Question

9．25℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：

化學式	CH3COOH	H2C2O4	H2S
電離平衡常數	1.8×10-5	Ka1=5.4×10-2 Ka2=5.4×10-5	Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15

請回答下列問題：
（1）H₂S的一級電離常數表達式為K_a1=K_a1=$\frac{c（{H}^{+}）．c（H{S}^{-}）}{c（{H}_{2}S）}$
（2）CH₃COOH、H₂C₂O₄、H₂S的酸性由強到弱的順序H₂C₂O₄＞CH₃COOH＞H₂S
（3）H₂C₂O₄與少量的KOH溶液反應的化學方程式：H₂C₂O₄+KOH═KHC₂O₄+H₂O
（4）NaHS溶液與NaHC₂O₄溶液反應的離子方程式：HS^-+HC₂O₄^-═H₂S+C₂O₄^2-
（5）H⁺濃度相同等體積的兩份溶液A（鹽酸）和B（CH₃COOH）分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是③④ （填寫序號）．
①反應所需要的時間B＞A           
②開始反應時的速率A＞B
③參加反應的鋅的物質的量A=B      
④反應過程的平均速率B＞A
⑤B中有鋅剩余．

Answer 1

分析 （1）電離平衡常數K等于生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比；
（2）酸的電離平衡常數越大，該酸的酸性越強；
（3）H₂C₂O₄和少量KOH溶液反應生成草酸氫鉀和水；
（4）NaHS溶液與NaHC₂O₄溶液生成H₂S和草酸鈉；
（5）①反應所需要的時間與反應速率成反比，反應速率與氫離子濃度成正比；       
②反應速率與氫離子濃度成正比；
③生成的氫氣相同，根據轉移電子守恒判斷消耗的鋅；
④氫離子濃度越大，反應速率越大；
⑤酸最終電離出氫離子物質的量越少的，鋅可能有剩余．

解答 解：（1）電離平衡常數K等于生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比，硫化氫第一步電離平衡常數K_a1=$\frac{c（{H}^{+}）．c（H{S}^{-}）}{c（{H}_{2}S）}$，
故答案為：K_a1=$\frac{c（{H}^{+}）．c（H{S}^{-}）}{c（{H}_{2}S）}$；
（2）酸的電離平衡常數越大，該酸的酸性越強，CH₃COOH、H₂C₂O₄、H₂S電離平衡常數大小順序是，則CH₃COOH、H₂C₂O₄、H₂S酸性強弱順序是H₂C₂O₄＞CH₃COOH＞H₂S，
故答案為：H₂C₂O₄＞CH₃COOH＞H₂S；
（3）H₂C₂O₄和少量KOH溶液反應生成草酸氫鉀和水，反應方程式為H₂C₂O₄+KOH═KHC₂O₄+H₂O，
故答案為：H₂C₂O₄+KOH═KHC₂O₄+H₂O；
（4）NaHS溶液與NaHC₂O₄溶液生成H₂S和草酸鈉，離子方程式為HS^-+HC₂O₄^-═H₂S+C₂O₄^2-，
故答案為：HS^-+HC₂O₄^-═H₂S+C₂O₄^2-；
（5）①反應所需要的時間與反應速率成反比，反應速率與氫離子濃度成正比，反應過程中醋酸繼續(xù)電離出氫離子，導致氫離子濃度A＜B，反應速率A＜B，則反應所需時間A＞B，故錯誤；       
②反應速率與氫離子濃度成正比，開始時A、B氫離子濃度相等，反應速率A=B，故錯誤；
③生成的氫氣相同，根據轉移電子守恒知，消耗的鋅A=B，故正確；
④氫離子濃度越大，反應速率越大，反應過程中氫離子濃度A＜B，反應過程的平均速率B＞A
，故正確；
⑤酸最終電離出氫離子物質的量越少的，鋅可能有剩余，兩種酸中酸最終電離出的氫離子濃度A＜B，則可能A剩余鋅，故錯誤；
故選③④．

點評 本題考查弱電解質的電離，為高頻考點，側重考查學生分析判斷能力，明確弱電解質電離平衡常數與電解質強弱關系是解本題關鍵，注意：反應速率與離子濃度成正比與電解質強弱無關，題目難度不大．