5．已知2molCu（s）與適量O2（g）發(fā)生反應，生成CuO（s），放出314kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式2Cu（s）+O2（g）=2CuO（g）△H=-314kJ/mol．

分析 Cu與O2發(fā)生反應生成氧化銅，2mol Cu（s）能與1molO2（g）反應生成1mol CuO，放出314kJ熱量結合熱化學方程式書寫方法進行解答，注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應熱的單位等問題．

解答 解：2mol Cu（s）能與1molO2（g）放出反應放出314kJ熱量，則其熱化學方程式為：2Cu（s）+O2（g）=2CuO（g）△H=-314kJ/mol，
故答案為：2Cu（s）+O2（g）=2CuO（g）△H=-314kJ/mol．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫，題目較簡單，注意熱化學反應方程式中物質(zhì)的量與熱量的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列化學用語正確的是（　　）
A．氯化氫的比例模型：B．Cl-的結構示意圖：
C．氯乙烯的結構簡式：CH2=CHClD．HClO的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖所示反應：

實驗中觀察到的現(xiàn)象為：
A試管中溶液變?yōu)榫G色，試管底部出現(xiàn)黑色和灰白色沉淀
B試管中出現(xiàn)氣泡，品紅溶液起始短時間無變化，之后紅色逐漸變淺
（1）寫出A試管中發(fā)生反應的化學方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）B試管中起始出現(xiàn)的泡的成分為空氣（填名稱）．
（3）實驗完畢后取下B試管，加熱，若溶液紅色加深（溶液變紅）可證明使品紅褪色的物質(zhì)為SO2．
（4）C試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅．
（5）濕堿棉團的作用吸收SO2尾氣，防止環(huán)境污染．
（6）實驗完畢后，待溶液冷卻，取上層清液加入水中，發(fā)現(xiàn)溶液變藍，溫度升高．溶液溫度升高的原因是反應物中濃硫酸過量，溶于水時大量放熱，故溶液溫度升高．
（7）取反應后沉淀加入水中，黑色沉淀不溶，灰白色沉淀大部分溶解，溶液變?yōu)樗{色，則灰白色沉淀大部分應為無水硫酸銅．
（8）推測黑色沉淀有可能為CuO、CuS、Cu2S，根據(jù)下列資料及你所學的知識，設計實驗驗證黑色沉淀中有無CuO取少量沉淀加入稀硫酸，若溶液變藍則黑色沉淀中有CuO，若溶液不變藍，則無CuO．資料：CuS、Cu2S均為黑色固體，不溶于水和稀硫酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如圖：

回答下列問題：
（1）酸溶時，粉碎硫酸渣的目的是增大接觸面積，加快溶解速率．
（2）還原過程中加入FeS2粉增大溶液中Fe2+的含量，同時有H2SO4生成，寫出該反應的離子方程式：FeS2+14 Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
（3）濾渣A的主要成分為SiO2．
（4）為得到純凈的Fe（OH）3固體，需要對沉淀進行洗滌，判斷沉淀Fe（OH）3是否洗凈的方法是取少量最后一次洗滌液于潔凈的試管中，滴加少量BaCl2溶液，若無明顯現(xiàn)象，則沉淀已洗凈．
（5）當離子濃度≤1×10-5mol/L時可認為其沉淀完全．若要使Mg2+完全沉淀則要保持c（OH-）≥7.5×10-4mol/L．{已知Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，56${\;}^{\frac{1}{2}}$≈7.5}．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在使用下列玻璃儀器前，不需要檢驗其是否漏液的是（　�。�
A．分液漏斗B．滴定管C．容量瓶D．量筒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．乙二酸（COOH-COOH）與丁醇（C4H10O）在一定條件下反應，生成的二酯有（　�。�
A．4種B．6種C．8種D．10種

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

甲、乙、丙均為化合物，其中甲為淡黃色的固體，乙常溫下為無色無味液體，丙為常見的無色無味氣體。它們有如下圖的轉化關系，已知D為黃綠色氣體，按要求回答下列問題：

（1）甲物質(zhì)為_____________(填化學式)。

（2）1mol乙和足量甲反應可生成______________mol B物質(zhì)；1mol丙和足量甲反應可生成____________mol B物質(zhì)。

（3）D能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，其褪色原因是_______________。（結合化學反應方程式描述原因）

（4）丙與溶液F反應的化學方程式為_____________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各項中的兩組反應都是在溶液中進行的，它們不能用同一離子方程式表示的是

A．HCl+Zn，Zn+NaHSO4 B．Cu(OH)2+H2SO4，Cu(OH)2+HNO3

C．CaO+HCl，CaO+HNO3 D．BaCl2+NaHSO4，Ba(OH)2+NaHSO4(少量)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量氫氧化鈉溶液反應，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為（　　）
A．1：1B．2：3C．3：2D．1：6

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