在用濃鹽酸與二氧化錳共熱制取氯氣的反應(yīng)中，消耗的HCl的物質(zhì)的量與作還原劑的HCl的物質(zhì)的量之比是（　　）
A、1：1B、1：2
C、2：1D、4：1
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等結(jié)合元素化合價(jià)變化確定消耗的HCl的物質(zhì)的量與作還原劑的HCl的物質(zhì)的量之比．
解答： 解：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，由方程式可知，當(dāng)有4molHCl參加反應(yīng)時(shí)，有2mol被氧化，2mol表現(xiàn)為酸性，則消耗的HCl的物質(zhì)的量與作還原劑的HCl的物質(zhì)的量之比4：2=2：1，
故選C．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意從元素的化合價(jià)的變化的角度判斷氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和性質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．（ 1）在一個(gè)體積為2L的密閉容器中充入6mol SO2和3mol O2，進(jìn)行下列反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），保持溫度不變，2min后達(dá)到平衡，測得混合氣體中O2的體積分?jǐn)?shù)為25%，用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
 
．
（2）如圖A表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3△H＜0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，a-b過程中改變的條件可能是
 
；b-c過程中改變的條件可能是
 
； 若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫在c-d處．
（3）以上反應(yīng)達(dá)平衡后，若此時(shí)只將容器的體積擴(kuò)大為原來的2倍，達(dá)新平衡后，容器內(nèi)溫度將
 
[填“升高”、“降低”或“不變”（容器不與外界進(jìn)行熱交換）]．
Ⅱ．圖1是CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．
（1）反應(yīng)的焓變△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
 
K2．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）T1時(shí)，往體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO和2mol H2，經(jīng)測得CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2．則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 


（4）若容器容積不變，下列措施可增加CO轉(zhuǎn)化率的是
 
．
a．升高溫度          b．將CH3OH（g）從體系中分離
c．使用合適的催化劑    d．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列判斷不正確的是（　�。�
A、堿性氧化物一定是金屬氧化物
B、正四面體分子中鍵角一定是109°28′
C、在D216O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍
D、非金屬氧化物一定是酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同溫度下，0.16mol/L Na2S2O3溶液和0.16mol/L H2SO4溶液各5mL，與10mL水混合，反應(yīng)速率為v1 mol/（L?s）；0.2mol/L Na2S2O3溶液和0.2mol/L H2SO4溶液各5mL，與20mL水混合，反應(yīng)速率為v2 mol/（L?s）；則v1和v2的關(guān)系是（　�。�
A、v1＞v2
B、v1＜v2
C、v1=v2
D、不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
①Fe（OH）3膠體和CuSO4溶液都是混合物
②BaSO4是一種難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)
③冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽
④煤的干餾、煤的氣化和液化都屬于化學(xué)變化
⑤置換反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)
⑥根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體
⑦C60、C70、C540互稱為同素異形體，微粒中的化學(xué)鍵只有非極性共價(jià)鍵．
A、①②⑤⑥B、①②④⑦
C、②③④⑥D、③④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中有關(guān)粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、氯水中：2c（Cl2）=c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）
B、25℃時(shí)，pH=12的NaOH溶液與pH=12的氨水中：c（Na+）=c（NH4+）
C、pH=4的0.1 mol?L-1的NaHA溶液中：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）
D、等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中：c（CO32-）+2c（OH-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、Al（OH）4-、Al3+、CO32-、NO3-七種離子中的幾種，向該溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，而后才有沉淀．則下列判斷正確的是（　�。�
A、溶液中可能含有Al（OH）4-
B、溶液中可能含有NO3-
C、溶液中一定不含F(xiàn)e2+和Fe3+
D、溶液中可能含有Fe3+，但一定不含F(xiàn)e2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)按酸、堿、單質(zhì)、氧化物順序排列的是（　�。�
A、H2SO4  Na2O  C  CO
B、Mg（OH）2   CuSO4  C   CO2
C、KOH  HNO3 O2  SO3
D、HCl   NaOH   O2 P2O5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種優(yōu)質(zhì)的液體燃料，CO和CO2均可用于合成甲醇．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1
（1）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
則　CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）　的△H=
 
．

（2）由CO合成甲醇時(shí)，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．該反應(yīng)△H
 
0（填“＞”或“＜”）．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是
 
．
（3）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1mol CH3OH （g），發(fā)生反應(yīng)：CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖2所示．0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=
 
．該溫度下，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)K=
 
．相同溫度下，若開始加入CH3OH（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則
 
是原來的2倍．
a．平衡常數(shù)   b．CH3OH的平衡濃度   c．達(dá)到平衡的時(shí)間  d．平衡時(shí)氣體的密度
（4）以CH3OH為燃料（以KOH溶液作電解質(zhì)溶液）可制成CH3OH燃料電池．
①充入CH3OH的電極為
 
極；
②負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
．

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