化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述錯誤的是（　�。�
A、光導(dǎo)纖維和陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品
B、晶體硅可用于制造芯片
C、鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵
D、焙制糕點的發(fā)酵粉主要成分之一是碳酸氫鈉
考點：硅和二氧化硅,硅的用途,金屬冶煉的一般原理,常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用
專題：
分析：A、光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅；
B、硅是半導(dǎo)體；
C、用還原劑一氧化碳還原鐵礦石；
D、碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性．
解答： 解：A、光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，故A錯誤；
B、硅是半導(dǎo)體，所以硅可用于制造芯片，故B正確；
C、用還原劑一氧化碳還原鐵礦石，所以鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵，故C正確；
D、碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性，產(chǎn)生二氧化碳使食品疏松，故D正確；
故選A．
點評：本題考查二氧化硅和硅的性質(zhì)，學(xué)生要知道光導(dǎo)纖維的成分和硅的導(dǎo)電性，比較容易．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在25℃、101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.40kJ熱量，表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A、C8H18（l）+
25
2
 O2（g）═8CO2（g）+9H2O△H=-48.40 kJ?mol-1
B、C8H18（l）+
25
2
 O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5 518 kJ?mol-1
C、C8H18（l）+
25
2
 O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5 518 kJ?mol-1
D、C8H18（l）+
25
2
 O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+48.40 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分：

 分子式 C16H28O2
 部分性質(zhì) 不能與飽和溴水反應(yīng)生成白色沉淀
 能在稀H2SO4中水解
（丙）
（1）甲中含氧官能團(tuán)的名稱為
 
．
（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物，下同）：

反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為
 
（注明反應(yīng)條件）．
（3）已知：
RCH=CHR'
iO3
iiZnH20
 RCHO+R'CHO； 2HCHO
i濃NaOH
iiH+
 HCOOH+CH3OH
由乙制丙的一種合成路線圖如下（A～H均為有機(jī)物，圖中Mr表示相對分子質(zhì)量）：

①列物質(zhì)不能與C反應(yīng)的是
 
（選填序號）．
a．金屬鈉   b．HBr    c．Na2CO3溶液   d．乙酸
②出F的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
③與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
④D有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體共有
 
種．
a．苯環(huán)上連接著三種不同官能團(tuán)        
b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c．能與
Br2
CCl4
發(fā)生加成反應(yīng)            
d．遇FeCl3溶液顯示紫色
⑤下面對相關(guān)物質(zhì)說法正確的是（填字母序號）．
a．G難溶于水且能使
Br2
CCl4
溶液褪色     
b．D不能與NaHCO3溶液反應(yīng)
c．甲和C互為同系物                     
d．G到H的反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)
⑥寫出反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子或分子在溶液中能大量共存，加入足量Na2O2后溶液中仍能大量共存的是（　�。�
A、K+、Cl-、Na+、SiO32-
B、Ba2+、NO
 
-
3
、Al3+、Br-
C、K+、Na+、I-、SO42-
D、Na+、Cu2+、NH3．H2O、SO
 
2-
4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO?Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣、和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2O7?2H2O），其主要反應(yīng)為：下列說法正確的是（　�。�
（1）4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
 高溫 
.
 
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（2）2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O．
A、反應(yīng)（1）和（2）均為氧化還原反應(yīng)
B、反應(yīng)（1）的氧化劑是O2，還原劑是FeO?Cr2O3
C、高溫下，O2的氧化性強(qiáng)于Fe2O3，弱于Na2CrO4
D、反應(yīng)（1）中每生成1molNa2CrO4時電子轉(zhuǎn)移3mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用如圖裝置做如下實驗．其中收集方法及所加試劑、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是
選項氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論
ASO2酚酞、NaOH混合溶液溶液紅色消失SO2具有漂白性
BNH3酚酞試液溶液變紅NH3的水溶液顯堿性
CX澄清石灰水溶液變渾濁X一定是CO2
DCl2淀粉、KI混合溶液溶液變藍(lán)色Cl2有氧化性
（　�。�
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列解釋事實的方程式錯誤的是（　�。�
A、測得0.1 mol?L-1氨水的pH為11：NH3?H2O?NH4++OH-
B、將Na塊投入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C、用CuCl2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2
 通電 
.
 
Cu2++2Cl-
D、將1 mol?L-1FeCl3溶液滴入沸水中，得到透明紅褐色液體：FeCl3+3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L HF含有的電子數(shù)為NA
B、7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中所含離子數(shù)為0.3NA
C、常溫下，2.7 g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA
D、電解精煉銅時，陽極質(zhì)量每減少32 g，電路中就轉(zhuǎn)移NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把2.0 mol/L Fe2（SO4）3溶液和2.0 mol/L H2SO4等體積混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前溶液的體積之和）．計算：
（1）混合液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度；
（2）混合液中SO42-的物質(zhì)的量濃度；
（3）向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長時間后，鐵粉有剩余，求此時溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度．

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