Question

【題目】25℃，向20 mL 0.1 mol·L1 MOH溶液中滴加0.1 mol·L1 CH3COOH溶液, 所得溶液的pH(對應曲線M)及導電能力(對應曲線N)變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. MOH是弱堿，其Kb＝1.0×1021

B. b點溶液中，c(CH3COO)＋ c(CH3COOH)＝0.1 mol·L1

C. 水的離子積常數(shù)Kw：b＞c＞a

D. c點溶液中，c(CH3COO)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH)

Answer 1

【答案】D

【解析】A由圖0.1mol·L—1MOH溶液的PH=11，MOH是弱堿根據(jù)平衡常數(shù)定義Kb ＝1.0×10—5.故A錯；B. b點溶液中兩者恰好反應，生成CH3COOM鹽溶液，且PH=3，說明M+水解程度大于CH3COO—的水解程度，c(CH3COO—)＋ c(CH3COOH)＝0.05mol·L—1,故B錯；C.因為 a b c三點在一條曲線上，溫度相同，所以水的離子積常數(shù)Kw相同，故C錯；D. c點溶液中，醋酸過量溶液顯酸性，所以c(CH3COO—)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH—)正確；故D正確；答案：D。