如圖兩個裝置中，液體體積均為200mL，開始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5mol/L，工作一段時間后，測得有0.02mol電子通過，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是（　�。�
A、產(chǎn)生氣體體積 ①=②
B、①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量減小
C、溶液的pH變化：①減小，②增大
D、電極反應式：①中陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑②中負極：2H++2e-=H2↑
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：①是電解池，電極反應為：陽極：4OH-→O2↑+2H2O+4e-，陰極：Cu2++2e-→Cu，②是原電池，正極反應：2H++2e-→H2，負極反應：Zn+2e-→Zn2+，整個電路得失電子數(shù)相等，可以根據(jù)電子守恒來進行相關(guān)的計算．
解答： 解：A、①是電解池，電極反應為：陽極：4OH-→O2↑+2H2O+4e-，陰極：Cu2++2e-→Cu，②是原電池，正極反應：2H++2e-→H2，負極反應：Zn+2e-→Zn2+，液體體積均為200mL，濃度均為0.5mol/L，所以硫酸銅、硫酸的物質(zhì)的量均為0.1mol，當有0.02mol的電子通過時，①產(chǎn)生的氣體是氧氣，為0.005mol，②中0.01mol氫氣放出，所以①＜②，故A錯誤；
B、①中陰極反應：Cu2++2e-→Cu，陰極質(zhì)量增加，②中正極反應：2H++2e-→H2，正極質(zhì)量不變，故B錯誤；
C、溶液的pH變化：①中消耗氫氧根，所以堿性減弱pH減小，②中消耗氫離子，所以酸性減弱pH增大，故C正確；
D、電極反應式：①中陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑②中負極：Zn-2e-→Zn2+，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查學生原電池和電解池的工作原理以經(jīng)濟電極反應的書寫知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有1.0mol/L的NaOH溶液0.2L，若通入4.48L（標準狀況）SO2氣體使其充分反應后，則所得溶液中各粒子濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�
A、c（Na+）=c（H2SO3）+c（HSO3-）+c （H+）
B、c（SO32-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2SO3）
C、c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
D、c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（ OH-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入足量的Zn粒，產(chǎn)生氫氣物質(zhì)的量較多的是
 

（2）CO與H2在一定條件下反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．該反應的平衡常數(shù)表達式K=
 
，升高溫度，K值
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
如圖，在500℃、容積為3L的密閉容器中，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=
 
（用含nA或nB的分式表示）．
（3）某溫度下Mg（OH）2 的Ksp=2×10-11．某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.002mol?L-1，如果生成Mg（OH）2沉淀，應調(diào)整溶液pH，使之大于
 
；該溫度下，往0.0001mol?L-1 MgSO4溶液中加入等體積的0.10mol?L-1的氨水（該溫度下電離度α（NH3?H2O）=1.0%），試計算判斷混合液中
 
（填“有”或“無”）Mg（OH）2沉淀生成．
（4）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈
 
性．請設(shè)計一個簡單的實驗，證明酚酞溶液呈紅色是因溶液中存在的CO32-發(fā)生水解所致 （包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，反應：2A（g）?B（g）+C（g）的平衡常數(shù)為1，在容積為2L的密閉容器中加入A（g），20s時測得各組分的物質(zhì)的量如下表：下列說法正確的是（　　）
物質(zhì)A（g）B（g）C（g）
物質(zhì)的量/mol1.20.60.6
A、反應前20 s內(nèi)的平均反應速率為v（A）=0.6 mol?L-1?s-1
B、20 s時，正反應速率大于逆反應速率
C、達到平衡時，A（g）的轉(zhuǎn)化率為100%
D、若升高溫度平衡常數(shù)變?yōu)?，則反應的△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

擬晶Al65Cu23Fe12具有合金的某些優(yōu)良物理性能，將相同質(zhì)量的此擬晶分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應，產(chǎn)生氣體物質(zhì)的量關(guān)系為（　　）
A、n（鹽酸）＜n（稀硝酸）＜n（燒堿）
B、n（燒堿）＜n（鹽酸）＜n（稀硝酸）
C、n（燒堿）＜n（稀硝酸）＜n（鹽酸）
D、n（稀硝酸）＜n（燒堿）＜n（鹽酸）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（l）物質(zhì)的量濃度相同的①氨水；②氯化銨；⑧碳酸氫銨；④硫酸氧銨；⑤硫酸銨5種溶液中c（NH4+）的大小順序是
 
，溶液pH的大小順序是
 
．
（2）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9..CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為 2×10-4mol?L-1，則生成沉淀所需CaCl2 溶液的最小濃度為
 

（3）己知：BaSO4（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2mol-1
BaSO4（s）+2C（s）═2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ?mol-1
則反應 C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H3=
 
kJ?mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

直接排放氮氧化物會形成酸雨、霧霾，催化還原法和氧化吸收法師常用的處理方法．
（1）用化學方程式表示NO2形成酸雨的過程
 

（2）利用NH3和CH4等氣體除去煙氣中的氮氧化物．
①NH3的電子式
 

②熱穩(wěn)定性 NH3
 
 CH4（填“＞”=“＜”）
③已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H20（l）△H1=akJ/mol； 欲計算反應
CH4（g）+4NO（g）=CO2（g）+2H20（l）+2N2（g）的焓變△H2 則還需要查詢某反應的焓變△H3，當反應中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比為最簡整數(shù)比時，△H3=bkJ/mol，該反應的熱化學方程式是
 
據(jù)此計算出△H2=
 
kJ/mol （用含a、b的式子表示）．
（3）利用氧化法除去煙氣中的氮氧化物．
首先向氮氧化物中補充氧氣，然后將混合氣體通入石灰乳中，使之轉(zhuǎn)化為硝酸鈣．
已知某氮氧化物由NO和NO2組成，且n（NO）：n（NO2）=1：3．
①寫出氧化吸收法除去氮氧化物的化學方程式
 

②現(xiàn)有標況下的O233.6ml，理論上可以處理該氮氧化物
 
ml（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等．實驗室模擬工業(yè)以硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3），過程如下：

（1）硫酸渣的成分中屬于兩性氧化物的是
 
，寫出酸溶過程硫酸渣與稀硫酸反應的離子反應方程式（任意兩個）：
 
、
 

（2）生產(chǎn)過程中，為了確保鐵紅的純度，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是
 
（部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表）
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
開始沉淀2.73.87.59.4
完全沉淀3.25.29.712.4
（3）濾渣A的主要成分為
 
，濾液B可以回收的物質(zhì)有Na2SO4、MgSO4和
 

（4）第二次過濾得到的沉淀加水進行洗滌，如何證明沉淀一定洗滌干凈？請簡單描述一下實驗操作：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2L容積不變的容器中發(fā)生N2+3H2?2NH3的反應，現(xiàn)通入4moIH2和4moIN2，10s后容器中剩下3.2moIN2則該過求N2的轉(zhuǎn)化率是（　�。�
A、40%B、20%
C、80%D、15%

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