Question

沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．難溶物在水中溶解達到飽和時，即建立沉淀溶解平衡，平衡常數(shù)稱為溶度積（K_sp）．
已知25℃時，K_sp（BaSO₄）=1×10^-10，K_sp（BaCO₃）=2.5×10^-9．
（1）將濃度均為0.1mol?L^-1的BaCl₂溶液與Na₂SO₄溶液等體積混合，充分攪拌后過濾，濾液中c（Ba²⁺）=

 

mol?L^-1．取100mL濾液與100mL 2mol?L^-1的Na₂SO₄溶液混合，混合液中c（Ba²⁺）=

 

mol?L^-1
（2）醫(yī)學(xué)上進行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常使用BaSO₄作內(nèi)服造影劑．胃酸酸性較強（pH約為1），但服用大量BaSO₄仍然是安全的，萬一誤服了少量BaCO₃，應(yīng)盡快用大量0.5mol?L^-1 Na₂SO₄，溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na₂SO₄溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba²⁺濃度僅為

 

mol?L^-1．
（3）長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去．
請寫出CaSO₄轉(zhuǎn)化為CaCO₃的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：

分析：（1）根據(jù)Ksp（BaSO₄）=1×10^-10計算；
（2）從影響難溶電解質(zhì)的溶解平衡的角度分析，結(jié)合溶度積計算；
（3）CaSO₄ 轉(zhuǎn)化為CaCO₃的離子方程式為CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）=CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）．

解答： 解：（1）將濃度均為0.1mol/L的BaCl₂溶液與Na₂SO₄溶液等體積混合，充分攪拌后過濾，濾液中為飽和溶液，則存在c（Ba²⁺）×c（SO₄^2-）=1×10^-10，c（Ba²⁺）=1×10^-5mol/L，
取100mL濾液與100mL2mol/LNa₂SO₄的溶液混合，反應(yīng)后c（SO₄^2-）=1mol/L，則由c（Ba²⁺）×c（SO₄^2-）=1×10^-10，可知c（Ba²⁺）=1×10^-10mol/L，
故答案為：1×10^-5；1×10^-10；
（2）由平衡BaSO₄（s）?Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）可知，H⁺不能減少Ba²⁺或SO₄^2-的濃度，平衡不能向溶解方向移動，
c（SO₄^2-）=0.5mol/L，則由c（Ba²⁺）×c（SO₄^2-）=1×10^-10，可知c（Ba²⁺）=2×10^-10mol/L，
故答案為：2×10^-10；
（3）CaSO₄ 轉(zhuǎn)化為CaCO₃的離子方程式為CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）=CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq），
故答案為：CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）=CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）．

點評：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，題目難度較大，解答本題時注意根據(jù)溶度積計算，把握平衡移動原理，注重相關(guān)知識、方法的理解和把握．