18．下列物質(zhì)敞口放置或暴露于空氣中，質(zhì)量增加的是（　　）
A．濃鹽酸B．濃硫酸C．濃硝酸D．稀硫酸

分析 利用相關(guān)的四種物質(zhì)在空氣中的變化情況解決此題，濃鹽酸具有揮發(fā)性而質(zhì)量減少，濃硫酸具有吸水性而質(zhì)量增加，濃硝酸具有揮發(fā)性而質(zhì)量減少，稀硫酸不具有吸水性，質(zhì)量不變．

解答 解：A．因濃鹽酸易揮發(fā)，造成溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量減少，則溶液的質(zhì)量減少，故A錯(cuò)誤；
B．因濃硫酸具有吸水性，則溶劑質(zhì)量增加，即溶液的質(zhì)量增加，故B正確；
C．濃硝酸易揮發(fā)，造成溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量減少，則溶液的質(zhì)量減少，故C錯(cuò)誤；
D．稀硫酸不具有吸水性，敞口放置或暴露于空氣中，質(zhì)量不增加，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見的酸的性質(zhì)，明確不同的酸其物理性質(zhì)不同，濃鹽酸、濃硝酸具有揮發(fā)性，而濃硫酸具有吸水性，難度不大，注重了對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列做法中符合可持續(xù)發(fā)展理念的是（　�。�
A．用“綠色化學(xué)”原理從源頭上杜絕污染
B．廢舊電池就地填埋
C．倡導(dǎo)使用鉛蓄電池作動(dòng)力的電動(dòng)車
D．廢舊塑料露天焚燒

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．離子方程式CO32-+2H+=CO2+H2O可表示的反應(yīng)是（　�。�
A．可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成CO2和H2O
B．難溶的碳酸鹽和難電離的酸反應(yīng)生成CO2和H2O
C．可溶性碳酸鹽與任何酸溶液反應(yīng)生成CO2和H2O
D．石灰石和鹽酸反應(yīng)制取CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．現(xiàn)有NaOH、NaHCO3和Ba（OH）2 3種無色溶液，選一種試劑把它們鑒別出來，寫出有關(guān)反應(yīng)的現(xiàn)象、方程式如下：
（1）出現(xiàn)氣泡是NaHCO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
（2）出現(xiàn)白色沉淀是Ba（OH）2，該反應(yīng)的離子方程式為2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑余下的是NaOH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（　�。�
A．1 L 0.1 mol/LNaHSO4溶液中含有0.1 NA個(gè)HSO4-
B．已知反應(yīng)：5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2+3H2O，每生成71g Cl2，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
C．乙烯（C2H4）和環(huán)丙烷（C3H6）組成的28g混合氣體中含有氫原子數(shù)為4NA個(gè)
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有NA個(gè)CCl4分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量）改變，不會(huì)引起產(chǎn)物種類改變的是（　�。�
A．NaOH和金屬鋁B．NaOH 和CO2C．Na2CO3和HClD．Na和O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某N2H4（肼或聯(lián)氨）燃料電池（產(chǎn)生穩(wěn)定、無污染的物質(zhì)）原理如圖1所示．

①M(fèi)區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4-4e-═N2↑+4H+．
②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和氯化鉀溶液（電極均為惰性電極），設(shè)飽和氯化鉀溶液體積為500mL，當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時(shí)（在常溫下測定），若該燃料電池的能量利用率為80%，則需消耗N2H4的質(zhì)量為0.5g（假設(shè)溶液電解前后體積不變）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．容積均為2L的甲乙丙三個(gè)恒容密閉容器中均加入0.10mol/L的N2、0.26mol/L的H2，進(jìn)行合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．圖1表示不同反應(yīng)條件下N2的濃度隨時(shí)間的變化，圖2表示其它條件相同，溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，達(dá)到平衡時(shí)NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．下列判斷不正確的是（　　）
A．圖2 中反應(yīng)速率最快的是容器丙
B．圖1 中容器乙的反應(yīng)可能使用了催化劑
C．圖l 中容器乙0～5 min時(shí)間內(nèi)v${\;}_{（{N}_{2}）}$=0.012mol/（L•min）
D．圖1 中容器丙內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.5

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．煤燃燒后的主要產(chǎn)物是CO、CO2．

（1）已知：①C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H1=+131.3KJ/mol
②C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）△H2=+90.0kJ/mol
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
△H3=+41.3kJ/mol，在反應(yīng)①的體系中加入催化劑，△Hl不變（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）以CO2為原料可制備甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，向1L 的恒容密閉容器中充入1molCO2（g）和3mol H2（g），測得CO2（g）和CH3OH（g）濃度隨時(shí)間的變化如圖1 所示．
①圖1中N表示的是CO2（填化學(xué)式）；0～8min內(nèi)，以氫氣表示的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.28mol/（L•min）．
②在一定條件下，體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與L和X的關(guān)系如圖2 所示，L和X分別表示溫度或壓強(qiáng)．X表示的物理量是壓強(qiáng)（填“溫度”或“壓強(qiáng)”），Ll ＜（填“＞”或“＜”） L2．
（3）向一體積為20L的恒容密閉容器中通入1molCO2發(fā)生反應(yīng)2CO2（g）═2CO（g）+O2（g），在不同溫度下各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)變化如圖3所示．1600℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，則此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.0125．
（4）草酸鋅可應(yīng)用于有機(jī)合成、電子工業(yè)等．工業(yè)上制取ZnC2O4的原理如圖4所示（電解液不參加反應(yīng)），Zn電極是陽（填“正”“負(fù)”“陰”或“陽”）極．已知在Pb電極區(qū)得到ZnC2O4，則Pb電極上的電極反應(yīng)式為2CO2+2e-=C2O42-．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案