Question

300mL Al₂（SO₄）₃溶液中，含Al³⁺為1.62g，在該溶液中加入0.1mol/L Ba（OH）₂溶液100mL，反應后溶液中SO₄^2-的物質的量濃度約為（　　）

• A、0.4mol/L
• B、0.3mol/L
• C、0.2mol/L
• D、0.1mol/L

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算,離子方程式的有關計算

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：根據n=

m

M

計算n（Al³⁺），根據電荷守恒可知n（SO₄^2-）=

3

2

n（Al³⁺），根據n=cV計算n（Ba²⁺），混合溶液中發(fā)生離子反應：SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓，計算參加反應的硫酸根的物質的量，進而計算剩余硫酸根的物質的量，再根據c=

n

V

計算．

解答： 解：溶液中Al³⁺為1.62g，物質的量為

1.62g

27g/mol

=0.06mol，
根據電荷守恒可知，溶液中n（SO₄^2-）=

3

2

n（Al³⁺）=

3

2

×0.06mol=0.09mol，
加入的氫氧化鋇的物質的量為：0.1mol/L×0.1L=0.01mol，
    SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓
0.01mol   0.01mol
所以硫酸根有剩余，剩余硫酸根的物質的量為0.09mol-0.01mol=0.08mol，
所以反應后溶液中SO₄^2-的物質的量的濃度為

0.08mol

0.3L+0.1L

=0.2mol/L，
故選C．

點評：本題考查離子反應、物質的量濃度計算等，難度不大，鋁離子與氫氧根離子反應為干擾反應，與此反應無關，清楚反應過程是關鍵．