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20．實驗室有一包固體，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaOH中的一種或多種．下列根據(jù)實驗事實得出的結論正確的是（　　）
A．取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量CaO粉末，充分反應后觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有Na2CO3
B．取一定量固體，溶解，向溶液中通入的CO2，觀察到有晶體析出，說明原固體中一定含有Na2CO3
C．取一定量固體，加熱，若產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明原固體中一定含有NaHCO3
D．取一定量固體，滴加0．l mol/L鹽酸至1L時，溶液呈中性，說明固體中各物質的物質的量總和為0.05 mol

分析 A．加入CaO，Na2CO3、NaHCO3都可生成沉淀；
B．NaOH可與過量的二氧化碳反應生成NaHCO3；
C．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱可分解；
D．滴加0．l mol/L鹽酸至1L時，溶液呈中性，說明完全生成NaCl，但不能確定固體的種類和物質的量．

解答 解：A．加入CaO，與水反應生成氫氧化鈣，Na2CO3、NaHCO3都可生成沉淀，不能確定，故A錯誤；
B．NaOH可與過量的二氧化碳反應生成NaHCO3，不一定含有碳酸鈉，故B錯誤
C．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱可分解，生成二氧化碳，可說明含有碳酸氫鈉，故C正確；
D．滴加0．l mol/L鹽酸至1L時，溶液呈中性，說明完全生成NaCl，但不能確定固體的種類和物質的量，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應、差量法計算、原子守恒等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結合及實驗評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學是一門充滿神奇色彩的科學．下列說法正確的是（　�。�
A．按分散系中分散質粒子的大小可以把分散系分為溶液、膠體和濁液
B．氧化還原反應的本質是化合價的升降
C．金屬的硬度都比較大，不能用刀切
D．氯氣常用做自來水的凈水劑，原因是氯氣無毒，對人體無害

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列水解化學方程式或水解離子方程式正確的是（　�。�
A．CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-B．NH4++H2O?NH4OH+H+
C．HCO3-+H2O?CO2↑+H2OD．NaCl+H2O?NaOH+HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有10g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物與100ml質量分數(shù)為2mol•L-1的鹽酸恰好反應，蒸干溶液，最終得固體質量為（　�。�
A．11.7 gB．5.85 gC．8 gD．15.5 g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氯苯是燃料、醫(yī)藥、有機合成的中間體，是重要的有機化工產品．實驗室制取氯苯如圖1所示（加熱和固定儀器的裝置略去）．

回答下列問題：
（1）a和b儀器組合成制取氯氣的裝置，反應無需加熱，則a裝置中的固體反應物可以是BC．（填序號）
A．MnO2        B．KMnO4     C．K2Cr2O7
（2）把氯氣通入反應器d中（d裝置有FeCl3和苯），加熱維持反應溫度40-60℃，溫度過高會生成過多的二氯苯．對d加熱的方法是水浴加熱．
（3）裝置c的名稱是（球形）冷凝管，裝置c出口的氣體成分有HCl、Cl2、水蒸氣和苯蒸汽．
（4）制取氯苯的化學方程式為：．
（5）裝置d中的反應完成后，工業(yè)上要進行水洗、堿洗及食鹽干燥，才能蒸餾．
①堿洗之前要水洗．其目的是洗去FeCl3、HCl等無機物．節(jié)省堿的用量，降低成本．
②10%NaOH溶液堿洗時發(fā)生氧化還原反應的化學反應方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（6）生成的氯氣中存在HCl、H2O等雜質氣體，若需要增加一個裝置除去水蒸汽，請在圖2中畫出，并標明所用試劑．
（7）工業(yè)生產中苯的流失情況如表所示：
項目二氯苯氯化尾氣蒸氣成品不確定苯耗合計
苯流失量（t/kg）11.75.420.82.049.389.2
則10t 苯可制得成品氯苯$\frac{10×（1-0.0892）×112.5}{78}$t．（列出計算式即可．氯苯和苯的相對分子質量分別是112，5和78）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關電池的說法不正確的是（　�。�
A．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池
B．鐵件上鍍銅，鍍件連接電源的正極，用含Cu2+的鹽溶液作電解質溶液
C．甲醇燃料電池可把化學能轉化為電能
D．鋅錳干電池中，鋅電極是負極

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．寫出下列反應的離子反應方程式．
（1）Na與H2 O的反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（2）Al與NaOH溶液的反應2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
（3）AlCl3溶液中加入足量的氨水Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（4）Al（OH）3與NaOH溶液的反應Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（5）KAl（SO4）2溶液與過量Ba（OH）2 溶液的反應Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI，某化學興趣小組選用下列實驗裝置，測定工業(yè)原料氣（含SO2、N2、O2）中的SO2的含量．
（1）若原料氣從左向右流向時，上述裝置組裝連接的順序是：原料氣→c→d→b→a→e（填a、b、c、d、e）．
（2）裝置Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為SO2+I2+2H2O═4H++SO42-+2I-；
當裝置Ⅱ中出現(xiàn)藍色褪去現(xiàn)象時，立即停止通氣．
（3）若碘溶液的濃度為0.05mol/L、體積為20mL，收集到的N2與O2的體積為297，6mL（已折算為標準狀況下的體積），SO2的體積分數(shù)為7%．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列各組物質中能用淀粉碘化鉀試紙鑒別的是（　�。�
A．溴水和碘水B．鹽酸和稀硫酸C．溴水和稀鹽酸D．氯化鉀和碘水

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