精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下列離子方程式正確的是（　�。�
A、足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+CO32-+H2O→2HCO3-
B、FeSO4溶液在空氣中變質：4Fe2++O2+2H2O→4Fe3++4OH-
C、向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O→2Al（OH）3↓+CO32-
D、碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-→2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．碳酸鈉與CO2和水反應生成NaHCO3，NaHCO3溶解度小于Na2CO3；
B．FeSO4中Fe為+2價，所以極易被氧氣氧化為+3價；
C．二氧化碳過量，偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應生成了氫氧化鋁和碳酸氫鈉；
D．因氫氧化鎂的溶解度小于碳酸鎂，所以碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水，碳酸氫根離子與氫氧根離子反應生成碳酸根離子，和鈣離子結合生成沉淀，鎂離子和氫氧根離子反應生成氫氧化鎂的沉淀．
解答： 解：A．碳酸鈉與CO2和水反應生成酸式鹽NaHCO3，NaHCO3溶解度小于Na2CO3，并且反應生成的NaHCO3固體質量比原來Na2CO3多，溶劑質量減少，溶液中有渾濁出現，反應的離子方程式為2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓，故A錯誤；
B．FeSO4中Fe為+2價，具有還原性易被空氣中的氧氣氧化，發(fā)生4FeSO4 +O2 +2H2SO4═2Fe2（SO4）3 +2H2O，離子反應為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故B錯誤；
C．偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳，反應生成了氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故C錯誤；
D．碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水n[Mg（HCO3）2]：n[Ca（OH）2]=1：2反應，所以離子反應為：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子方程式的書寫，解題時注意從化學式、離子符號、電荷守恒、是否符合反應實際的角度分析離子方程式的書寫是否正確，注意ANaHCO3溶解度小于Na2CO3，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用鉑電極電解CuSO4和KNO3的混合溶液1L，經過一段時間后，兩極均得到標準狀況下22.4L的氣體，則原混合溶液中CuSO4的物質的量濃度為（　�。�
A、1.0mol/L
B、0.8mol/L
C、1.5mol/L
D、0.5mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知甲、乙、丙、X、Y為中學化學常見物質，其中甲、乙、丙中均含有元素A，其轉化關系如圖所示（反應條件已省略）：
（1）若甲是可用于自來水消毒的黃綠色氣體，X的水溶液通人二氧化碳能產生白色沉淀，則反應①的用途為
 
（填一種）．
（2）若甲是空氣中含量最高的氣體，乙的密度小于丙，則一定條件下，反應③的化學方程式為
 
．
（3）若甲是藍色含結晶水的鹽，可用于游泳池消毒，甲與X在通電條件下生成的乙為酸，則A的原子結構示意圖為
 
．甲溶液呈酸性的原因為
 
（用離子方程式表示）．
（4）若A是短周期元素，其主族數是周期數的兩倍．
①若乙、丙的溶液是常用的調味品，則反應③的化學方程式為
 
．
②若甲是單質，乙是氧化物，則氣體丙的結構式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

中國古代曾用銀器查毒，其主要產物為Ag2S．硫化物通常有“廢物”之稱．硫化物據其溶解性可以分三類：①易溶于水的有 K2S、Na2S、（NH4）2S等；②易溶于非氧化性強酸、不溶于水的有 FeS、ZnS；③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性強酸，如HgS、Ag2S、CuS、Cu2S．其中，Ag2S、CuS、Cu2S能溶于硝酸發(fā)生氧化還原反應，而HgS只能溶于王水．
（1）K2S溶液顯
 
性，原因
 
（用離子方程式表示），K2S溶液中離子濃度由大到小順序
 
．
（2）氫硫酸是多元弱酸，多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數量上的規(guī)律，此規(guī)律是
 
，產生此規(guī)律的原因是
 
（請從粒子的電荷情況和電離平衡的移動兩方面作答）．
（3）已知在常溫下FeS的Ksp=6.25×10-18，H2S飽和溶液中c（H+）與c（S2-）之間存在如下關系：
c2（H+）?c（S2-）=1.0×10-22．在該溫度下，將適量FeS入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）為1mol/L，應調節(jié)溶液的pH為
 
（lg2=0.3）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

向10mL含等濃度的I-和Cl-的溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的AgNO3溶液，沉淀的質量與加入AgNO3溶液體積的關系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A、該實驗可以證明AgI比AgCl更難溶
B、加入V2 mL AgNO3溶液后，溶液中不含I-
C、V1=V2-V1
D、向最終的沉淀中加入Na2S溶液，沉淀變成黑色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

將下列溶液分別蒸干并灼燒，能得到溶質的是（　�。�
A、FeCl3
B、AlCl3
C、Na2CO3
D、NaHCO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

關于鈉原子和鈉離子，下列敘述的正確是（　�。�
A、它們的化學性質相似
B、它們電子層數相同
C、鈉原子半徑比鈉離子半徑小
D、鈉原子、鈉離子均為同一元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A、在Na2O、Na2O2中，陽離子和陰離子個數比分別是2：1和1：1
B、常溫常壓下，11.2L SO2氣體中含有的分子數為0.5NA
C、一定條件下，密閉容器充入1mol N2和3mol H2充分反應，轉移電子的數目為6NA
D、Na2CO3溶液中，若CO32-數目為NA，則Na+數目大于2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【化學--選修3：物質結構與性質】
已知：A、B、C、D、E、F六種元素核電荷數依次增大，屬周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質的熔點在同周期元素形成的單質中最高；F能形成紅色（或磚紅色）的F2O和黑色的FO兩種氧化物．
回答下列問題：
（1）F的原子的M層電子排布式為
 
．
（2）B、C、D的第一電離能由小到大的順序為
 
．（用元素符號表示）
（3）A的簡單氫化物分子極易溶于水，其主要原因是
 
．
（4）E的最高價氧化物分子的空間構型是
 
．其中心原子的雜化方式為
 
．
（5）F的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子，配位數為
 
．
（6）A、F形成某種化合物的晶胞結構如圖所示，則其化學式為
 
；（黑色球表示F原子），已知緊鄰的白球與黑球之間的距離為a cm，該晶胞的密度為
 
 g/cm3．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案