Question

判斷含氧酸酸性強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是：含氧酸分子結構中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性就越強．含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數(shù)的關系如下表所示：

名稱	次氯酸	磷酸	硫酸	高氯酸
結構式	Cl-OH
非羥基氧原子數(shù)	0	1	2	3
酸性	弱酸	中強酸	強酸	最強酸

（1）亞磷酸H₃PO₃和亞砷酸H₃AsO₃分子式相似，但它們的酸性差別很大，H₃PO₃是中強酸，H₃AsO₃既有弱酸性又有弱堿性．由此可推斷它們的結構式分別為：
①

 

②

 

．
（2）H₃PO₃和H₃AsO₃與過量的NaOH溶液反應的化學方程式分別是①

 

②

 

．
（3）在H₃PO₃和H₃AsO₃中分別加入濃鹽酸，分析反應情況，寫出化學方程式：

 

．

Answer 1

考點：物質的組成、結構和性質的關系,化學方程式的書寫

專題：

分析：（1）含氧酸分子結構中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強，據(jù)此確定酸的結構式；
（2）酸和堿反應生成鹽和水，結合幾元酸分析；
（3）顯堿性的物質與酸發(fā)生反應．

解答： 解：（1）含氧酸分子結構中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強，亞磷酸是中強酸，亞砷酸既有弱酸性又有弱堿性，所以亞磷酸和亞砷酸的結構式分別為：、，
故答案為：；；
（2）酸和堿反應生成鹽和水，亞磷酸中含有2個羥基，屬于二元酸，亞砷酸屬于三元酸，亞磷酸和亞砷酸分別和氫氧化鈉的反應方程式為：H₃PO₃+2NaOH=Na₂HPO₃+2H₂O、H₃AsO₃+3NaOH=Na₃AsO₃+3H₂O，
故答案為：H₃PO₃+2NaOH=Na₂HPO₃+2H₂O；H₃AsO₃+3NaOH=Na₃AsO₃+3H₂O；
（3）亞磷酸是中強酸，亞砷酸既有弱酸性又有弱堿性，所以亞磷酸和鹽酸不反應，亞砷酸和鹽酸能反應，反應方程式為As（OH）₃+3HCl=AsCl₃+3H₂O，
故答案為：H₃PO₃為中強酸，不與鹽酸反應，而H₃AsO₃與鹽酸反應為As（OH）₃+3HCl=AsCl₃+3H₂O．

點評：本題考查物質的性質及反應方程式的書寫，為高頻考點，注意把握習題中的信息及酸性的判斷為解答的關鍵，側重于學生的分析能力的考查，題目難度不大．