Question

表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為

 

，形成的簡單離子半徑由大到小的順序為

 

．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是

 

．
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式：

 

．
（4）②的氣態(tài)氫化物與④的單質反應可形成常見的燃料電池，寫出該電池在KOH溶液中負極的電極反應式

 

．
（5）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：
X溶液與Y溶液反應的離子方程式為

 

，M中陽離子的電子式

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷,元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：推斷題,元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl元素，
（1）原子電子層數(shù)越多原子半徑越大，同一周期中，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；電子層結構相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減�。�
（2）元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強；
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物為NaOH，鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價鍵；
（4）②的氣態(tài)氫化物為甲烷、④的單質為氧氣，二者反應可形成常見的燃料電池，負極上燃料失電子和氫離子反應生成二氧化碳和水；
（5）⑥的單質是Al，電解氧化鋁得到Al，則N是Al₂O₃，加熱Al（OH）₃得到Al₂O₃，
則Z是Al（OH）₃，M是僅含非金屬元素的鹽，且這幾種元素都是表中元素，則M是NH₄Cl，X和Y在水溶液里反應生成氫氧化鋁和氯化銨，根據(jù)復分解反應特點知，X和Y中一種是氨水、一種是氯化鋁，據(jù)此分析解答．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl元素，
（1）電子層數(shù)④＜⑤、⑥，⑤、⑥電子層數(shù)相等但原子序數(shù)⑤＜⑥，所以原子半徑⑤＞⑥＞④；電子層結構相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以離子半徑大小順序是④＞⑤＞⑥，
故答案為：⑤＞⑥＞④；④＞⑤＞⑥；
（2）非金屬性③＞②＞⑦，則元素最高價氧化物的水化物的酸性③＞②＞⑦，故答案為：③＞②＞⑦；
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物為NaOH，鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價鍵，其電子式為，故答案為：；
（4）②的氣態(tài)氫化物為甲烷、④的單質為氧氣，二者反應可形成常見的燃料電池，負極上燃料失電子和氫離子反應生成二氧化碳和水，所以負極反應為CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺，故答案為：CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺；
（5）⑥的單質是Al，電解氧化鋁得到Al，則N是Al₂O₃，加熱Al（OH）₃得到Al₂O₃，
則Z是Al（OH）₃，M是僅含非金屬元素的鹽，且這幾種元素都是表中元素，則M是NH₄Cl，X和Y在水溶液里反應生成氫氧化鋁和氯化銨，根據(jù)復分解反應特點知，X和Y中一種是氨水、一種是氯化鋁，
X和Y反應離子方程式為Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，M中陽離子是銨根離子，其電子式為，故答案為：Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；．

點評：本題考查較綜合，涉及無機物推斷及元素周期律等知識點，根據(jù)元素周期律及物質結構、性質分析解答，難點是燃料電池電極反應式的書寫．