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下列反應處于平衡狀態(tài)，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1，欲提高平衡常數(shù)K的值，應采取的措施是（　�。�
A、降低溫度B、增大壓力
C、加入氧氣D、去掉三氧化硫
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：欲提高平衡常數(shù)K的值，應使平衡向正反應方向移動，注意平衡常數(shù)只與溫度有關．
解答： 解：降低溫度，平衡向正反應方向移動，平衡常數(shù)增大，而壓強、濃度等都不改變平衡常數(shù)，
故選A．
點評：本題考查影響化學平衡常數(shù)的因素，題目難度不大，本題注意降低溫度，平衡向正反應方向移動，平衡常數(shù)增大，而其它因素不影響化學反應速率．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體Kx[Fey（C2O4）z]?nH2O可用于攝影和藍色印刷．為確定其組成，某化學興趣小組在沒有氧氣干擾下進行如下實驗：
【實驗Ⅰ】草酸根含量的測定
稱取0.9820g樣品放入錐形瓶中，加入適量稀硫酸和一定量水，加熱至343～358K，用0.2000mol?L-1 KMnO4溶液滴定，滴定過程中草酸根離子轉變成CO2逸出反應容器，KMnO4轉變成Mn2+．達到滴定終點時，共消耗KMnO4溶液12.00ml．
【實驗Ⅱ】鐵含量的測定
將上述滴定過草酸根的保留液充分加熱，使淡紫紅色消失．冷卻后，調節(jié)溶液pH并加入過量的KI固體，充分反應后調節(jié)pH至7左右，滴入幾滴淀粉溶液做指示劑，用0.2500mol?L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，共消耗Na2S2O3溶液8.00ml．（已知：實驗Ⅱ中涉及的部分離子方程式為：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
請根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）實驗Ⅰ在滴定過程中反應的離子方程式為
 
．
（2）MnO4-在酸性條件下，加熱能分解為O2，同時生成Mn2+．若實驗Ⅱ中沒有對實驗Ⅰ的保留液進行充分加熱，則測定的Fe3+的含量將會
 
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（3）實驗Ⅱ用淀粉溶液做指示劑，則滴定終點觀察到的現(xiàn)象為
 
．
（4）通過計算確定樣品晶體的組成（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列能用或圖裝置制取氣體并能“隨開隨用、隨關隨�！钡氖牵ā　。�
A、鋅粒和稀硫酸制取氧氣
B、電石和水制取乙炔
C、濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣
D、大理石和稀硫酸制取二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗操作的敘述正確的是（　�。�
A、實驗室常用稀硫酸和石灰石制取CO2
B、實驗室可用250mL容量瓶長期貯存0.1mol/L NaCl溶液
C、取5.00mL1.00mol?L-1 鹽酸，注入于容積為50mL的容量瓶中，加水稀釋至刻度線，即可配得0.100mol?L-1 鹽酸
D、用苯萃取碘水中的碘，分液時有機層應從分液漏斗的上口倒出

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科目：高中化學 來源： 題型：

在溶液中能與Fe3+共存的微粒是（　�。�
A、Cu
B、S2-
C、CO32-
D、Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的離子方程式
①碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應
 

②碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應
 

③等物質的量氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合
 

④向溴化亞鐵溶液通入足量的氯氣
 

⑤向溴化亞鐵溶液通入少量氯氣
 

⑥向碘化亞鐵溶液通入足量氯氣
 

⑦向碘化亞鐵溶液通入少量氯氣
 

⑧苯酚鈉與醋酸溶液
 

⑨苯酚鈉溶液中通入少量CO2
 

⑩硝酸銀溶液中滴加氨水至過量
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗室一般事故的預防和處理方法正確的是（　�。�
A、如果苯酚濃溶液沾到皮膚上，應立即用稀氫氧化鈉溶液清洗
B、不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液
C、不慎將酒精灑到桌面上引起著火，應立即用較多的水澆滅
D、蒸發(fā)溶液時有液滴飛濺，應立即加水冷卻

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在濃H2SO4存在并加熱至140℃的條件下，2個醇分子在羥基上發(fā)生分子間脫水反應生成醚，用濃H2SO4跟分子式分別為C2H6O和C3H8O的醇的混合液反應，可得到醚的種類有（　�。�
A、1種B、3種C、5種D、6種

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科目：高中化學 來源： 題型：

如表為元素周期表短周期的一部分．下列有關A、B、C、D、E五種元素的敘述中，不正確的是（　　）
A、A與B形成的陰離子可能有：AB32-、A2B42-
B、E的氫化物的沸點比C的氫化物的沸點低
C、D在過量的B中燃燒的主要產物為DB3
D、這5種元素形成只含極性鍵的非極性分子多于4種

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