Question

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)物的總能量一定高于生成物的總能量
• B、鋁與氧化鐵反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)
• C、化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的根本原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成
• D、同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A．根據(jù)生成物總能量和反應(yīng)物總能量的相對(duì)大小，把化學(xué)反應(yīng)分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，放熱反應(yīng)中生成物總能量低于反應(yīng)物總能量；
B．鋁與氧化鐵反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，也是放熱反應(yīng)；
C．化學(xué)反應(yīng)中均伴隨著能量的變化，化學(xué)鍵的斷裂和形成是發(fā)生能量變化的主要原因；
D．△H與反應(yīng)的條件無關(guān)．

解答： 解：A．吸熱反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，放熱反應(yīng)中生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，故A錯(cuò)誤；
B．鋁與氧化鐵反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，既是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的根本原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成，故C正確；
D．同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化的分析判斷，題目較簡(jiǎn)單，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．