某溫度下，反應(yīng)：2A（g）?B（g）+C（g）的平衡常數(shù)為1，在容積為2L的密閉容器中加入A（g），20s時(shí)測(cè)得各組分的物質(zhì)的量如下表：下列說法正確的是（　　）
物質(zhì)A（g）B（g）C（g）
物質(zhì)的量/mol1.20.60.6
A、反應(yīng)前20 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v（A）=0.6 mol?L-1?s-1
B、20 s時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
C、達(dá)到平衡時(shí)，A（g）的轉(zhuǎn)化率為100%
D、若升高溫度平衡常數(shù)變?yōu)?，則反應(yīng)的△H＜0
考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A、依據(jù)題干條件結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率概念計(jì)算；速率用單位時(shí)間內(nèi)難度的變化表示；
B、依據(jù)平衡常數(shù)和濃度商比較判斷；
C、可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底；依據(jù)化學(xué)平衡三段式計(jì)算分析；
D、平衡常數(shù)隨溫度變化，升溫平衡常數(shù)減小，升溫向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，說明平衡逆向進(jìn)行，正向是放熱反應(yīng)．
解答： 解：A、反應(yīng)前只有反應(yīng)物A，所以反應(yīng)前20 s內(nèi)物質(zhì)A消耗0.6×2=1.2 mol，v（A）=
1.2mol
2L×20s
=0.03 mol?L-1?s-1，故A錯(cuò)誤；
B、20 s時(shí)，Q=
0.6mol
2L
×
0.6mol
2L
(
1.2mol
2L
)2
=0.25，比K小，尚未達(dá)到平衡，故B正確；
C、可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；
D、升高溫度，平衡常數(shù)增大，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則正反應(yīng)吸熱，故D錯(cuò)誤．
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算應(yīng)用，轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)計(jì)算，平衡判斷，平衡影響因素的分析，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO等雜質(zhì)，工業(yè)上用軟錳礦制取MnSO4?H2O的流程如下：

已知：Fe3+、Al3+、Mn2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2、5.2、10.4、12.4；溫度高于27℃時(shí)，MnSO4的溶解度隨溫度的升高而逐漸降低．
（1）“浸出”過程中MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2+的離子方程式為
 
．
（2）“浸出”過程中Fe2O3轉(zhuǎn)化為Fe3+和Fe2+，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）“濾渣1”的主要成分是
 
，“調(diào)pH至5～6”所加的試劑是
 
（填“石灰水”或“稀硫酸”）．
（4）根據(jù)如表數(shù)據(jù)，選擇“第2步除雜”所加的物質(zhì)A（由一種陽離子和一種陰離子組成），物質(zhì)A的化學(xué)式為
 
．
陰離子
Ksp
陽離子		CO32-F-OH-
Ca2+5.0×10-91.5×10-104.7×10-6
Mg2+3.8×10-67.4×10-115.6×10-12
Mn2+2.2×10-115.3×10-32.1×10-13
Zn2+1.2×10-103.0×10-26.9×10-17
（5）采用“趁熱過濾”操作的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高純銅（純度可達(dá)99.99%）廣泛應(yīng)用于電器工業(yè)．某粗銅樣品中含F(xiàn)e、Ni、Ag、Au等四種金屬雜質(zhì)，可用電解法進(jìn)行精煉制得高純銅．
（1）已知Ni的金屬活動(dòng)性介于Fe和Sn之間．則精煉完成后，在陽極底部的沉積物中可回收到的金屬為
 
（填化學(xué)式）．
（2）若在實(shí)驗(yàn)室中完成此實(shí)驗(yàn)，可用鉛蓄電池做電源．鉛蓄電池的電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42- 
充電
放電
 2PbSO4+2H2O在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，若按如圖1所示連接進(jìn)行充電，充電一段時(shí)間后，則在A電極上生成
 
（填化學(xué)式），B電極上生成
 
（填化學(xué)式）；充電完畢，鉛蓄電池的正極是
 
極（填“A”或“B”）
（3）電解完畢后，某興趣小組欲對(duì)電解液中的離子進(jìn)行分離，他們通過查閱資料，得知相關(guān)氫氧化物在不同pH下的溶解度曲線如圖2所示．
①結(jié)合如圖分析，相同溫度下 Ksp[Cu（OH）2]、Ksp[Ni（OH）2]、Ksp[Fe（OH）2]由大到小的順序?yàn)?div id="7v2vjgt" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

②分離過程中，使上述溶液的pH逐漸增加，則溶液中的Cu2+、Fe3+和Ni2+沉淀的先后順序依次 為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的氯氣通入50mL濃度為12.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系．下列判斷正確的是（　�。�
A、與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.25 mol
B、n（Na+）：n（Cl-）可能為7：3
C、若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.30＜n＜0.45
D、n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11：1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1.66g碳酸鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水，配成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mo1?L-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如圖所示．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）OA段是鹽酸與Na2CO3和NaOH發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)有
 
（填化學(xué)式）．
（2）當(dāng)?shù)竭_(dá)B點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為
 
 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（3）計(jì)算原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出必要計(jì)算過程，結(jié)果保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積為2.0L的密閉容器中，物質(zhì)D在T℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，某反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖．
（1）根據(jù)如圖寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）第5分鐘時(shí)，升高溫度，A、B、D的物質(zhì)的量變化如圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)． 若在第7分鐘時(shí)增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化正確的是
 
（用如圖中a～c的編號(hào)回答）
（3）如果上述反應(yīng)在體積不變的容器中發(fā)生，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
 
（填編號(hào)）．
a.2v正（A）=v逆（B）b．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化c．D的質(zhì)量駁斥不變d．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
（4）在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：SiO2（s）+4HF（g═SiF4（g）+2H2O（g）；若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時(shí)間8.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，在這段時(shí)間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為
 
．
（5）．某同學(xué)在學(xué)習(xí)了“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”專題后，發(fā)表如下觀點(diǎn)，你認(rèn)為錯(cuò)誤的是
 
．
a．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
b．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率
c．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
d．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合效益．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖兩個(gè)裝置中，液體體積均為200mL，開始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得有0.02mol電子通過，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是（　　）
A、產(chǎn)生氣體體積 ①=②
B、①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量減小
C、溶液的pH變化：①減小，②增大
D、電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑②中負(fù)極：2H++2e-=H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系．已知充電時(shí)電池總反應(yīng)為：LiMn2O4═Li1-xMn2O4+xLi，下列敘述正確的是（　�。�
A、放電時(shí)，正極反應(yīng)為xLi++xe-═xLi
B、放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)不發(fā)生變化
C、充電時(shí)，b極發(fā)生氧化反應(yīng)
D、充電時(shí)，溶液中的Li+從b極向a極遷移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）25．C時(shí)，0.1mol/L的HA溶液中
c(H+)
c(OH-)
=1010．請(qǐng)回答下列問題：
①HA是
 
（填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）．
②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是
 
（填字母）．
A．
c(H+)
c(HA)

B．
c(HA)
A-

C．c（H+）與c（OH-）的乘積
D．c（OH-）
（2）已知：CH4+H2O=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
CH4+CO2=2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ?mol-1
CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）如圖是利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：
請(qǐng)回答：
①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
．
②當(dāng)線路中有0.6mol電子通過時(shí)，B中陽極產(chǎn)物的質(zhì)量為
 
g．

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