乙烯和苯是來(lái)自石油和煤的兩種重要化工原料，特別是乙烯，其產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)志．請(qǐng)回答：（1）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，觀察到的現(xiàn)象是
 
，其反應(yīng)方程式為
 
，屬于
 
反應(yīng)（填反應(yīng)類(lèi)型）．
（2）此外，乙烯大量用來(lái)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，生產(chǎn)工藝主要有兩種：
工藝一：CH2═CH2+Cl2+Ca（OH）2→+CaCl2+H2O
工藝二：2CH2═CH2+O2
Ag

根據(jù)綠色化學(xué)的原則，理想的生產(chǎn)工藝是原子經(jīng)濟(jì)性好的反應(yīng)．因此，在實(shí)際生產(chǎn)中，應(yīng)采用工藝
 
，其主要優(yōu)點(diǎn)還有
 
．
（3）苯也是一種重要的化工原料．苯的結(jié)構(gòu)很特別，性質(zhì)穩(wěn)定，但在一定條件下也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．請(qǐng)任寫(xiě)一個(gè)苯發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類(lèi)型：
 
．
考點(diǎn)：乙烯的化學(xué)性質(zhì),苯的性質(zhì)
專(zhuān)題：有機(jī)反應(yīng)
分析：（1）乙烯能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溶液褪色；
（2）根據(jù)“綠色化學(xué)工藝”的特征：反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%；即生成物質(zhì)只有一種；
（3）苯能與溴在溴化鐵作用下發(fā)生取代反應(yīng)．
解答： （1）乙烯能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溶液褪色，方程式為：C2H4+Br2→CH2BrCH2Br，
故答案為：溶液褪色，C2H4+Br2→CH2BrCH2Br，加成；
（2）根據(jù)“綠色化學(xué)工藝”的特征：原子的利用率為100%，即生成物質(zhì)只有一種，故應(yīng)選工藝二；綠色化學(xué)的優(yōu)點(diǎn)：環(huán)保、無(wú)污染，
故答案為：二；環(huán)保、無(wú)污染；
（3）苯能與溴在溴化鐵作用下發(fā)生取代反應(yīng)，方程式為：Br2+C6H6
溴化鐵
C6H5Br+HBr，
故答案為：Br2+C6H6
溴化鐵
C6H5Br+HBr，取代反應(yīng)．
點(diǎn)評(píng)：本題考查乙烯和苯的化學(xué)性質(zhì)，綠色化學(xué)的原則，難度不大．要抓住綠色化學(xué)的特征：原子利用率為100%．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)N2+3H2?2NH3．在10s內(nèi)N2的濃度由5mol/L降至4mol/L，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間，N2、H2中至少有一種物質(zhì)濃度降為零
B、用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/（L?s）
C、達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等且都為零
D、達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的密度或壓強(qiáng)保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.1mol/L醋酸溶液、0.1mol/L鹽酸、c（H+）=10-3mol/L的鹽酸、c（H+）=10-3mol/L的醋酸、CH3COONa晶體、石蕊試液、pH試紙、鋅粒、蒸餾水．已知：pH=-lgc（H+）
（1）甲用pH試紙測(cè)出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法
 
（填“正確”或“不正確”）．
（2）乙分別取用10mL 0.1mol/L鹽酸和醋酸，然后加入完全一樣的等量鋅粒（少量），產(chǎn)生氫氣用氣球收集，通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)．
（3）丙取出10mL 0.10mol/L醋酸溶液，滴入石蕊試液，顯紅色，再加入醋酸鈉晶體，紅色變淺，也能證明醋酸是弱電解質(zhì)，試從電離平衡原理解釋
 
．
（4）丁分別取用10mL c（H+）=10-3mol/L鹽酸和醋酸，然后加入完全一樣的等量鋅粒（足量），產(chǎn)生氫氣用氣球收集，通過(guò)比較產(chǎn)生氣球的大小，如果醋酸產(chǎn)生氣球
 
（填“大”或“小”），則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)．
（5）戊取用c（H+）=10-3mol/L的醋酸稀釋到原來(lái)的100倍，稀釋后醋酸的c（H+）
 
