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下列對于電解精煉銅與電鍍的說法正確的是（　�。�
A、電解精煉銅時是將電能轉化為化學能，電路中每通過2mole-時，陽極就會溶解64克銅
B、電解精煉銅時陽極為精銅，陰極為粗銅，電解過程中電解質不需要更換
C、在鐵質器皿上鍍鋁，電解質為熔融氧化鋁，鐵制器皿作陰極，陽極為鋁棒
D、電鍍過程中電鍍液需要不斷更換
考點：電解原理
專題：電化學專題
分析：A．電解是將電能轉化為化學能，電解精煉銅時，粗銅作陽極，粗銅中的鐵、鋅等雜質金屬也會失電子溶解；
B．電解精煉銅時，粗銅作陽極，粗銅中的鐵、鋅等雜質金屬也會失電子溶解，電解質溶液中銅離子濃度會降低；
C．電鍍中鍍層金屬作陽極、鍍件作陰極，電鍍液含有鍍層金屬陽離子；
D．電鍍過程中電鍍液濃度幾乎不變．
解答： 解：A．電解是將電能轉化為化學能，電解精煉銅時，粗銅作陽極，粗銅中的鐵、鋅等雜質金屬也會失電子溶解，故通過2mole-時，溶解的Cu的物質的量小于1mol，故陽極溶解銅的小于64g，故A錯誤；
B．電解精煉銅時，粗銅作陽極，粗銅中的鐵、鋅等雜質金屬也會失電子溶解，隨電解進行電解質溶液中銅離子濃度會降低，故電解過程中電解質需要更換，故B錯誤；
C．陽極為鋁棒，鐵制器皿作陰極，電解質為熔融氧化鋁，陽極為Al-3e-=Al3+，陰極為Al3++3e-=Al，在鐵質器皿上鍍鋁，故C正確；
D．電鍍過程中電鍍液濃度幾乎不變，不需要經常更換，故D錯誤，
故選C．
點評：本題考查電解原理及其應用，AB選項為易錯點，學生容易根據電鍍分析，忽略粗銅的雜質會放電，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

等物質的量A、B、C、D四種物質混合，發(fā)生如下反應：
aA（？）+bB（？）═cC（？）+dD（？），當反應進行到一定時間后，測得A減少n mol，B減少
n
2
mol，C增加
3n
2
mol，D增加n mol，此時達到化學平衡狀態(tài)．
（1）該化學方程式中各系數為a=
 
，b=
 
，c=
 
．
（2）若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，則該反應中各物質的聚集狀態(tài)的說法正確的是
 
．
①若A、D均為氣體，則B、C均為非氣體
②A、B、C均為氣體D為非氣體
③A、B、C、D均是非氣體
④無論何種情況，D-定是非氣體
（3）若只升高溫度，反應一段時間后，測知四種物質物質的量又達到相等，則該反應是
 
反應（填“放熱”或“吸熱”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，用0.1mol/L CH3COOH溶液滴定20mL O.1mol/L NaOH溶液的滴定曲線如圖所示，則在混合后的溶液中下列粒子濃度的關系式干不正確的是（忽略溶液混合時體積變化）（　　）
A、pH=8時：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、a點時：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
C、PH=7時：c（CH3COO-）+c（H+）=c（Na+）+c（OH-）
D、b點時：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.05mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0KJ?mol-1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5KJ?mol-1
則△H=
 
KJ?mol-1．
（2）高爐煉鐵反應的平衡常數表達式K=
 
，溫度升高后，K值
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）在T℃時，該反應的平衡常數K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，反應經過一段時間后達到平衡．
Fe2O3 CO Fe CO2
甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0
乙/mol 1.0 2.0 1.0 1.0
①甲容器中CO的平衡轉化率為
 
．
②下列說法正確的是
 
（填字母）．
A．當容器內氣體密度恒定，表明反應達到平衡狀態(tài)
B．甲容器中CO的平衡時的速率小于乙容器中CO平衡時的速率
C．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為3：2
D．增加Fe2O3的量可以提高CO的轉化率
（4）汽車尾氣是城市空氣污染的一個重要因素，一種CO分析儀的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標準，該分析儀的工作原理類似燃料電池，其中電解質是氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在高溫熔融狀態(tài)下能傳導O2-（過程中無氣體產生），則負極的反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，氫氧化鎂存在如下沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）試推斷氫氧化鎂在下列物質中的溶解度最大的是（　�。�
A、0.1mol?L-1MgCl2溶液
B、0.1mol?L-1KOH溶液
C、0.1mol?L-1KCl溶液
D、0.1mol?L-1NH4Cl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

完成下列各題：
（1）請寫出2個與離子方程式對應的化學方程式〔必須是三種不同類別的物質（酸、堿、鹽）之間的反應〕：
“Ag++Cl-═AgCl↓”①
 
；②
 
．
“H++OH-=H2O”③
 
；④
 
．
（2）在淀粉KI溶液中加入少量FeCl3溶液，溶液即變藍色，寫出該反應的離子方程式：
 
．在上述藍色溶液中通入足量的SO2氣體，藍色逐漸消失，寫出該反應的離子方程式：
 
．
（3）某原電池構造如圖所示．寫出其總反應方程式
 

（4）工業(yè)上生產MnO2的方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液．陽極的電極反應式是
 
．若電解電路中通過4mol電子，MnO2的理論產量為
 
．（可能用到的相對原子質量：H-1，O-16，S-32，Mn-55）

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科目：高中化學 來源： 題型：

硼是第ⅢA族的元素，自然界中有許多硼化合物，如：
硼鎂礦 硼砂 硼酸 偏硼酸鈉
Mg2B2O5?H2O Na2B4O7?10H2O H3BO3 NaBO2
請回答下列問題：
（1）上述所列硼化合物中，硼的質量分數最高的是：
 
；
（2）工業(yè)上以硼鎂礦為原料制取硼．該工藝的中間過程會發(fā)生反應：B2O3+3Mg=2B+3MgO，反應的氧化劑是：
 
；
（3）上述所得的粗硼與MgO混在一起，難以分離，工業(yè)上往往將粗硼與I2作用形成BI3（沸點210℃）然后與MgO分離，分離的方法是
 
；最后在1000℃左右，通過BI3熱分解而得到高純度B．
（4）硼酸是一種一元弱酸，它與水作用時結合水電離的OH-而釋放出水電離的H+，寫出這一變化的化學方程式
 
．皮膚上不小心碰到氫氧化鈉溶液，一般先用大量水沖洗，然后再涂上硼酸溶液，寫出硼酸與氫氧化鈉反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列所述事實與化學（或離子）方程式不相符的是（　　）
A、能說明NH3結合H+能力比H2O強：NH3+H2O?NH4++OH-
B、能說明氧化性H2O2＞Fe3+：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
C、能說明鹽酸的酸性比碳酸強：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
D、能說明CH3COOH是弱酸：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA是阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的（　　）
A、1molNa+離子含有的核外電子數為NA
B、1mol的Cl2與足量的NaOH溶液反應轉移的電子數為2NA
C、標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數為NA
D、常溫常壓下，18克H2O含有2NA個氫原子

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