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15．下列化學用語正確的是（　�。�
A．氯化氫的比例模型：B．Cl-的結構示意圖：
C．氯乙烯的結構簡式：CH2=CHClD．HClO的電子式：

分析 A．H原子的原子半徑小于Cl原子，則氫原子的相對體積小于氯原子；
B．氯離子質子數為17，核外電子數為18，有3個電子層，最外層電子數為8；
C．氯乙烯可以看作氯原子取代了乙烯中的1個H原子；
D．次氯酸中不存在H-Cl鍵，其中心原子為O原子．

解答 解：A．HCl分子是直線形分子，氯原子比氫原子大，氯化氫正確的比例模型為：，故A錯誤；
B．氯離子質子數為17，核外電子數為18，有3個電子層，最外層電子數為8，氯離子結構示意圖為，故B錯誤；
C．氯乙烯分子中含有1個碳碳雙鍵，其結構簡式為：CH2=CHCl，故C正確；
D．次氯酸為共價化合物，中心原子為O原子，HClO正確的電子式為，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了常見化學用語的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、結構簡式、離子結構示意圖、比例模型等知識，明確常見化學用語的概念及書寫原則為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某同學欲在實驗室中對Fe3+與I-的反應進行探究，實現Fe2+與Fe3+的相互轉化．
（1）該同學最初的實驗操作和現象等如表：
編號操作現象等
Ⅰ
先向2mL 0.1mol/L FeC12溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水		①滴加KSCN溶液后，溶液無明顯變化；滴加新制氯水后，溶液變變成紅色
②FeC12溶液與新制氯水反應的離子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
Ⅱ先向2mL 0.1mol/L FeC13溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol/L KI溶液滴加KSCN溶液后，溶液變紅色；滴加KI溶液后，紅色無明顯變化
（2）該同學分析了導致實驗Ⅱ現象的可能原因，并對實驗方案進行了改進．改進后的實驗操作和現象等如表：
編號操作現象等
Ⅲ先向2mL 0.1mol/L KI溶液中滴加1mL 0.1mol/L FeC13溶液，再滴加KSCN溶液滴加FeC13溶液后，溶液變成黃色；滴加KSCN溶液后，溶液變?yōu)榧t色．根據實驗現象可以推測出Fe3+有可能與I-發(fā)生了氧化還原反應．
（3）上述實驗表明，Fe3+有可能與I-發(fā)生反應．進一步查閱資料知，反應物的物質的量相同．該同學結合上述實驗結論，分析了實驗Ⅲ中加入KSCN后溶液變紅的原因，認為Fe3+與I-反應的離子方程式應寫為2Fe3++2I-?2Fe2++I2
（4）該同學認為需要進一步設計實驗證明根據實驗Ⅲ中現象得出的結論．請?zhí)钛a表中的實驗內容．
編號操作現象及結論
Ⅳ向2mL 0.1mol/L KI溶液中滴加1mL 0.1mol/L FeC13溶液，再滴加①再滴加淀粉溶液（或CCl4；或鐵氰化鉀溶液）現象：溶液變藍．
結論：Fe3+能與I-發(fā)生氧化還原反應生成②I2，③Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收．已知X是化石燃料燃燒的產物之一，有漂白作用，是形成酸雨的主要物質；Y是一種黃綠色的單質氣體，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質之一，是一種紅棕色氣體，能與水反應．請按要求回答下列問題：
（1）檢驗X氣體通常將其通入品紅溶液中，現象為品紅溶液紅色褪去．
（2）實驗室通常用NaOH溶液吸收多余的Y氣體，反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）Z與水反應的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．分類是化學研究常用的方法，下列物質分類正確的是（　　）
選項純凈物酸性氧化物堿性氧化物酸鹽
 A堿石灰二氧化硫氧化鋁乙二酸小蘇打
 B五水硫酸銅三氧化硫氧化銅油酸蘇打
 C過氧化氫五氧化二磷過氧化物硬脂酸堿式碳酸銅
 D鹽酸一氧化碳氧化鎂冰醋酸小蘇打
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D為短周期元素，B、A可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個數比分別為1：1和2：1，且分子中電子總數分別為18和10；B與D能形成一種極易溶于水的堿性氣體X，B與C能形成一種極易溶于水的酸性氣體Y．X分子與B2A分子中的電子數相同，Y分子中的電子數為18，A、B、D形成離子化合物B4A3D2，其水溶液呈弱酸性．
完成下列填空
（1）A元素的不同原子有16O、18O；B原子的核外電子占據了1個軌道
（2）C原子核外最外層的電子排布式3s23p5，C2和過量X反應的化學方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，每生成1mol單質，轉移的電子物質的量為6mol
（3）D2的化學性質穩(wěn)定，原因是含有N≡N，鍵能大
（4）組成為的物質B4A3D2中所含的化學鍵有離子鍵、共價鍵，其水溶液中各離子濃度大小順序為NO3-＞NH4+＞H+＞OH-
（5）液態(tài)X能自身電離，其陰離子電子式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．圖分別表示紅磷、白磷燃燒時的能量變化，下列說法中正確的是（　　）
A．白磷比紅磷穩(wěn)定
B．白磷燃燒產物比紅磷燃燒產物穩(wěn)定
C．1mol白磷轉變?yōu)榧t磷放出2244.7kJ的熱量
D．紅磷燃燒的熱化學方程式：4P（s）+5O2（g）→P4O10（s）+2954 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：則下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
HFHClOH2SC6H5OH
Ki=3.53×l0-4Ki=2.95×l0-8K1=9.1×l0-8
K2=1.1×l0-12		Ki=1.28×l0-10
A．ClO-+H2S→HClO+HS-B．H2S+2C6H5O-→2C6H5OH+S2-
C．HF+C6H5O-→C6H5OH+F-D．HF（少量）+S2-→F-+HS-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于膠體的說法正確的是（　�。�
A．膠體的本質特征為均勻穩(wěn)定
B．膠體和溶液可以通過丁達爾效應來鑒別
C．可以用飽和氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液混合來制取氫氧化鐵膠體
D．可以用過濾的方法凈化膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．已知2molCu（s）與適量O2（g）發(fā)生反應，生成CuO（s），放出314kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式2Cu（s）+O2（g）=2CuO（g）△H=-314kJ/mol．

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