下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的一組是（ �。�
| A、CO2、CS2 |
| B、C2H4、CCl4 |
| C、C60、C2H4 |
| D、NH3、HCl |
考點(diǎn)：極性鍵和非極性鍵,極性分子和非極性分子
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：極性判斷可分為鍵的極性和分子極性兩種：
鍵的極性只看成鍵原子是否相同（相同為非極性鍵，不同為極性鍵）；
分子極性是指正負(fù)電荷重心是否重合，具體可以這樣判斷：如果是雙原子分子那么鍵的極性就決定了分子極性；如果是ABn型就看這些鍵的極性能否抵消．
解答：
解：A．CO2、CS2分別含有O=C、C=S，二者都含有極性鍵，且都是直線分子，呈對(duì)稱結(jié)構(gòu)都是非極性分子，故A正確；
B．C2H4、CCl4 分別含有C-H、C-Cl極性鍵，乙烯分子結(jié)構(gòu)是平面對(duì)稱型結(jié)構(gòu)，四氯化碳是正四面體結(jié)構(gòu)，二者正負(fù)電荷重心都能重合都是非極性分子，故B正確；
C．C60、C2H4都是非極性分子，C60中只存在C-C非極性鍵，故C錯(cuò)誤；
D．NH3、HCl二者是有極性鍵構(gòu)成的極性分子，故D錯(cuò)誤；
故選AB．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鍵的極性和分子的極性的判斷，題目難度中等，注意共價(jià)鍵極性和分子極性的判斷方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.1mol/L醋酸溶液、0.1mol/L鹽酸、c（H
+）=10
-3mol/L的鹽酸、c（H
+）=10
-3mol/L的醋酸、CH
3COONa晶體、石蕊試液、pH試紙、鋅粒、蒸餾水．已知：pH=-lgc（H
+）
（1）甲用pH試紙測(cè)出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法
（填“正確”或“不正確”）．
（2）乙分別取用10mL 0.1mol/L鹽酸和醋酸，然后加入完全一樣的等量鋅粒（少量），產(chǎn)生氫氣用氣球收集，通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)．
（3）丙取出10mL 0.10mol/L醋酸溶液，滴入石蕊試液，顯紅色，再加入醋酸鈉晶體，紅色變淺，也能證明醋酸是弱電解質(zhì)，試從電離平衡原理解釋
．
（4）丁分別取用10mL c（H
+）=10
-3mol/L鹽酸和醋酸，然后加入完全一樣的等量鋅粒（足量），產(chǎn)生氫氣用氣球收集，通過(guò)比較產(chǎn)生氣球的大小，如果醋酸產(chǎn)生氣球
（填“大”或“小”），則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)．
（5）戊取用c（H
+）=10
-3mol/L的醋酸稀釋到原來(lái)的100倍，稀釋后醋酸的c（H
+）
10
-5mol/L（填“＞”、“＜”、“=”），則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
有下列物質(zhì)①Cu ②液態(tài)SO
2 ③CH
3COOH ④NaHCO
3 ⑤Ba（OH）
2溶液 ⑥熔融NaCl ⑦稀氨水 ⑧BaSO
4 ⑨H
2O
（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
（填序號(hào)）屬于弱電解質(zhì)的是
（填序號(hào)）．
（2）常溫下，0.1mol?L
-1 NaHCO
3溶液的pH大于8，則溶液中Na
+、HCO
3-、CO
32-、OH
-四種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?div id="4y9rvdz" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
．NaHCO
3水解的離子方程式
．
（3）Ba（OH）
2是一種強(qiáng)電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）
2溶液．
①該Ba（OH）
2溶液的物質(zhì)的量濃度為
．
②與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如表所述：
| 元素 |
結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息 |
| X |
構(gòu)成有機(jī)物的核心元素，該元素的一種氧化物和氣態(tài)氫化物都是典型的溫室氣體 |
| Y |
短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該單質(zhì)液態(tài)時(shí)可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì) |
| Z |
與Y同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性 |
| M |
海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中常用的消毒殺菌劑 |
請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫：
（1）X元素在周期表中的位置為
；其相對(duì)分子質(zhì)量最小的氣態(tài)氫化物常用作
；
（2）工業(yè)上制取Y單質(zhì)常用的方法是（用化學(xué)方程式表示）
；
（3）Y離子半徑比Z離子的半徑
（填“大”或“小”），Z的單質(zhì)和氧化鐵反應(yīng)可用于野外焊接鋼軌，該反應(yīng)屬于
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
；
（5）用電子式表示化合物YM的形成過(guò)程
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列各組物質(zhì)，按強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序排列的是（ ）
| A、NaCl、BaSO4、SO2 |
| B、Cu、CH3COOH、酒精 |
| C、KNO3、NH3?H2O、Cl2 |
| D、CaCO3、H2O、液氨 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
在無(wú)色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（ ）
| A、AlO2-、NH4+、I-、Cl- |
| B、NH4+、HCO3-、Cl-、K+ |
| C、K+、Ba2+、Cl-、SO42- |
| D、Cl-、Na+、NO3-、Ca2+ |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律，關(guān)于114號(hào)元素114X（此元素尚未命名，暫以X代替其元素符號(hào)）下列說(shuō)法正確的是（ �。�
| A、該元素原子核外有6個(gè)電子層 |
| B、該元素原子最外層電子數(shù)為4 |
| C、該元素為非金屬元素 |
| D、其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H3XO4 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
用如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（ �。�
|
X |
Y |
Z |
| A |
氧化物 |
化合物 |
純凈物 |
| B |
強(qiáng)電解質(zhì) |
電解質(zhì) |
化合物 |
| C |
膠體 |
分散系 |
混合物 |
| D |
置換反應(yīng) |
氧化還原反應(yīng) |
離子反應(yīng) |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
已知Ksp（BaSO4 ）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9．下列說(shuō)法中正確的是（ �。�
| A、BaCO3可以轉(zhuǎn)化為BaSO4，反過(guò)來(lái)則不行 |
| B、BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做鋇餐試劑 |
| C、向 Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，= |
| D、常溫下，BaCO3固體若要在Na2SO4溶液中開(kāi)始轉(zhuǎn)化為BaSO4，則Na2SO4的濃度須大于2.2×10-6mol?L-1 |
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