關(guān)于鈉原子和鈉離子，下列敘述的正確是（　�。�
A、它們的化學(xué)性質(zhì)相似
B、它們電子層數(shù)相同
C、鈉原子半徑比鈉離子半徑小
D、鈉原子、鈉離子均為同一元素
考點(diǎn)：分子、原子、離子
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：A．鈉原子和鈉離子的最外層電子數(shù)不同決定其化學(xué)性質(zhì)不同；
B．根據(jù)鈉原子和鈉離子的核外電子排布知識來回答；
C．電子層越多則微粒半徑越大；
D．鈉原子、鈉離子均為鈉元素．
解答： 解：A．鈉原子最外層電子數(shù)為1，易失去電子，具有還原性，鈉離子的最外層電子數(shù)為8，較穩(wěn)定，二者化學(xué)性質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤；
B．鈉原子比鈉離子多一個(gè)電子層，故B錯(cuò)誤；
C．鈉原子比鈉離子多一個(gè)電子層，電子層越多則微粒半徑越大，所以鈉原子比鈉離子半徑大，故C錯(cuò)誤；
D．鈉原子、鈉離子均為鈉元素的不同粒子，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查原子結(jié)構(gòu)和組成的知識，注意鈉原子和鈉離子的性質(zhì)不同，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)及其書寫正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁，用鋁鹽和過量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B、漂白粉溶液中通入SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2=CaSO3↓+2HClO
C、鐵粉和水蒸氣反應(yīng)：2Fe+3H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe2O3+3H2
D、NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-=CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應(yīng)式
 
．
②寫出除去甲醇的離子方程式
 
．
③若右圖裝置中的電源為甲醇-空氣-KOH 溶液的燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：
 
，凈化含1mol甲醇的水燃料電池需消耗KOH
 
mol．
（2）寫出以NaHCO3溶液為介質(zhì)的Al-空氣原電池的電極反應(yīng)式負(fù)極
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+CO32-+H2O→2HCO3-
B、FeSO4溶液在空氣中變質(zhì)：4Fe2++O2+2H2O→4Fe3++4OH-
C、向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O→2Al（OH）3↓+CO32-
D、碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-→2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人類的行為已經(jīng)嚴(yán)重影響了生存環(huán)境，現(xiàn)在各種污染數(shù)不勝數(shù)．下列名詞中與環(huán)境污染無關(guān)的是（　�。�
①水華   ②赤朝   ③酸雨    ④光化學(xué)煙霧    ⑤臭氧空洞⑥潮汐    ⑦大脖子病    ⑧水體富營養(yǎng)化．
A、②⑥B、⑥⑦
C、①③⑤D、④⑤⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、Na2CO3溶液中c（OH-）大于c（HCO3-）
B、水的離子積常數(shù)為KW，若溶液中c2（OH-）=KW，溶液pH可能小于7
C、1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋時(shí)，溶液中某種離子濃度可能增大
D、在CH3COOH溶液中加入溶于水溶液呈堿性的固體物質(zhì)，平衡一定向電離方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，對于0.10mol?L-1的氨水，下列判斷正確的是（　�。�
A、其溶液的pH=13
B、加入少量NaOH，溶液中c（NH4+）減小，Kw減小
C、與AlCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D、滴加0.10mol?L-1 HNO3溶液到pH=7，溶液中離子濃度關(guān)系為：c（NO3-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒．其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的還原劑是Cl-
B、消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子
C、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3
D、反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D、F原子序數(shù)依次增大．A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，F(xiàn)的負(fù)一價(jià)離子與C的某種氫化物分子含有相同的電子數(shù)．
（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為
 
．
（2）已知：①F-F→2F；△H=+a kJ?mol-1
②2A→A-A；△H=-b kJ?mol-1
③F+A→AF；△H=-c kJ?mol-1
寫出298K時(shí)，A2與F2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）在某溫度下、容積均為2L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2（g）+BC（g）?X（g）；△H=-aJ?mol-1（a＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）．初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容  器甲乙丙
初始投料2molA2、1molBC1molX4molA2、2molBC
平衡時(shí)n（X）0.5moln2n3
反應(yīng)的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ
體系的壓強(qiáng)P1P2P3
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α1α2α3
①在該溫度下，假設(shè)容器甲從反應(yīng)開始到平衡所需時(shí)間為4min，則A2的平均反應(yīng)速率v（ A2）=
 
．
②該溫度下，反應(yīng)2A2（g）+BC（g）?X（g） 的平衡常數(shù)K值為
 
．
③三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是
 
（填序號）．
A．α1+α2=1  B．Q1+Q2=a       C．α3＜α1
D．P3＜2P1=2P2  E．n2＜n3＜1.0mol   F．Q3=2Q1
④在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)A2的總轉(zhuǎn)化率為75%，請?jiān)谌鐖D中畫出第5min 到新平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線．

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