Question

等物質的量的Na₂CO₃和NaHCO₃與過量的鹽酸反應，生成氣體的體積比為

 

，消耗HCl的物質的量之比

 

．

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：等物質的量的Na₂CO₃和NaHCO₃與過量的鹽酸反應，均生成NaCl與二氧化碳，根據碳元素守恒計算生成二氧化碳體積之比，根據Na元素、Cl元素守恒計算消耗HCl的物質的量之比．

解答： 解：等物質的量的Na₂CO₃和NaHCO₃與過量的鹽酸反應，均生成NaCl與二氧化碳，
假設Na₂CO₃和NaHCO₃均為1mol，由碳元素守恒可知，生成二氧化碳體積之比為1mol：1mol=1：1，
根據Na元素、Cl元素守恒，Na₂CO₃消耗n（HCl）=2n（Na₂CO₃），NaHCO₃消耗n（HCl）=n（NaHCO₃），故二者消耗HCl的物質的量之比為2n（Na₂CO₃）：n（NaHCO₃）=2mol：1mol=2：1，
故答案為：1：1；2：1．

點評：本題考查化學方程式的有關計算，明確發(fā)生的反應即可，注意利用賦值法與守恒法解答，有利于基礎知識的鞏固．