Question

8．有10g Na₂O₂、Na₂O、Na₂CO₃、NaOH的混合物與100ml質量分數為2mol•L^-1的鹽酸恰好反應，蒸干溶液，最終得固體質量為（　�。�

• A． 11.7 g
• B． 5.85 g
• C． 8 g
• D． 15.5 g

Answer 1

分析 Na₂O₂、Na₂O、Na₂CO₃、NaOH的混合物與鹽酸恰好反應，所得溶液中溶質為NaCl，溶液蒸干所得固體為NaCl，根據氯原子守恒有n（NaCl）=n（HCl），根據m（溶質）=m（溶液）×w（溶質）計算m（HCl），進而計算n（NaCl），再根據m=nM計算NaCl的質量．

解答 解：Na₂O₂、Na₂O、Na₂CO₃、NaOH的混合物與鹽酸恰好反應，所得溶液中溶質為NaCl，溶液蒸干所得固體為NaCl，根據氯原子守恒有n（NaCl）=n（HCl），100mL濃度為2mol•L^-1的鹽酸中含有氯化氫的物質的量為（HCl）=2mol/L×0.1L=0.2mol，
則n（NaCl）=n（HCl）=0.2mol，
所以最終得到NaCl的質量為：0.2mol×58.5g/mol=11.7g，
故選A．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度不大，明確發(fā)生反應的實質為解答關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．