒精燈加熱
B．溫度計(jì)水銀球應(yīng)該置于蒸餾燒瓶支管口處
C．直形冷凝管可用球形冷凝管代替
D．石油蒸餾時(shí)加沸石，制蒸餾水時(shí)不用加沸石

分析 A．錐形瓶可間接加熱；
B．溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度；
C．球形冷凝管冷凝效果要優(yōu)于直形冷凝管，但球形冷凝管可以存留部分液體，
D．加熱液體易發(fā)生劇烈沸騰．

解答 解：A．儀器甲是錐形瓶，不能直接用酒精燈加熱，故A錯(cuò)誤；
B．溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度，則溫度計(jì)水銀球應(yīng)該置于蒸餾燒瓶支管口處，故B正確；
C．球形冷凝管，它的冷凝效果要優(yōu)于直形冷凝管，但不能用于組裝成蒸餾裝置，冷凝后的液體殘留在球形區(qū)域，故C錯(cuò)誤；
D．石油蒸餾、制蒸餾水時(shí)均需要加沸石，防止暴沸，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置、實(shí)驗(yàn)技能、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庹麴s原理的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．在化工生產(chǎn)常用的3種有機(jī)物①乙烯、②乙醇、③油脂中，可用于制取肥皂的是③（填序號(hào)，下同），可用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的是①，可與水以任意比互溶的是②．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（　�。�
A．1 L 0.1 mol/LNaHSO4溶液中含有0.1 NA個(gè)HSO4-
B．已知反應(yīng)：5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2+3H2O，每生成71g Cl2，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
C．乙烯（C2H4）和環(huán)丙烷（C3H6）組成的28g混合氣體中含有氫原子數(shù)為4NA個(gè)
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有NA個(gè)CCl4分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某N2H4（肼或聯(lián)氨）燃料電池（產(chǎn)生穩(wěn)定、無污染的物質(zhì)）原理如圖1所示．

①M(fèi)區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4-4e-═N2↑+4H+．
②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和氯化鉀溶液（電極均為惰性電極），設(shè)飽和氯化鉀溶液體積為500mL，當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時(shí)（在常溫下測(cè)定），若該燃料電池的能量利用率為80%，則需消耗N2H4的質(zhì)量為0.5g（假設(shè)溶液電解前后體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．鏈烴A是重要的有機(jī)化工原料，由A經(jīng)以下反應(yīng)可制備一種有機(jī)玻璃：

已知以下信息：
①核磁共振氫譜表明D只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；
②羰基化合物可發(fā)生以下反應(yīng)：（注：R′可以是烴基，也可以是H原子）
③E在甲醇、硫酸的作用下，發(fā)生酯化、脫水反應(yīng)生成F．
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3，A生成B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（2）B生成C的化學(xué)方程式為CH3CHClCH3+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3CH（OH）CH3+NaCl．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COCH3，分子中最多有6個(gè)原子共平面．
（4）E的化學(xué)名稱為2-甲基2-丙烯酸．
（5）F的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有8種（不含立體異構(gòu)）；
①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體    ②能使Br2的四氯化碳溶液褪色
其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3﹕2﹕2﹕1的是CH2=C（CH3）CH2COOH（寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（6）聚乳酸（  ）是一種生物可降解材料，參考上述信息設(shè)計(jì)由乙醇制備聚乳酸的合成路線．（示例：反應(yīng)條件X$\stackrel{反應(yīng)條件1}{→}$Y$\stackrel{反應(yīng)條件2}{→}$Z …）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．容積均為2L的甲乙丙三個(gè)恒容密閉容器中均加入0.10mol/L的N2、0.26mol/L的H2，進(jìn)行合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．圖1表示不同反應(yīng)條件下N2的濃度隨時(shí)間的變化，圖2表示其它條件相同，溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，達(dá)到平衡時(shí)NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．下列判斷不正確的是（　�。�
A．圖2 中反應(yīng)速率最快的是容器丙
B．圖1 中容器乙的反應(yīng)可能使用了催化劑
C．圖l 中容器乙0～5 min時(shí)間內(nèi)v${\;}_{（{N}_{2}）}$=0.012mol/（L•min）
D．圖1 中容器丙內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．磷能形成多種含氧酸．
（1）次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，向10mL H3PO2溶液中加入20mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、OH-兩種陰離子．
①寫出H3PO2溶液與足量NaOH 溶液反應(yīng)后形成的正鹽的化學(xué)式：NaH2PO2，該正鹽溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（H2PO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②若25℃時(shí)，Ka（H3PO2）=1×10-2，則0.01mol•L-1的H3PO2溶液的pH=2．
（2）亞磷酸（H3PO3）是二元中強(qiáng)酸，25℃時(shí)亞磷酸的電離常數(shù)為K1=1×10-2、K2=2.6×10-7．
①試從電離平衡移動(dòng)的角度解釋K1、K2數(shù)據(jù)的差異H3PO3第一步電離出的H+對(duì)第二步電離起到抑制作用．
②NaH2PO3溶液顯酸性（填“酸”“堿”或“中”）．
（ 3 ） 25℃時(shí)，HF的電離常數(shù)為K=3.6×10-4； H3PO4的電離常數(shù)為K1=7.5×10-3，K2=6.2×10-8，K3=4.4×10-13．足量NaF溶液和H3PO4溶液反應(yīng)的離子方程式為F-+H3PO4=HF+H2PO4-．
（4）相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的上述三種磷的含氧酸中．c（H+）由大到小的順序?yàn)镠3PO3＞H3PO2＞H3PO4（用酸的分子式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分子式為C14H18O6B．含有羥基、羧基和苯基
C．能發(fā)生取代反應(yīng)D．能使溴的水溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．對(duì)于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0  反應(yīng)來說：
（1）若將2mol SO2氣體和1mol O2氣體在2L容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)2min 建立平衡，此時(shí)測(cè)得 SO3濃度為 0.8mol•L-1，該條件時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=160L•mol-1．
（2）在體積不變的條件下，改變下列條件重新達(dá)到平衡時(shí)能使平衡常數(shù)K增大的有B（填字母）．
A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強(qiáng)        D．移出生成的SO3
（3）一定溫度下，若將8mol SO2氣體和 4mol O2氣體混合置于體積恒定的密閉容器中，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是BC．
A．SO2的轉(zhuǎn)化率和O2的轉(zhuǎn)化率相等     
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．v（SO2）逆=2v（O2）正
D．容器內(nèi)密度保持不變
（4）一定溫度下，將8mol SO2和4mol O2氣體混合置于體積不變的密閉容器中，經(jīng)t1時(shí)間達(dá)到平衡，測(cè)得混合氣體總物質(zhì)的量為10mol．若使SO2、O2、SO3三種氣體均增加1mol，則平衡向右移動(dòng)（填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）．

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