【題目】有甲乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均使用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入 6mol/L 的硫酸溶液，乙同學(xué)將電極放入 6mol/L 的氫氧化鈉溶液中，如圖所示：

（1）寫出甲電池中正極的電極反應(yīng)式___________________ ；

（2）寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式： 負(fù)極：_____ 總反應(yīng)的離子方程式：_________

（3）如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金 屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬活潑
，則甲會(huì)判斷出_____活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出_____活動(dòng)性更強(qiáng)（填名稱）

（4）由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些正確結(jié)論（_____）

a. 利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)

b. 鎂的金屬性不一定比鋁的強(qiáng)

c. 該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序表已過(guò)時(shí)，已沒(méi)有利用價(jià)值

d. 該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問(wèn)題具體分析

（5）上述實(shí)驗(yàn)也反過(guò)來(lái)證明了“直接利用金屬活動(dòng)性順序表判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法__填 “可靠”或“不可靠”）。如不可靠，請(qǐng)你提出另一個(gè)判斷原電池正負(fù)極的可行實(shí)驗(yàn)方案_______________ （如 可靠，可不填）

【答案】2H+＋2e－= H2↑ Al－3e－＋4OH－= AlO2－＋2H2O 2Al ＋2OH－＋2H2O = 2AlO2－＋3H2↑ 鎂 鋁 ad 不可靠 通過(guò)電流方向判斷

【解析】

⑴甲電池中負(fù)極為鎂片，正極為鋁片，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Mg－2e－ = Mg2＋，正極的電極反應(yīng)式：2H+＋2e－= H2↑，故答案為2H+＋2e－==H2↑；

⑵寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式：負(fù)極電極反應(yīng)式：Al－3e－＋4OH－= AlO2－＋2H2O，正極的電極反應(yīng)式：2H+＋2e－= H2↑，總反應(yīng)的離子方程式：2Al ＋2OH－＋2H2O =

2AlO2－＋3H2↑，故答案為Al－3e－＋4OH－= AlO2－＋2H2O；2Al ＋2OH－＋2H2O = 2AlO2－＋3H2↑；

⑶如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬活潑
，則甲會(huì)判斷出鎂片活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出鋁片活動(dòng)性更強(qiáng)，故答案為鎂片；鋁片；

⑷a選項(xiàng)，利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)，原電池正負(fù)極與電解質(zhì)溶液有關(guān)，故正確；

b選項(xiàng)，鎂的金屬性一定比鋁強(qiáng)，故b錯(cuò)誤；

c選項(xiàng)，該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序表并未過(guò)時(shí)，故c錯(cuò)誤；

d選項(xiàng)，該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問(wèn)題具體分析，故d正確；

綜上所述，答案為ad；

⑸上述實(shí)驗(yàn)也反過(guò)來(lái)證明了“直接利用金屬活動(dòng)性順序表判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法不可靠，故答案為不可靠；我們可以根據(jù)原電池中電流的移動(dòng)方向來(lái)判斷原電池的正負(fù)極，故答案為通過(guò)電流方向判斷；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中科院大連化學(xué)物理研究所的一項(xiàng)最新成果實(shí)現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯，甲烷在催化作用下脫氫，在氣相中經(jīng)自由基偶聯(lián)反應(yīng)生成乙烯，如圖所示。

（1）現(xiàn)代石油化工采用Ag作催化劑，可實(shí)現(xiàn)乙烯與氧氣制備X（分子式C2H4O，不含雙鍵），該反應(yīng)符合最理想的原子經(jīng)濟(jì)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________（有機(jī)物請(qǐng)寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

（2）已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如上表，寫出甲烷制備乙烯的熱化學(xué)方程式_____________。

（3）在400 ℃時(shí)，向初始體積1 L的恒壓反應(yīng)器中充入1 molCH4，發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得平衡混合氣體中C2H4的體積分?jǐn)?shù)為20.0%。則：

①在該溫度下，其平衡常數(shù)K＝________。

②若向該容器通入高溫水蒸氣（不參加反應(yīng)，高于400℃），C2H4的產(chǎn)率將________（選填“增大”“減小”“不變”“無(wú)法確定”），理由是_____________。

③若容器體積固定，不同壓強(qiáng)下可得變化如下圖，則壓強(qiáng)的關(guān)系是__________。

④實(shí)際制備C2H4時(shí)，通常存在副反應(yīng)：2CH4(g) →C2H6(g)＋H2(g)。反應(yīng)器和CH4起始量不變，不同溫度下C2H6和C2H4的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系曲線如圖。

