Question

有下列物質(zhì)①Cu ②液態(tài)SO₂ ③CH₃COOH ④NaHCO₃ ⑤Ba（OH）₂溶液 ⑥熔融NaCl ⑦稀氨水 ⑧BaSO₄ ⑨H₂O
（1）屬于強電解質(zhì)的是

 

（填序號）屬于弱電解質(zhì)的是

 

（填序號）．
（2）常溫下，0.1mol?L^-1 NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中Na⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、OH^-四種微粒的濃度由大到小的順序為：

 

．NaHCO₃水解的離子方程式

 

．
（3）Ba（OH）₂是一種強電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液．
①該Ba（OH）₂溶液的物質(zhì)的量濃度為

 

．
②與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=

 

．

Answer 1

考點：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,電離方程式的書寫,pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）強電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能完全電離的電解質(zhì)．包括強酸、強堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽；弱電解質(zhì)是在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水等；
（2）NaHCO₃溶液的pH大于8，說明HCO₃^-的水解程度大于電離程度，據(jù)此判斷溶液中Na⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、OH^-四種微粒的濃度大小；碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子結合水電離的氫離子生成碳酸和氫氧根離子；
（3）①先計算出pH=13的Ba（OH）₂溶液中c（H⁺）濃度，然后計算出c（OH ^-），再根據(jù)氫氧化鋇的化學式計算出氫氧化鋇的濃度； 
②pH=13的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，假定體積分別為1L、9L，所得溶液pH=11，即混合后溶液中c（OH ^-）=10^-3mol/L，設鹽酸的濃度為amol/L，用a表示出混合后溶液中n（OH ^-），列方程進行計算．

解答： 解：（1）能夠完全電離的為強電解質(zhì)，滿足條件為：④NaHCO₃ ⑥熔融NaCl ⑧BaSO₄ ；只能部分電離，存在電離平衡的為弱電解質(zhì)，滿足條件為：③CH₃COOH ⑨H₂O，
故答案為：④⑥⑧；③⑨；
（2）常溫下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，說明了HCO₃^-的水解程度大于其電離程度，則溶液中Na⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、OH^-四種微粒的濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）；碳酸氫鈉溶液中HCO₃^-部分水解生成碳酸和氫氧根離子，其水解方程式為HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，
故答案為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）；HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（3）①pH=13的Ba（OH）₂溶液中c（H⁺）=10^-13mol/L，則氫氧根離子濃度為0.1mol/L，氫氧化鋇的物質(zhì)的量濃度為：

1

2

c（OH ^-）=0.05mol/L，
故答案為：0.05mol/L；
②pH=13的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，假定體積分別為1L、9L，所得溶液pH=11，即混合后溶液中c（OH^-）=10^-3mol/L，設鹽酸的濃度為amol/L，則混合后溶液中n（OH^-）=1L×0.1mol/L-9L×amol/L=10^-3mol/L×（1L+9L），解得a=0.01，所以pH=2
故答案為：2．

點評：本題主要考查了電解質(zhì)概念的辨析、溶液酸堿性與溶液pH的簡單計算、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，關鍵注意“電解質(zhì)是化合物，單質(zhì)和混合物不是電解質(zhì)；強電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離”，注意明確溶液酸堿性與溶液pH的關系及計算方法，（2）為難點和易錯點，能夠根據(jù)鹽的水解原理比較離子濃度大小．