Question

12．寫出下列反應的離子反應方程式．
（1）Na與H₂ O的反應：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
（2）Al與NaOH溶液的反應2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑
（3）AlCl₃溶液中加入足量的氨水Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
（4）Al（OH）₃與NaOH溶液的反應Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（5）KAl（SO₄）₂溶液與過量Ba（OH）₂ 溶液的反應Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣；
（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；
（3）氨水為弱堿，二者反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨；
（4）氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水；
（5）氫氧化鋇過量，反應生成硫酸鋇沉淀、偏鋁酸鉀．

解答 解：（1）Na與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（2）鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子反應方程式為：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）氯化鋁和氨水反應生成氫氧化鋁和氯化銨，反應的離子反應為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（4）氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（5）假設SO₄^2-的物質的量為2mol，則明礬溶液中含有2mol SO₄^2-，1molAl³⁺，向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-剛好沉淀完全時，需要2molBa（OH）₂，即加入的Ba²⁺為2mol，OH^-為4mol，生成2molBaSO₄，1molAl³⁺與4molOH^-反應生成1molAlO₂^-，反應的離子方程式為：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，明確發(fā)生反應實質為解答關鍵，注意熟練掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用基礎知識的能力．