下列能用或圖裝置制取氣體并能“隨開隨用、隨關(guān)隨停”的是（　�。�
A、鋅粒和稀硫酸制取氧氣
B、電石和水制取乙炔
C、濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣
D、大理石和稀硫酸制取二氧化碳
考點：常見氣體制備原理及裝置選擇
專題：化學(xué)實驗基本操作
分析：該裝置的使用條件是：塊狀固體和液體反應(yīng)且不需加熱，生成的氣體不溶于水，據(jù)此解答．
解答： 解：A．鋅粒和稀硫酸制氫氣，為塊狀固體和液體反應(yīng)且不需加熱，生成的氫氣不溶于水，符合該裝置的使用條件，故A正確；
B．電石和水反應(yīng)非常劇烈，容易爆炸，難以控制，且生成的氫氧化鈣微溶于水，易堵塞干燥管，關(guān)閉止水夾易導(dǎo)致干燥管內(nèi)氣體壓強增大，產(chǎn)生安全事故，故B錯誤；
C．濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯氣需要在加熱條件下進行，故C錯誤；
D．大理石和稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣附著在大理石表面阻止了進一步的反應(yīng)，故D錯誤；
故選：A．
點評：該題考查了制取氣體的發(fā)生裝置的選擇，明確反應(yīng)物質(zhì)狀態(tài)和反應(yīng)條件是選擇發(fā)生裝置的依據(jù)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中的離子因發(fā)生氧化-還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�
A、Na+、Al3+、SO42-、HCO3-
B、K+、Fe3+、Cl-、SCN-
C、Ca2+、Na+、ClO-、S2-
D、Ca2+、Ba2+、F-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有如下5種無色溶液：NaAlO2、KOH、NaCl、MgCl2 稀氨水，若要將其一一鑒別開，至少需要用多少種試劑？（　�。�
A、不用試劑B、1種
C、2種D、3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知

（1）A由加聚而成，寫出A的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（2）根據(jù)A的碳鏈結(jié)構(gòu)，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（3）寫出C轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫出C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式：
 
．
（5）E有4種鏈狀的酯類同分異構(gòu)體，試寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、Na2SO3溶液與BaCl2溶液混合有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不消失
B、將SO2氣體通入足 量Ba（OH）2溶液中有白色沉淀生成，加足 量HCl后沉淀消失
C、將SO2氣體通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成，加稀HCl后沉淀消失
D、將SO2氣體通入氯水中無沉淀生成，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與過量的鹽酸反應(yīng)，生成氣體的體積比為
 
，消耗HCl的物質(zhì)的量之比
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知298K時，1mol C2H6在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量1 558.3kJ．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）利用該反應(yīng)設(shè)計一個燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，用多孔石墨作電極，在電極上分別充入乙烷和氧氣．寫出負極的電極反應(yīng)式：
 
．
（3）在如圖實驗裝置中，石墨棒上的電極反應(yīng)式為
 
；
如果起始時盛有1 000mL pH=5的硫酸銅溶液（25℃）（CuSO4足量），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到起始濃度（忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入
 
（填物質(zhì)名稱），其質(zhì)量約為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1，欲提高平衡常數(shù)K的值，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A、降低溫度B、增大壓力
C、加入氧氣D、去掉三氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在常溫下，某溶液中由水電離出的 c（H+）=1×10-11mol?L-1，下列說法正確的是（　�。�
A、該溶液肯定顯堿性
B、該溶液肯定顯酸性
C、該溶液的pH可能是11，也可能是3
D、該溶液的pH肯定不是11

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同步練習(xí)冊答案