下列所述事實(shí)與化學(xué)（或離子）方程式不相符的是（　�。�
A、能說明NH3結(jié)合H+能力比H2O強(qiáng)：NH3+H2O?NH4++OH-
B、能說明氧化性H2O2＞Fe3+：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
C、能說明鹽酸的酸性比碳酸強(qiáng)：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
D、能說明CH3COOH是弱酸：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．NH3結(jié)合H+能力比H2O強(qiáng)，生成銨根離子；
B．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
C．強(qiáng)酸制取弱酸；
D．醋酸根離子水解，則對(duì)應(yīng)的醋酸為弱酸．
解答： 解：A．NH3結(jié)合H+能力比H2O強(qiáng)，生成銨根離子，則NH3+H3O+?NH4++H2O，故A錯(cuò)誤；
B.2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O為氧化還原反應(yīng)，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性H2O2＞Fe3+，故B正確；
C．由強(qiáng)酸制取弱酸的原理，2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑可知鹽酸酸性大于碳酸酸性，故C正確；
D．由CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-水解可知，則對(duì)應(yīng)的醋酸為弱酸，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高考常見題型，綜合性較強(qiáng)，涉及水解、電離、氧化還原反應(yīng)等，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，選項(xiàng)A為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種元素均是短周期的主族元素．原子序數(shù)依次增大．B、E原子的最外層電子數(shù)均為其電子層數(shù)的兩倍，D、E元素原子最外層電子數(shù)相等．X、Y、Z、W、甲、乙六種物質(zhì)均由上述元素中的兩種或三種元素組成．元素B形成的單質(zhì)M與甲、乙均能反應(yīng)（相對(duì)分子質(zhì)量：甲＜乙）．轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件略去）．請(qǐng)回答下列問題：

（1）X、Y、Z、W屬于同一類物質(zhì)，這類化合物可稱為
 
，X、Y、W都能與Z反應(yīng)，則Z為：
 
．（寫化學(xué)式）．
（2）寫出M與甲的濃溶液、M與乙的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①
 
；②
 
．
（3）化合物BE2與化合物Y結(jié)構(gòu)相似，則BE2的電子式為
 
．
（4）上述六種物質(zhì)中，
 
（寫化學(xué)式）是空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)必須分析測(cè)定的物質(zhì)，它們帶來的危害是：
 
．（回答兩點(diǎn)即可）．
（5）將X、W與D的單質(zhì)按l：1：n通入Z中，充分反應(yīng)后無氣體剩余或生成，則n=
 
；寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對(duì)于電解精煉銅與電鍍的說法正確的是（　�。�
A、電解精煉銅時(shí)是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，電路中每通過2mole-時(shí)，陽極就會(huì)溶解64克銅
B、電解精煉銅時(shí)陽極為精銅，陰極為粗銅，電解過程中電解質(zhì)不需要更換
C、在鐵質(zhì)器皿上鍍鋁，電解質(zhì)為熔融氧化鋁，鐵制器皿作陰極，陽極為鋁棒
D、電鍍過程中電鍍液需要不斷更換

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在120℃時(shí)，某混合烴和過量O2在一密閉容器中完全反應(yīng)，測(cè)知反應(yīng)前后的壓強(qiáng)沒有變化，則該混合烴可能是（　�。�
A、CH4和C2H4
B、C2H6和C3H6
C、C2H4和C2H6
D、C2H2和C2H4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子反應(yīng)中，表達(dá)正確的是（　�。�
A、向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3 NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
B、用醋酸溶解CaCO3：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
C、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2 H2O
D、向Mg（HCO3）2溶液中加入過量澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2 H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫下，1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA
B、常溫常壓下，22.4L CH4含有4NA個(gè)C-H共價(jià)鍵
C、2mol N2與2mol H2混合充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA
D、10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

10克某一元醇A和乙酸在一定條件下反應(yīng)生成某酯17.6克，還回收未反應(yīng)的醇0.8克，則A為（　�。�
A、甲醇B、乙醇
C、1-丙醇D、1-丁醇

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A、O.1mol/LNaHCO3 溶液中：c（H2CO3）+c（H+）=2c（CO
 
2-
3
）+c（OH-）
B、O.1mol/LNH4HSO4溶液與O.1mol/L NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c（Na+）＞c(N
H
+
4
)＞c(S
O
2-
4
)
C、O.1mol/LCH3COOH溶液與O.1mol/L CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中：（忽略溶液混合時(shí)體積變化）：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
D、pH相等的①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③三種溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由大到小順序?yàn)椋孩郏劲冢劲?/span>

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B、在稀氨水中通入過量CO2：NH3?H2O+CO2=NH4++HCO3-
C、用氯化鐵溶液腐蝕電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案