A．在200 ℃時(shí)，測(cè)出乙烷的量比乙烯多的主要原因可能是_____________。

B．400℃時(shí)，C2H4、C2H6的體積分?jǐn)?shù)分別為20.0%、6.0%，則體系中CH4的體積分?jǐn)?shù)是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三種可溶性物質(zhì)A、B、C，其中有一種是堿，兩種是鹽，溶于水后電離產(chǎn)生的離子如下表所示：

陽(yáng)離子

Na＋ H＋ Ba2＋

陰離子

OH－ CO32－ SO42－

為鑒別它們，分別完成一些實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果回答下列問(wèn)題：

（1）A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體X。根據(jù)上述六種離子之間的可能反應(yīng)判斷X的化學(xué)式為 ，A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀D，沉淀D可與B溶液反應(yīng)。則C的化學(xué)式為 ，B溶于水后的電離方程式為 。

（3）B溶液與C溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。B溶液與C溶液反應(yīng)至中性的離子方程式為 。

（4）D與E的混合物ag，加入足量鹽酸，完全反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為bL，則求算E在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃，向20 mL 0.1 mol·L1 MOH溶液中滴加0.1 mol·L1 CH3COOH溶液, 所得溶液的pH(對(duì)應(yīng)曲線M)及導(dǎo)電能力(對(duì)應(yīng)曲線N)變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. MOH是弱堿，其Kb＝1.0×1021

B. b點(diǎn)溶液中，c(CH3COO)＋ c(CH3COOH)＝0.1 mol·L1

C. 水的離子積常數(shù)Kw：b＞c＞a

D. c點(diǎn)溶液中，c(CH3COO)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】配制VmL 2.0mol·L－1的氫氧化鈉溶液，需要?dú)溲趸c固體質(zhì)量______ g。 下列操作,會(huì)使所配的溶液濃度如何變化。

（1）稱取氫氧化鈉固體時(shí)將固體放在天平托盤的紙片上:______ ；

（2）稱量時(shí)左碼右物，且使用了游碼:_______；

（3）容量瓶用蒸餾水洗凈，沒(méi)有烘干:________；

（4）沒(méi)有等到溶液冷卻到室溫就將溶液注入容量瓶中:______；

（5）轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有溶液撒出:_____,

（6）沒(méi)有用蒸餾水洗燒杯和玻璃棒:____,

（7）定容時(shí)仰視液面:_____,

（8）定容時(shí)俯視液面:____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】往 100 g FeCl3 和 CuCl2 的混合溶液中加入鐵粉。已知 FeCl3會(huì)先與鐵粉發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3 + Fe =3FeCl2。下圖為加入鐵粉的質(zhì)量與反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是

A.D 點(diǎn)對(duì)應(yīng)縱坐標(biāo)為 6.4

B.B 點(diǎn)后溶液的顏色為藍(lán)色

C.該 100 g 溶液中的 CuCl2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 13.5%

D.取 DE 兩點(diǎn)間（不含 D）的剩余固體加入鹽酸，均有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A. 2.1g丙烯中所含的共用電子對(duì)總數(shù)為0.3NA

B. 4.6gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.1NA

C. 過(guò)氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4NA

D. 在高溫高壓、催化劑的條件下，56gN2和12gH2充分反應(yīng)，生成NH3的分子數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備 Fe(OH)2，裝置如右圖所示，其中電解池兩極材料分別為鐵和石墨，通電一段時(shí)間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀。則下列說(shuō)法正確的是

A. 石墨電極Ⅱ處的電極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-

B. X是鐵電極

C. 電解池中有1mol Fe溶解，石墨Ⅰ耗H2 22.4 L

D. 若將電池兩極所通氣體互換，X、Y兩極材料也互換, 實(shí)驗(yàn)方案更合理。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”進(jìn)課堂，某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如圖所示裝置與操作以替代相關(guān)的課本實(shí)驗(yàn)操作：先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時(shí)，撤火，通入氯氣，即可見(jiàn)鈉著火燃燒，并產(chǎn)生大量白煙。以下敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A.鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，并生成大量白煙

B.管中部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過(guò)量的氯氣，以免其污染空氣

C.管右端浸有淀粉KI溶液的棉球顏色變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收

D.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氯元素原子并不都是被還原

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同步練習(xí)冊(cè)答案