Ⅰ.( 1)在一個(gè)體積為2L的密閉容器中充入6mol SO2和3mol O2,進(jìn)行下列反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),保持溫度不變,2min后達(dá)到平衡,測(cè)得混合氣體中O2的體積分?jǐn)?shù)為25%,用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
 

(2)如圖A表示在密閉容器中反應(yīng):2SO2+O2?2SO3△H<0達(dá)到平衡時(shí),由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況,a-b過程中改變的條件可能是
 
;b-c過程中改變的條件可能是
 
; 若增大壓強(qiáng)時(shí),反應(yīng)速度變化情況畫在c-d處.
(3)以上反應(yīng)達(dá)平衡后,若此時(shí)只將容器的體積擴(kuò)大為原來的2倍,達(dá)新平衡后,容器內(nèi)溫度將
 
[填“升高”、“降低”或“不變”(容器不與外界進(jìn)行熱交換)].
Ⅱ.圖1是CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線.
(1)反應(yīng)的焓變△H
 
0(填“>”、“<”或“=”).
(2)T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
 
K2.(填“>”、“<”或“=”)
(3)T1時(shí),往體積為1L的密閉容器中,充入1mol CO和2mol H2,經(jīng)測(cè)得CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖2.則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 


(4)若容器容積不變,下列措施可增加CO轉(zhuǎn)化率的是
 

a.升高溫度          b.將CH3OH(g)從體系中分離
c.使用合適的催化劑    d.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大.
考點(diǎn):化學(xué)平衡的影響因素,物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線,轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線,化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系
專題:化學(xué)平衡專題
分析:Ⅰ、(1)依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算,結(jié)合反應(yīng)速率概念計(jì)算;
(2)根據(jù)正逆反應(yīng)速率的變化結(jié)合溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響判斷,a時(shí)逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,且正逆反應(yīng)速率都增大,b時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,注意逆反應(yīng)速率突然減小的特點(diǎn);
(3)若此時(shí)只將容器的體積擴(kuò)大為原來的2倍,壓強(qiáng)減小,平衡向氣體體積增大的方向進(jìn)行,平衡逆向進(jìn)行,容器不與外界進(jìn)行熱交換,溫度降低;
Ⅱ、(1)“先拐先平”溫度高T2>T1,依據(jù)平衡移動(dòng)原理結(jié)合一氧化碳轉(zhuǎn)化率變化分析;
(2)圖象分析“先拐先平”溫度高T2>T1,依據(jù)平衡移動(dòng)原理結(jié)合一氧化碳轉(zhuǎn)化率變化分析平衡移動(dòng)方向,得到平衡常數(shù)大��;
(3)依據(jù)圖象分析平衡量,甲醇濃度為0.75mol/L,一氧化碳濃度為0.25mol/L,根據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算平衡濃度,結(jié)合平衡常數(shù)概念計(jì)算得到;
(4)若容器容積不變,下列措施可增加CO轉(zhuǎn)化率,平衡正向進(jìn)行,依據(jù)平衡移動(dòng)原理分析判斷.
解答: 解:I、(1)在一個(gè)體積為2L的密閉容器中充入6mol SO2和3mol O2,進(jìn)行下列反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),設(shè)消耗二氧化硫物質(zhì)的量為x,
              2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)
起始量(mol)  6         3         0
變化量(mol)  x         0.5x      x
平衡量(mol) 6-x       3-0.5x     x
保持溫度不變,2min后達(dá)到平衡,測(cè)得混合氣體中O2的體積分?jǐn)?shù)為25%,體積比等于物質(zhì)的量之比,則
3-0.5x
9-0.5x
×100%=25%,解得x=2mol,用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率=
2mol
2L
2min
=0.5mol?L-1?min-1
故答案為:0.5mol?L-1?min-1;
(2)a時(shí)逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,說明平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng),且正逆反應(yīng)速率都增大,該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱,應(yīng)為升高溫度的結(jié)果;b時(shí)正反應(yīng)速率不變,逆反應(yīng)速率減小,在此基礎(chǔ)上逐漸減小,應(yīng)為減小生成物的原因;增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率都增大,平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)即正反應(yīng)方向移動(dòng),因此正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,圖象應(yīng)為
故答案為:升高溫度;減小SO3濃度;;
(3)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),反應(yīng)是放熱反應(yīng),若此時(shí)只將容器的體積擴(kuò)大為原來的2倍,壓強(qiáng)減小,平衡向氣體體積增大的方向進(jìn)行,即逆向移動(dòng),容器不與外界進(jìn)行熱交換,逆向吸熱會(huì)導(dǎo)致溫度降低,
故答案為:降低;
II、(1)由T2溫度下反應(yīng)速率斜率更大,反應(yīng)速率更快,得出T2>T1,由圖象可知一氧化碳轉(zhuǎn)化率隨溫度升高減小,說明溫度升高,平衡逆向進(jìn)行,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),△H<0,
故答案為:<;       
(2)T2>T1,溫度升高,平衡逆向進(jìn)行,說明平衡常數(shù)K1>K2,
故答案為:>;
(3)T1時(shí),往體積為1L的密閉容器中,充入1mol CO和2mol H2,經(jīng)測(cè)得CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖分析可知,甲醇濃度為0.75mol/L,一氧化碳濃度為0.25mol/L;
               CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
起始量(mol/L)  1      2           0
變化量(mol/L)  0.75   1.5       0.75
平衡量(mol/L)  0.25   0.5       0.75
平衡常數(shù)K=
0.75
0.25×0.52
=12,
故答案為:12;        
(4)a.反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向進(jìn)行,一氧化碳轉(zhuǎn)化率減小,故a錯(cuò)誤;         
b.將CH3OH(g)從體系中分離,平衡正向進(jìn)行,一氧化碳轉(zhuǎn)化率增大,故b正確;
c.使用合適的催化劑,改變反應(yīng)速率不改變平衡,一氧化碳轉(zhuǎn)化率不變,故c錯(cuò)誤;    
d.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大,恒容容器中,參與反應(yīng)的物質(zhì)分壓不變平衡不動(dòng),一氧化碳轉(zhuǎn)化率不變,故d錯(cuò)誤;
故答案為:b.
點(diǎn)評(píng):本題考查了化學(xué)平衡移動(dòng)原理的分析判斷,圖象分析方法和平衡計(jì)算應(yīng)用,注意平衡常數(shù)隨溫度變化,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將一定溫度下的飽和硝酸鉀溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海梢圆扇〉姆椒ㄊ牵ā 。?/div>
A、升溫或加水
B、降溫或加水
C、升溫或蒸發(fā)水
D、降溫或蒸發(fā)水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某混合物A,含有KAl(SO42、Al2O3,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化:

據(jù)此判斷:
(1)固體C所含物質(zhì)的化學(xué)式為
 
;
(2)反應(yīng)①的離子方程式為
 
;
(3)欲用實(shí)驗(yàn)證明固體E中有NH4+存在,按下列要求填空:
①實(shí)驗(yàn)操作:
 
;
②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
 

③有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程中涉及的化學(xué)反應(yīng)有:
Ⅰ.S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-298kJ/mol
Ⅱ.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196kJ/mol
Ⅲ.SO3(g)+H2O(1)=H2SO4(1)△H=-130.3kJ/mol
(1)根據(jù)反應(yīng)I可知,lmol硫和lmol O2具有的能量總和
 
1mol SO2的能量.(填“大于”“小于”或“等于”)
(2)由以上反應(yīng)可得:S(s)+2H2SO4(1)=2H2O(1)+3SO2(g)△H=
 
kJ/mol
(3)300℃時(shí),SO2和O2在2L的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)II,3min達(dá)到化學(xué)平衡.
①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列描述一定正確的是
 
(填序號(hào))
a.容器內(nèi)分子數(shù)不再發(fā)生變化
b.v(SO2)=v(SO3
c.SO3不再分解
d.容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
②反應(yīng)達(dá)到平衡后,若改變條件使該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大,則在平衡移動(dòng)過程中正反應(yīng)速率
 
(填序號(hào))
a.一直增大    b.一直減小    c.先增大后減小    d.先減小后增大
③反應(yīng)達(dá)平衡后,在第5min時(shí)向容器中再通入2molSO2和2mol SO3,化學(xué)平衡向
 
反應(yīng)方向移動(dòng).(填“正”或“逆”)3min后反應(yīng)重新達(dá)到平衡,請(qǐng)?jiān)趫D中畫出5~10min時(shí)間段各物質(zhì)濃度的變化趨勢(shì)曲線.(曲線上必須標(biāo)出SO2、O2、SO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知Na2CO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+2NaOH.現(xiàn)有一小包氫氧化鈉和碳酸鈉組成的混合物,將其溶于水中,再向其中加入足量的氫氧化鋇溶液,過濾.將濾渣干燥后稱量,發(fā)現(xiàn)其質(zhì)量與原固體質(zhì)量相同.則原固體中氫氧化鈉與碳酸鈉的質(zhì)量比為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某�;瘜W(xué)課外興趣小組的學(xué)生為了驗(yàn)證乙醇的分子結(jié)構(gòu),設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)程序:乙醇組成元素的測(cè)定、分子式的測(cè)定、分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定.
(1)他們決定用燃燒乙醇分析產(chǎn)物來確定乙醇中含有C、H兩種元素.簡(jiǎn)要說明他們的具體操作:①證明含有氫元素的操作是
 
;
②證明含有碳元素的操作是
 

(2)要用燃燒分析產(chǎn)物證實(shí)乙醇中還含有氧元素時(shí),需取得一些實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),這些數(shù)據(jù)應(yīng)該是
 

(3)為確定乙醇的分子式,除(2)中數(shù)據(jù)外,還需不需要測(cè)定乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量?
 

(4)為測(cè)定乙醇分子結(jié)構(gòu),他們用了無水乙醇和金屬鈉反應(yīng)收集生成氫氣的方法,選用了如下圖所示的儀器(有的儀器配用雙孔橡皮塞).

①裝置的連接順序是
 
 
 
 
 
 

②已知無水酒精的密度為0.789g?cm-3,移取2.0mL酒精,反應(yīng)完全后(鈉過量),收集390mL氣體.則乙醇分子中能被鈉取代出的氫原子數(shù)為
 
,由此可確定乙醇的結(jié)構(gòu)為
 
而不是
 

(5)實(shí)驗(yàn)所測(cè)定的結(jié)果偏高,可能引起的原因是(填寫編號(hào))
 

A.本實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行
B.無水酒精中混有微量甲醇
C.無水酒精與鈉反應(yīng)不夠完全.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式.
(1)將氯氣通入Ca(OH)2溶液中
 

(2)將氨水滴入Al2(SO43溶液中.
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式正確的是(  )
A、氯氣通入氫氧化鈉溶液制消毒液:Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
B、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合:SO42-+Ba2+=BaSO4
C、碳酸氫鈉與稀硫酸:CO32-+2H+=H2O+CO2
D、二氧化碳?xì)怏w通入過量氫氧化鈉溶液:OH-+CO22-=HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在用濃鹽酸與二氧化錳共熱制取氯氣的反應(yīng)中,消耗的HCl的物質(zhì)的量與作還原劑的HCl的物質(zhì)的量之比是( �。�
A、1:1B、1:2
C、2:1D、4:1

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