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17．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．Ca（ClO）2溶液中通入過量的二氧化硫氣體：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
B．用高錳酸鉀溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
C．稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
D．向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

分析 A．二氧化硫過量，次氯酸具有強氧化性，反應生成硫酸鈣、硫酸和鹽酸；
B．草酸為弱酸，離子方程式中草酸不能拆開；
C．鐵粉過量，反應生成亞鐵離子；
D．氫氧化鈉過量，反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水．

解答 解：A．漂白粉溶液中通入過量SO2，二者發(fā)生氧化還原反應，正確的離子反應為：Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2=CaSO4↓+4H++2Cl-+SO42-，故A錯誤；
B．草酸需要保留分子式，正確的離子方程式為：2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故B錯誤；
C．稀硝酸中加入過量鐵粉，反應生成硝酸亞鐵、NO氣體和水，正確的離子方程式為：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故C錯誤；
D．向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式為：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．近幾年，利用CO2合成二甲醚已成為人們所關注的熱點．其反應原理如下：
反應①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H1=-49.01kJ/moL
反應②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（l）△H2=-24.52kJ/moL
反應③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（l）△H3
請回答：
（1）CO2轉化為二甲醚的反應原理為：
反應④：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（l）△H4=△H1=-122.541kJ/moL；．
（2）下列不能說明反應③在298K、恒容條件下達化學平衡狀態(tài)的是ABD．
A、v正（H2）=v逆（H2O）
B、n（CO2）：n（H2）：n（CO）：n（H2O）=1：1：1：1
C、混合氣體的密度不變
D、混合氣體的平均相對分子質量不變
E、容器的壓強不變
（3）寫出反應②在500K時的平衡常數(shù)表達式：$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）•c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{H}_{3}OH）}$．
（4）如圖表示起始投料量$\frac{{H}_{2}}{C{O}_{2}}$=4時，反應③、④中CO2的平衡轉化率隨反應溫度的變化關系圖，根據圖示回答下列問題：

①△H3＞0（填寫“＞”、”＜”、“=”）
②低溫（高溫或低溫）有利于提高反應④二甲醚的產率，請簡述理由：較低溫度下，反應反應③二氧化碳的轉化率較小而反應④較大，所以較低溫度對反應④有利，二甲醚的產率較高．
③若起始投料量$\frac{{H}_{2}}{C{O}_{2}}$=4，起始溫度為298K，反應④在503K時達到平衡，請在上圖畫出CO2轉化率隨溫度升高的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．利用“化學計量在實驗中的應用”相關知識填空．
（1）147g H2SO4的物質的量是1.5 mol，其中含氫原子數(shù)為1.806×1024個．
（2）12.4g Na2R含Na+ 0.4mol，則Na2R的摩爾質量為62g/mol，含R的質量為1.6g的Na2R，其物質的量為0.1mol．
（3）在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2L，質量為61g．則兩種氣體的物質的量之和1.75mol．其中CO占總體積的57.1%．
（4）448mL某氣體在標準狀況下的質量為1.28g，則該氣體的相對分子質量為64．
（5）某混合物由NaCl、MgCl、AlCl3組成，已知Na、Mg、Al三元素的質量之比為23：16：9，則NaCl、MgCl2和AlCl3物質的量之比為3：2：1，含1.00mol Cl-的該混合物的質量為49.9 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將一定量的固體Ag2SO4置于容積不變的密閉容器中（裝有少量V2O5），某溫度下發(fā)生反應：
Ag2SO4（s）?Ag2O（s）+SO3（g），2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）．反應經過10min后，測得c（SO3）=0.4mol•L-1，c（SO2）=0.1mol•L-1，則下列敘述中不正確的是（　�。�
A．容器里氣體的密度為40g•L-1
B．SO3的分解率為20%
C．化學反應速率v（Ag2SO4）=v（SO3）
D．在這10min內的平均反應速率為v（O2）=0.005mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．白磷有劇毒，白磷中毒可用硫酸銅溶液解毒，白磷與硫酸銅可以發(fā)生如下兩個反應：
（1）2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2H3PO4+5H2SO4
（2）11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
下列有關說法中錯誤的是（　�。�
A．上述兩個反應中，水既不是氧化劑也不是還原劑
B．上述兩個反應中，氧化產物都是H3PO4
C．反應（2）中，1mol CuSO4可氧化1/5molP
D．上述兩個反應中，氧化劑都只有硫酸銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質的相對強弱
B．電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響
C．H2CO3的電離常數(shù)表達式：K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$
D．電離常數(shù)大的酸溶液中c（H+）一定比電離常數(shù)小的酸中大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．25℃時，部分物質的電離平衡常數(shù)如表所示：
化學式CH3COOHH2C2O4H2S
電離平衡常數(shù)1.8×10-5Ka1=5.4×10-2
Ka2=5.4×10-5		Ka1=1.3×10-7
Ka2=7.1×10-15
請回答下列問題：
（1）H2S的一級電離常數(shù)表達式為Ka1=Ka1=$\frac{c（{H}^{+}）．c（H{S}^{-}）}{c（{H}_{2}S）}$
（2）CH3COOH、H2C2O4、H2S的酸性由強到弱的順序H2C2O4＞CH3COOH＞H2S
（3）H2C2O4與少量的KOH溶液反應的化學方程式：H2C2O4+KOH═KHC2O4+H2O
（4）NaHS溶液與NaHC2O4溶液反應的離子方程式：HS-+HC2O4-═H2S+C2O42-
（5）H+濃度相同等體積的兩份溶液A（鹽酸）和B（CH3COOH）分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是③④ （填寫序號）．
①反應所需要的時間B＞A           
②開始反應時的速率A＞B
③參加反應的鋅的物質的量A=B      
④反應過程的平均速率B＞A
⑤B中有鋅剩余．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．水的電離平衡線如圖所示．若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度上升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點
（1）將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃恒溫，欲使混合溶液pH=7則Ba（OH）2與鹽酸的體積比為2：9．
（2）室溫時將PH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中，C（SO42-）和C（H+）之比約為1：10．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組微粒半徑之比大于1的是（　�。�
A．$\frac{{{r}_{N{a}^{+}}}^{\;}}{{r}_{Na}}$B．$\frac{{r}_{Mg}}{{r}_{Na}}$C．$\frac{{r}_{p}}{{r}_{Cl}}$D．$\frac{{r}_{N}}{{r}_{p}}$

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