Question

某生產(chǎn)過(guò)氧化氫的化工廠分析員，從生產(chǎn)車間取過(guò)氧化氫樣品1.00mL于錐形瓶中，用25mL水稀釋，再用硫酸酸化后，逐滴滴加高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液．當(dāng)反應(yīng)完全時(shí)，消耗0.1000mol/L高錳酸鉀溶液20.20mL．高錳酸鉀與過(guò)氧化氫發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO₄+3H₂SO₄+5H₂O₂=K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O 試計(jì)算原過(guò)氧化氫的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：根據(jù)方程式計(jì)算原溶液中H₂O₂的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=

n

V

計(jì)算H₂O₂的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：消耗n（KMnO₄）=0.0202L×0.1mol/L=0.00202mol，
2KMnO₄+3H₂SO₄+5H₂O₂=K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O
2              5
0.00202mol     n（H₂O₂）
所以n（H₂O₂）

0.00202mol×5

2

=0.00505mol，
故c（H₂O₂）=

0.00505mol

0.001L

=5.05mol/L，
答：原過(guò)氧化氫的物質(zhì)的量濃度為5.05mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題以氧化還原滴定為載體，考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．