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如圖中A～J分別代表相關反應的一種物質．已知A為NH4HCO3，分解得到等物質的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標出．請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />（1）寫出反應①②的化學方程式：
①
 
，
②
 
．
（2）J與F反應的化學方程式：
 
．
（3）在反應④中，當生成標況下2.24L G時，轉移電子數為
 
mol．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：A受熱能分解，分解得到等物質的量的B、C、D，且A與堿反應生成D，則A為酸式鹽或銨鹽，C能和過氧化鈉反應，則C為水或二氧化碳，鎂條能在B中燃燒，則B為二氧化碳或氧氣，因為A受熱分解生成B、C、D，則B為二氧化碳，C為水，水和過氧化鈉反應生成NaOH和O2，D能在催化劑條件下反應生成H，則D是NH3，G是O2，H是NO，I是NO2，J是HNO3，鎂和二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，C和濃硝酸反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，則E是MgO，F是C，通過以上分析知，A為NH4HCO3，以此解答該題．
解答： 解：A受熱能分解，分解得到等物質的量的B、C、D，且A與堿反應生成D，則A為酸式鹽或銨鹽，C能和過氧化鈉反應，則C為水或二氧化碳，鎂條能在B中燃燒，則B為二氧化碳或氧氣，因為A受熱分解生成B、C、D，則B為二氧化碳，C為水，水和過氧化鈉反應生成NaOH和O2，D能在催化劑條件下反應生成H，則D是NH3，G是O2，H是NO，I是NO2，J是HNO3，鎂和二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，C和濃硝酸反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，則E是MgO，F是C，通過以上分析知，A為NH4HCO3，
（1）①鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，反應方程式為：2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C，
故答案為：2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C；
②在催化劑、加熱條件下，氨氣被氧化生成一氧化氮和水，反應方程式為：4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O，
故答案為：4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O；
（2）在加熱條件下，碳和濃硝酸發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，反應方程式為：C+4HNO3（濃）
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O，
故答案為：C+4HNO3（濃）
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（3）水和過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，當生成標況下2.24L 氧氣時轉移電子的物質的量=
2.24L
22.4L/mol
=0.2mol，
故答案為：0.2．
點評：本題考查了物質轉化關系和物質性質的應用，本題涉及物質的性質應用內容，綜合考查考生熟練運用元素化合物知識解決問題的能力，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

水溶液中的離子平衡是高中化學的重要知識點，請同學們根據相關原理回答下列問題：
（1）寫出Na2CO3、CaCO3分別在水中的水解離子方程式和溶解平衡表達式：Na2CO3
 
；CaCO3
 
．
（2）濃度均為0.1mol/L的溶液①HNO3 ②CH3COOH ③Na2CO3 ④KCl ⑤NaHSO3溶液的pH由小到大的順序是：
 
．（填編號）
（3）實驗室為了配制FeSO4溶液往往：
①加入少量稀H2SO4，目的是
 
；
②加入少量鐵釘，目的是
 
．
（4）已知相同物質的量濃度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同濃度的HCN
 
HClO（比較酸性強弱，用“＞”、“＜”、“﹦”回答）．
（5）常溫下，如果取0.1mol?L-1的CH3COOH溶液與0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），試回答以下問題：
①測得混合液的pH=8，解釋溶液呈堿性的原因
 
（用離子方程式表示）．
②CH3COONa溶液中的離子濃度由大到小的關系
 
．
③已知CH3COONH4溶液為中性，且CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的PH
 
7（用“＞”、“＜”、“﹦”回答）．
（6）已知Ksp（BaSO4）=1×10-10，將濃度均為0.1mol?L-1的BaCl2溶液與0.2mol?L-1的Na2SO4溶液等體積混合，充分攪拌后過濾，則濾液中c（Ba2+）=
 
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如表列出了A～R九種元素在周期表的位置，請用化學用語填空：
主族
周期		IAⅡAⅢAIVAVAVIAVIIA0
2ERF
3ACDHIG
4B
（1）寫出R單質分子的電子式
 
．用電子式表示A單質與G單質反應的過程
 
．
（2）A、C、D三種元素的氧化物對應的水化物中堿性最強的是
 
 （填化學式），H、I、G三種元素氫化物中，最穩(wěn)定的是
 
（填化學式）．
（3）A、B、C三種元素的陽離子按離子半徑由大到小的順序排列為
 
．（用元素的離子符號表示）．
（4）寫出A的單質與水反應的化學方程式
 
．
（5）X元素是A～R九種元素中的一種，X的原子核里有14個中子，2.7gX在氧氣里燃燒時，質量增加2.4g．X的氫氧化物既能溶于氫氧化鈉溶液中反應，也能與鹽酸反應．X的原子結構示意圖是
 
，它位于元素周期表中第
 
周期第
 
族．

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科目：高中化學 來源： 題型：

表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族
周期		IA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④
3⑤⑥⑦⑧
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為
 
，形成的簡單離子半徑由大到小的順序為
 
．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
 
．
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式：
 
．
（4）②的氣態(tài)氫化物與④的單質反應可形成常見的燃料電池，寫出該電池在KOH溶液中負極的電極反應式
 
．
（5）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：
X溶液與Y溶液反應的離子方程式為
 
，M中陽離子的電子式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

小蘇打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸的藥物：
（1）小蘇打片每片含0.50g NaHCO3，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的氫離子是
 
mol．
（2）胃舒平每片含0.245g Al（OH）3，中和胃酸時，6片小蘇打片相當于胃舒平
 
片．

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科目：高中化學 來源： 題型：

選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上．
A．萃取分液法  B．過濾法  C．結晶法  D．分液法  E．滲析法  F．蒸餾法
（1）
 
分離飽和食鹽水和沙子的混合物．
（2）
 
從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀．
（3）
 
分離水和煤油的混合物．
（4）
 
分離苯和酒精．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各面組物質的溶液逐滴互滴，前一種溶液逐滴滴入后一種溶液中，與后一種溶液逐滴滴入前一種溶液中產生的現象相同的是（　�。�
①NaHCO3和HCl 　�、贖NO3和Na[Al（OH）4]③AlCl3 和NaOH　 ④Ca（HCO3）2和Ca（OH）2 　  
⑤Na2CO3和HCl．
A、①⑤B、②④C、②⑤D、①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

進行化學實驗，觀察實驗現象，通過分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一．下列對有關實驗事實的解釋正確的是（　�。�
A、SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現了SO2的漂白性
B、在含FeCl2、NaBr和KI的混合溶液中滴加少量新制氯水，首先生成的是Fe3+
C、將CO2通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成
D、濃硝酸久置變黃，是因為濃硝酸分解生成的有色產物溶于其中的緣故

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法中正確的是（　�。�
A、0.5mol Cl-離子的摩爾質量為17.75g?mol-1
B、漂白粉在空氣中久置變質發(fā)生了氧化還原反應
C、向飽和燒堿溶液中加入一定量的Na2O2，充分反應后，使之恢復至原來溫度時，溶液中Na+濃度增大，并有氧氣放出
D、相同狀況下，等質量的12C18O和14N2氣體，它們所含有的質子數相等

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