4．下列關(guān)于膠體的說法正確的是（　　）
A．膠體的本質(zhì)特征為均勻穩(wěn)定
B．膠體和溶液可以通過丁達(dá)爾效應(yīng)來鑒別
C．可以用飽和氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液混合來制取氫氧化鐵膠體
D．可以用過濾的方法凈化膠體

分析 A．分散質(zhì)粒子的大小不同是分散系的本質(zhì)區(qū)別；
B．膠體和溶液可以利用膠體性質(zhì)發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別；
C．實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的方法為：向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色；
D．溶液和膠體均能透過濾紙，膠體不能透過半透薄，溶液可以透過半透膜．

解答 解：A．分散質(zhì)粒子的大小不同是分散系的本質(zhì)區(qū)別，分散質(zhì)微粒直徑，小于1nm的形成分散系為溶液，大于100nm為濁液，1-100nm的為膠體，故A錯(cuò)誤；
B．膠體和溶液可以利用膠體性質(zhì)發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別，用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體，故B正確；
C．將氯化鐵濃溶液和氫氧化鈉濃溶液混合，能得到氫氧化鐵沉淀，得不到膠體，故C錯(cuò)誤；
D．溶液和膠體均能透過濾紙，用過濾的方法不能凈化膠體，可用滲析方法凈化膠體，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了膠體微粒直徑大小的分析判斷，膠體性質(zhì)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室中常用飽和食鹽水除去Cl2中混有的HCl
B．銀器長期放置，表面變暗
C．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺
D．氨水中加酸，NH4+的濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．氯化氫的比例模型：B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CHClD．HClO的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．二氧化氯（ClO2）是高效、低毒的消毒劑，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛．但ClO2的穩(wěn)定性差，所以將ClO2用穩(wěn)定劑吸收，使用時(shí)加酸釋放出ClO2．實(shí)驗(yàn)室用NaClO3與Na2SO3在H2SO4存在下反應(yīng)，水浴80℃制得ClO2，實(shí)驗(yàn)裝置如圖1：
完成下列填空：

（1）寫出制備ClO2的化學(xué)方程式2NaClO3+Na2SO3+H2SO4→2ClO2+2Na2SO4+H2O．
（2）使用熱水浴的優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻，易控溫；如果滴加Na2SO3溶液的速度過快，可能造成的后果是穩(wěn)定劑來不及充分吸收ClO2．
（3）圖2是兩種穩(wěn)定劑加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化圖，若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是穩(wěn)定劑2，原因是穩(wěn)定劑2可以緩慢釋放ClO2，能較長時(shí)間維持保鮮所需的濃度．
（4）用ClO2處理過的飲用水會(huì)含有一定量的亞氯酸鹽，若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是d
a．明礬           b．碘化鉀           c．鹽酸          d．硫酸亞鐵
（5）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定某消毒劑中ClO2的含量，其實(shí)驗(yàn)操作如下：
Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的KI溶液，再加入3mL稀硫酸
Ⅱ．取10mL消毒劑于錐形瓶中，ClO2與KI反應(yīng)的離子方程式為：2ClO2+10I-+8H+→2Cl-+5I2+4H2O
Ⅲ．用0.100mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘單質(zhì)（I2+2S2O32-→2I-+S4O62-），淀粉作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)用去20.00mL Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液．滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是藍(lán)色消失，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，測(cè)得該消毒劑中ClO2的含量為2.7 g/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列儀器中萃取能用到的是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3-B．Al3+、K+、SO42-、OH-
C．Fe2+、H+、SO42-、NO3-D．Na+、OH-、HCO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．如圖所示反應(yīng)：

實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象為：
A試管中溶液變?yōu)榫G色，試管底部出現(xiàn)黑色和灰白色沉淀
B試管中出現(xiàn)氣泡，品紅溶液起始短時(shí)間無變化，之后紅色逐漸變淺
（1）寫出A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）B試管中起始出現(xiàn)的泡的成分為空氣（填名稱）．
（3）實(shí)驗(yàn)完畢后取下B試管，加熱，若溶液紅色加深（溶液變紅）可證明使品紅褪色的物質(zhì)為SO2．
（4）C試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅．
（5）濕堿棉團(tuán)的作用吸收SO2尾氣，防止環(huán)境污染．
（6）實(shí)驗(yàn)完畢后，待溶液冷卻，取上層清液加入水中，發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán)，溫度升高．溶液溫度升高的原因是反應(yīng)物中濃硫酸過量，溶于水時(shí)大量放熱，故溶液溫度升高．
（7）取反應(yīng)后沉淀加入水中，黑色沉淀不溶，灰白色沉淀大部分溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，則灰白色沉淀大部分應(yīng)為無水硫酸銅．
（8）推測(cè)黑色沉淀有可能為CuO、CuS、Cu2S，根據(jù)下列資料及你所學(xué)的知識(shí)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證黑色沉淀中有無CuO取少量沉淀加入稀硫酸，若溶液變藍(lán)則黑色沉淀中有CuO，若溶液不變藍(lán)，則無CuO．資料：CuS、Cu2S均為黑色固體，不溶于水和稀硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如圖：

回答下列問題：
（1）酸溶時(shí)，粉碎硫酸渣的目的是增大接觸面積，加快溶解速率．
（2）還原過程中加入FeS2粉增大溶液中Fe2+的含量，同時(shí)有H2SO4生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式：FeS2+14 Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
（3）濾渣A的主要成分為SiO2．
（4）為得到純凈的Fe（OH）3固體，需要對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌，判斷沉淀Fe（OH）3是否洗凈的方法是取少量最后一次洗滌液于潔凈的試管中，滴加少量BaCl2溶液，若無明顯現(xiàn)象，則沉淀已洗凈．
（5）當(dāng)離子濃度≤1×10-5mol/L時(shí)可認(rèn)為其沉淀完全．若要使Mg2+完全沉淀則要保持c（OH-）≥7.5×10-4mol/L．{已知Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，56${\;}^{\frac{1}{2}}$≈7.5}．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各項(xiàng)中的兩組反應(yīng)都是在溶液中進(jìn)行的，它們不能用同一離子方程式表示的是

A．HCl+Zn，Zn+NaHSO4 B．Cu(OH)2+H2SO4，Cu(OH)2+HNO3

C．CaO+HCl，CaO+HNO3 D．BaCl2+NaHSO4，Ba(OH)2+NaHSO4(少量)

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