設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的（　�。�
A、1molNa+離子含有的核外電子數(shù)為NA
B、1mol的Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA
D、常溫常壓下，18克H2O含有2NA個(gè)氫原子
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．1molNa+離子含有10mol電子；
B．根據(jù)Cl2與NaOH方程式分析；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4為液體；
D．18克H2O為1mol，含有2mol氫原子．
解答： 解：A．Na元素為11號(hào)元素，其離子失去1個(gè)電子，所以1molNa+離子含有10mol電子，故A錯(cuò)誤；
B．Cl2與NaOH方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl元素從0價(jià)升高到+1價(jià)，轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，所以1mol的Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4為液體，所以不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．18克H2O為1mol水分子，所以含有2mol氫原子，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度不大，注意從物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、聚集狀態(tài)以及存在的條件是否標(biāo)準(zhǔn)狀況等角度思考．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列對(duì)于電解精煉銅與電鍍的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、電解精煉銅時(shí)是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，電路中每通過(guò)2mole-時(shí)，陽(yáng)極就會(huì)溶解64克銅
B、電解精煉銅時(shí)陽(yáng)極為精銅，陰極為粗銅，電解過(guò)程中電解質(zhì)不需要更換
C、在鐵質(zhì)器皿上鍍鋁，電解質(zhì)為熔融氧化鋁，鐵制器皿作陰極，陽(yáng)極為鋁棒
D、電鍍過(guò)程中電鍍液需要不斷更換

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

10克某一元醇A和乙酸在一定條件下反應(yīng)生成某酯17.6克，還回收未反應(yīng)的醇0.8克，則A為（　�。�
A、甲醇B、乙醇
C、1-丙醇D、1-丁醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列有關(guān)判斷正確的是（　　）
A、O.1mol/LNaHCO3 溶液中：c（H2CO3）+c（H+）=2c（CO
 
2-
3
）+c（OH-）
B、O.1mol/LNH4HSO4溶液與O.1mol/L NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c（Na+）＞c(N
H
+
4
)＞c(S
O
2-
4
)
C、O.1mol/LCH3COOH溶液與O.1mol/L CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中：（忽略溶液混合時(shí)體積變化）：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
D、pH相等的①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③三種溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由大到小順序?yàn)椋孩郏劲冢劲?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知H2S氣體能被下列物質(zhì)氧化得到S單質(zhì)，氧化劑發(fā)生的變化分別為Fe3+→Fe2+Br2→Br-、HNO3→NO、Cr2O
 
2-
7
→Cr3+．若氧化等物質(zhì)的量的H2S氣體，需上述氧化劑微粒最多的是（　　）
A、Fe3+
B、Br2
C、HNO3
D、Cr2O
 
2-
7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列方程式不能正確解釋相應(yīng)事實(shí)的是（　�。�
A、鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B、Na2CO3溶液能使酚酞試液變紅：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
C、0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH?CH3COO-+H+
D、向NaHCO3溶液中加入少量Ca（OH）2溶液出現(xiàn)白色沉淀：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

江蘇擁有較長(zhǎng)的海岸線，浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的物質(zhì)寶庫(kù)．目前世界各國(guó)都在研究如何充分利用海洋資源．

（1）如圖1所示，在電場(chǎng)中利用膜技術(shù)（陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò)）淡化海水，該方法稱為電滲析法．
①圖1中膜a應(yīng)選用
 
膜．
②電滲析法還可用來(lái)處理電鍍廢液，寫(xiě)出用該方法處理含硝酸銀廢液時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）海水中的氘（含HDO 0.03‰）發(fā)生聚變的能量，足以保證人類上億年的能源消費(fèi)，工業(yè)上可采用“硫化氫-水雙溫交換法”富集HDO．其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四種物質(zhì)，在25℃和100℃兩種不同的溫度下發(fā)生的兩個(gè)不同反應(yīng)得到較高濃度的HDO．
①?gòu)奈镔|(zhì)的微粒構(gòu)成看，H2O、HDO的不同點(diǎn)是
 
．
②圖2為“硫化氫-水雙溫交換法”所發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)中涉及的四種物質(zhì)在反應(yīng)體系中的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線．寫(xiě)出100℃時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；工業(yè)上富集HDO的生產(chǎn)過(guò)程中，可以循環(huán)利用的一種物質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B、在稀氨水中通入過(guò)量CO2：NH3?H2O+CO2=NH4++HCO3-
C、用氯化鐵溶液腐蝕電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G、H、I是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氣體，K是常見(jiàn)的兩性化合物，L是重要的化工原料，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：①A、B、C、D、E能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，F(xiàn)能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，G、H、I不能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變色；②A和F相遇產(chǎn)生白色煙霧；③B和C都能使品紅溶液褪色；④將B和I在瓶中混會(huì)后于亮處放置幾分鐘，瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生A；⑤D在G中燃燒可以產(chǎn)生C和H2O；⑥E和l均能引起溫室效應(yīng)．它們之間有如圖1的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件及生成物也經(jīng)略去），M、N、P、Q是生成物．

（1）I的電子式為
 
．
（2）反應(yīng)②的離子方程式為
 
；寫(xiě)出將少量E氣體通入P的稀溶液中反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）B與F反應(yīng)能生成一種氣體單質(zhì)，同時(shí)生成兩種溶于水均呈酸性的化合物A和J，工業(yè)常用J的水溶液清除鐵銹，其原理是
 
（請(qǐng)結(jié)合必要的離予方程式說(shuō)明）．
（4）常溫時(shí)，將氣體D溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=4.0，c（D）=0.1mol?L-1．若忽略水的電離及酸的第二級(jí)電離，則該溶液中D的電離平衡常數(shù)K1=
 
．
（5）為減小氣體E對(duì)環(huán)境的影響，可利用其在適當(dāng)條件下合成甲醇和水．在體積為2L的密閉容器中，充入2mol E和6mol H，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
E（g）+3H（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
測(cè)得E（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，v（H）=
 
，該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
（結(jié)果保留兩位小數(shù)）．能使平衡體系中H轉(zhuǎn)化率增大的措施有
 
．（填字母編號(hào)）．
A．增大c（H）    B．減小c（H2O）    C．加入合適的催化劑
D．升高溫度   E．增大體系的壓強(qiáng)．

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