Question

下列溶液中有關(guān)粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、氯水中：2c（Cl₂）=c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（HClO）
• B、25℃時(shí)，pH=12的NaOH溶液與pH=12的氨水中：c（Na⁺）=c（NH₄⁺）
• C、pH=4的0.1 mol?L^-1的NaHA溶液中：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A）
• D、等物質(zhì)的量的Na₂CO₃、NaHCO₃的混合溶液中：c（CO₃^2-）+2c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+2c（H⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．Cl₂部分溶于水，1體積的水能溶解2體積Cl₂；
B．相同溫度下，水的離子積常數(shù)相等，pH相等的堿溶液中氫氧根離子濃度、氫離子濃度分別相等，再結(jié)合電荷守恒判斷；
C．pH=4的0.1 mol?L^-1的NaHA溶液中，HA^-的電離程度大于水解程度；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒和電荷守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷．

解答： 解：A．1體積的水能溶解2體積Cl₂，所以氯水中存在的氯氣濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于生成的酸和酸根離子濃度，則2c（Cl₂）＞c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（HClO），故A錯(cuò)誤；
B．pH=12，電離產(chǎn)生的c（OH^-）都為0.01mol/L，溫度相同，水的離子積常數(shù)相等，則兩種溶液中氫離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒得：pH=12的NaOH溶液與pH=12的氨水中存在c（Na⁺）=c（NH₄⁺），故B正確；
C．pH=4的0.1mol?L^-1的NaHA溶液，HA^-的電離大于其水解，電離生成A^2-，水解生成H₂A，但無論電離還是水解其程度都較小，所以c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故C正確；
D．等物質(zhì)的量的Na₂CO₃、NaHCO₃的混合溶液中，二者的物質(zhì)的量濃度相等，混合溶液中，
根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）①，
根據(jù)物料守恒得2c（Na⁺）=3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）+3c（CO₃^2-）②，
將②-①×2得c（CO₃^2-）+2c（OH^-）=c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）+2c（H⁺），故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評：本題考查了離子濃度大小的比較，明確電解質(zhì)的電離和水解是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合電荷守恒和物料守恒來分析解答，易錯(cuò)點(diǎn)是D，判斷離子濃度時(shí)從整體上根據(jù)物料守恒和電荷守恒分析，不要從Na₂CO₃、NaHCO₃的各個(gè)量上分析，為易錯(cuò)點(diǎn)．