Question

在一定溫度下，將氣體X和Y各1.6mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：X（g）+Y（g）?2Z△H
在反應過程中，X的物質的量與時間的關系如下表所示：下列說法不正確的是（　�。�

t/min	0	2	4	6	8	…	16	18
n（X）/mol	1.600	1.200	1.100	1.075	…	…	1.000	1.000

• A、4～6min時間段內Z的平均反應速率為2.5×10^-3mol/（L?min）
• B、此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=1.44
• C、達平衡后，升高溫度，

  c(Z)

  c(X)．c(Y)

   減小，則正反應△h＞0
• D、若保持其他條件不變，再充入1.6mol Z，達新平衡后Z的體積分數(shù)不變

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程,化學平衡的計算

專題：

分析：A、依據(jù)圖表數(shù)據(jù)結合反應速率概念計算，V=

△c

△t

計算得到；計算X的反應速率，結合反應速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比計算Z的反應速率；
B、依據(jù)化學平衡三段式列式計算，平衡常數(shù)=

生成物平衡你的冪次方乘積

反應物平衡濃度冪次方乘積

；
C、升溫平衡逆向進行，正反應為放熱反應；
D、反應前后氣體體積不變，加入Z相當于增大體系壓強，平衡不移動，Z的體積分數(shù)不變．

解答： 解：A、依據(jù)圖表數(shù)據(jù)結合反應速率概念計算，V（X）=

△c

△t

=

(1.100-1.075)mol

10L×(6-4)min

=0.00125mol/L?min，V（Z）=2V（X）=2×0.00125mol/L?min=0.0025mol/L，故A正確；
B、依據(jù)化學平衡三段式列式計算，
               X（g）+Y（g）?2Z
起始量（mol/L） 0.16    0.16    0
變化量（mol/L） 0.06    0.06    0.12
平衡量（mol/L） 0.1     0.1     0.12
平衡常數(shù)=

生成物平衡你的冪次方乘積

反應物平衡濃度冪次方乘積

=

0.122

0.1×0.1

=1.44，故B正確；
C、升溫平衡逆向進行，正反應為放熱反應，△H＜0，故C錯誤；
D、反應前后氣體體積不變，加入Z相當于增大體系壓強，平衡不移動，Z的體積分數(shù)不變，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了化學平衡影響因素分析判斷，平衡常數(shù)計算應用，掌握基礎是解題關鍵，注意影響因素的理解應用，題目難度中等．