10-5mol/L（填“＞”、“＜”、“=”），則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．元素A的負(fù)一價(jià)離子具有和稀有氣體He一樣的結(jié)構(gòu)，元素B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，元素C是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，元素D在地殼中的含量位于第二位，元素E與元素B可形成具有正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在周期表中，元素B位于
 
周期
 
族；A與C形成的離子化合物的電子式為
 
；A與C形成的離子化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）C、E形成的簡(jiǎn)單離子的離子半徑大小關(guān)系為
 
（用離子符號(hào)表示）．
（3）D、E元素形成的化合物可與水反應(yīng)生成一種沉淀和一種氣體，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）單質(zhì)B與水反應(yīng)是將B充分利用的措施之一，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下有濃度為0.1mol/L、體積為V L的氨水，向其中逐滴加入一定濃度的鹽酸，得到如圖的滴定曲線，其中d點(diǎn)時(shí)兩種溶液恰好完全反應(yīng)．根據(jù)圖象回答下列問(wèn)題：
（1）氨水的電離方程式為
 
．該溫度時(shí)氨水的電離平衡常數(shù)K=
 
．滴定過(guò)程中所用鹽酸的pH=
 
．
（2）若忽略溫度變化，則由b點(diǎn)到c點(diǎn)的過(guò)程中，下列數(shù)值保持不變的有
 
．（填字母）
A、c（H+）?c（OH-）  B、
c(H+)
c(OH-)
   C、
c(NH4+)?c(OH-)
c(NH3?H2O)
   D、
c(NH3?H2O)
c(NH4+)

（3）若取該實(shí)驗(yàn)中恰好完全反應(yīng)的d點(diǎn)溶液，向其中滴加AL某濃度的氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過(guò)程中水的電離平衡將
 
（填“正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C、D為短周期元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同；C原子的價(jià)電子構(gòu)型為ns n np n+1，D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)，D的陰離子與E的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，D和E可形成化合物E2D．
（1）上述元素中，E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；D元素的外圍電子排布式為
 
；
（2）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的和表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，小黑點(diǎn)表示沒(méi)有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵．
則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的非極性分子是
 
（用化學(xué)式表示）； 在③的分子中有
 
個(gè)σ鍵和
 
個(gè)π鍵．
（3）AgNO3 溶液與足量C的氫化物水溶液反應(yīng)生成的配合物，其化學(xué)式為
 
，該配合物中心原子通過(guò)
 
雜化方式與配位體以
 
鍵相結(jié)合．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有下列物質(zhì)①Cu ②液態(tài)SO2 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤Ba（OH）2溶液 ⑥熔融NaCl ⑦稀氨水 ⑧BaSO4 ⑨H2O
（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
 
（填序號(hào)）屬于弱電解質(zhì)的是
 
（填序號(hào)）．
（2）常溫下，0.1mol?L-1 NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-四種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?div id="nbzvx55" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．NaHCO3水解的離子方程式
 
．
（3）Ba（OH）2是一種強(qiáng)電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
①該Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
②與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如表所述：
元素 結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息
X 構(gòu)成有機(jī)物的核心元素，該元素的一種氧化物和氣態(tài)氫化物都是典型的溫室氣體
Y 短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該單質(zhì)液態(tài)時(shí)可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)
Z 與Y同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性
M 海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中常用的消毒殺菌劑
請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫(xiě)：
（1）X元素在周期表中的位置為
 
；其相對(duì)分子質(zhì)量最小的氣態(tài)氫化物常用作
 
；
（2）工業(yè)上制取Y單質(zhì)常用的方法是（用化學(xué)方程式表示）
 
；
（3）Y離子半徑比Z離子的半徑
 
（填“大”或“小”），Z的單質(zhì)和氧化鐵反應(yīng)可用于野外焊接鋼軌，該反應(yīng)屬于
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（5）用電子式表示化合物YM的形成過(guò)程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（　�。�
X Y Z
A 氧化物 化合物 純凈物
B 強(qiáng)電解質(zhì) 電解質(zhì) 化合物
C 膠體 分散系 混合物
D 置換反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 離子反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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