用如圖裝置做如下實驗．其中收集方法及所加試劑、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是
選項氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論
ASO2酚酞、NaOH混合溶液溶液紅色消失SO2具有漂白性
BNH3酚酞試液溶液變紅NH3的水溶液顯堿性
CX澄清石灰水溶液變渾濁X一定是CO2
DCl2淀粉、KI混合溶液溶液變藍色Cl2有氧化性
（　　）
A、AB、BC、CD、D
考點：氣體的收集,常見氣體的檢驗
專題：
分析：A．二氧化硫與NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，溶液紅色消失，因為SO2是酸性氧化物；
B．氨氣的密度比空氣的小，應(yīng)利用向下排空氣法收集；
C．二氧化碳、二氧化硫均能使石灰水變渾濁；
D．氯氣與KI反應(yīng)生成I2，碘遇淀粉變藍，Cl2有氧化性．
解答： 解：A．二氧化硫與NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，溶液紅色消失，因為SO2是酸性氧化物，故A錯誤；
B．氨氣的密度比空氣的小，應(yīng)利用向下排空氣法收集，圖中收集氣體的裝置不合理，故B錯誤；
C．二氧化碳、二氧化硫均能使石灰水變渾濁，則結(jié)論應(yīng)為X可能為CO2，故C錯誤；
D．氯氣與KI反應(yīng)生成I2，碘遇淀粉變藍，Cl2有氧化性，故D正確；
故選D．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及氣體的收集、性質(zhì)及實驗現(xiàn)象分析，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及實驗裝置中作用的考查，題目難度中等，選項A為易錯點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

以熔融LiCO3和K2CO3為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池如圖，下列說法正確的是（　�。�
A、以此電池為電源精煉銅，當有0.1mole-轉(zhuǎn)移時，有3.2g銅溶解
B、若以甲烷為燃料氣時負極反應(yīng)式：CH4+5O2--8e-=CO32-+2H2O
C、C、該電池使用過程中需補充Li2CO3和K2CO3
D、空氣極發(fā)生電極反應(yīng)式為：O 2+4e-+2CO 2=2CO 32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物，可由化合物E和M在一定條件下合成得到（部分反應(yīng)條件略）．
（1）A的名稱為
 
丙炔，A→B的反應(yīng)類型為
 
加成反應(yīng)
（2）D→E的反應(yīng)中，加入的化合物X與新制Cu（OH）2反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀的化學方程式為
 


（3）G→J為取代反應(yīng)，其另一產(chǎn)物分子的結(jié)構(gòu)簡式為
 

（4）L的屬于酯類的同分異構(gòu)體有
 
種； L的同分異構(gòu)體Q是芳香酸，Q經(jīng)下列反應(yīng)
 
得到T．T的核磁共振氫譜只有兩組峰，則Q的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，R→S的化學方程式為
 

（5）已知：L→M的原理為：①和，M的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有1.0mol/L的NaOH溶液0.2L，若通入4.48L（標準狀況）SO2氣體使其充分反應(yīng)后，則所得溶液中各粒子濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�
A、c（Na+）=c（H2SO3）+c（HSO3-）+c （H+）
B、c（SO32-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2SO3）
C、c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
D、c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（ OH-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述錯誤的是（　　）
A、光導纖維和陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品
B、晶體硅可用于制造芯片
C、鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵
D、焙制糕點的發(fā)酵粉主要成分之一是碳酸氫鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列解釋過程或事實的方程式不正確的是（　�。�
A、熔融燒堿時，不能使用普通石英坩堝：SiO2+2NaOH 
  △  
.
 
Na2SiO3+H2O
B、紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色（或黑色）保護層：3Fe+4H2O 
  △  
.
 
Fe3O4+4H2
C、“84消毒液”（有效成分NaClO）和“潔廁靈”（主要成分鹽酸）混合使用放出氯氣：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
D、在海帶灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+═I2+O2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開．在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺．
已知：3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O
下列說法不正確的是
 

A．右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
B．電解結(jié)束時，右側(cè)溶液中含有IO3-
C．電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學方程式KI+3H2O═KIO3+3H2↑
D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學方程式不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入足量的Zn粒，產(chǎn)生氫氣物質(zhì)的量較多的是
 

（2）CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
 
，升高溫度，K值
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
如圖，在500℃、容積為3L的密閉容器中，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
（用含nA或nB的分式表示）．
（3）某溫度下Mg（OH）2 的Ksp=2×10-11．某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.002mol?L-1，如果生成Mg（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于
 
；該溫度下，往0.0001mol?L-1 MgSO4溶液中加入等體積的0.10mol?L-1的氨水（該溫度下電離度α（NH3?H2O）=1.0%），試計算判斷混合液中
 
（填“有”或“無”）Mg（OH）2沉淀生成．
（4）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈
 
性．請設(shè)計一個簡單的實驗，證明酚酞溶液呈紅色是因溶液中存在的CO32-發(fā)生水解所致 （包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

直接排放氮氧化物會形成酸雨、霧霾，催化還原法和氧化吸收法師常用的處理方法．
（1）用化學方程式表示NO2形成酸雨的過程
 

（2）利用NH3和CH4等氣體除去煙氣中的氮氧化物．
①NH3的電子式
 

②熱穩(wěn)定性 NH3
 
 CH4（填“＞”=“＜”）
③已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H20（l）△H1=akJ/mol； 欲計算反應(yīng)
CH4（g）+4NO（g）=CO2（g）+2H20（l）+2N2（g）的焓變△H2 則還需要查詢某反應(yīng)的焓變△H3，當反應(yīng)中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比為最簡整數(shù)比時，△H3=bkJ/mol，該反應(yīng)的熱化學方程式是
 
據(jù)此計算出△H2=
 
kJ/mol （用含a、b的式子表示）．
（3）利用氧化法除去煙氣中的氮氧化物．
首先向氮氧化物中補充氧氣，然后將混合氣體通入石灰乳中，使之轉(zhuǎn)化為硝酸鈣．
已知某氮氧化物由NO和NO2組成，且n（NO）：n（NO2）=1：3．
①寫出氧化吸收法除去氮氧化物的化學方程式
 

②現(xiàn)有標況下的O233.6ml，理論上可以處理該氮氧化物
 
ml（標準狀況下）．

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