X、Y、Z均為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增，其中X元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，Y元素的氧化物YO2是形成酸雨的主要?dú)怏w，Z元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出X元素的符號(hào)
 
；
（2）畫(huà)出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；
（3）Y元素在元素周期表中的位置
 
；
（4）Y與Z兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是
 
（寫(xiě)化學(xué)式）．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題
分析：X、Y、Z均為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增，其中X元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，故X為H元素；Y元素的氧化物YO2是形成酸雨的主要?dú)怏w，Y為S元素；Z元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1，原子序數(shù)大于S，處于第三周期，最外層電子數(shù)為7，則Z為Cl．
解答： 解：X、Y、Z均為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增，其中X元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，故X為H元素；Y元素的氧化物YO2是形成酸雨的主要?dú)怏w，Y為S元素；Z元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1，原子序數(shù)大于S，處于第三周期，最外層電子數(shù)為7，則Z為Cl，
（1）由上述分析可知，X為H元素，故答案為：H；
（2）Z為Cl元素，原子核外有17個(gè)電子，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（3）Y為S元素，原子質(zhì)子數(shù)為16，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，在元素周期表中處于第三周期第ⅥA族．
故答案為：第三周期第ⅥA族；
（4）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞D，所以?xún)煞N元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是HClO4，故答案為：HClO4．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素推斷、常用化學(xué)用語(yǔ)、元素周期律、結(jié)構(gòu)位置關(guān)系等內(nèi)容，題目注重基礎(chǔ)的考查，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
操作和現(xiàn)象結(jié)論
A向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2
B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2濁液，加熱，沒(méi)有紅色沉淀生成淀粉沒(méi)有水解成葡萄糖
C向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁析出了NaHCO3
D向無(wú)水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去使溶液褪色的氣體是乙烯
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、常溫下，16g O2和O3的混合氣體中含有1.5NA個(gè)氧原子
B、常溫下，1L 1mol?L-1 Na2CO3溶液中所含的CO32-為NA
C、58g乙烯和乙烷的混合氣體中碳原子數(shù)目一定為4NA
D、常溫常壓下，足量的Fe在1mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

B．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F五種有機(jī)物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（圖中部分反應(yīng)條件及生成物沒(méi)有全部寫(xiě)出）．已知：液體B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，氣體D的相對(duì)分子質(zhì)量為28．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是
 
、
 
．
（2）C→A的反應(yīng)物及反應(yīng)條件是
 
．
（3）D→F反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化碳、碳酸鈉和碳酸氫鈉都是碳的重要化合物，它們?cè)谏钌a(chǎn)中都有著廣泛的應(yīng)用．甲、乙、丙三組同學(xué)分別對(duì)二氧化碳、碳酸鈉、碳酸氫鈉的相關(guān)問(wèn)題進(jìn)行了以下探究，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問(wèn)題的解答．
（1）甲組同學(xué)為測(cè)定人體新陳代謝呼出氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．實(shí)驗(yàn)用過(guò)量NaOH溶液吸收氣體中的CO2，準(zhǔn)確測(cè)量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余氣體的體積（實(shí)驗(yàn)時(shí)只用嘴吸氣和呼氣）．
①在裝置Ⅱ中，儀器a的名稱(chēng)是
 
；裝置Ⅱ的作用是
 
．
②將插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（裝置Ⅲ），有利于提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是
 
．
③實(shí)驗(yàn)時(shí)先緩緩吸氣，再緩緩呼氣，反復(fù)若干次，得如下數(shù)據(jù)：裝置Ⅰ中液體增重m g，收集到的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為V L，該呼出氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為（只要答出算式即可）：
 
．
（2）乙組同學(xué)查閱有關(guān)資料獲知H2CO3的酸性弱于H2SO3的酸性，他們?cè)O(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證：將CO2氣體依次通過(guò)NaHSO3溶液、品紅溶液，如果品紅溶液
 
（填“褪色”或“不褪色”），則說(shuō)明H2CO3酸性弱于H2SO3．
（3）某碳酸鈉樣品中混有一定量的碳酸氫鈉．為測(cè)定該樣品中碳酸鈉、碳酸氫鈉的含量，丙組同學(xué)取一定量的樣品，研磨使其混合均勻，備用．
已知Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)過(guò)程為：
先：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
后：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
他們稱(chēng)取不同質(zhì)量的上述樣品四份分別溶于水制成溶液，再將四份40.00mL相同濃度的鹽酸溶液分別全部逐滴加入，充分反應(yīng)并使生成的CO2氣體全部被氫氧化鈉溶液吸收，測(cè)得CO2的質(zhì)量．部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
鹽酸溶液體積/mL 40.00 40.00 40.00 40.00
樣品質(zhì)量/g 7.200 10.80 14.40 21.60
CO2質(zhì)量/g 3.080 4.620 3.520 0.880
①所用鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．
②若樣品質(zhì)量為18.00g，按上述操作方法與相同體積、相同濃度的鹽酸溶液反應(yīng)，則生成CO2的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將化學(xué)知識(shí)的系統(tǒng)化，有助于對(duì)化學(xué)問(wèn)題的進(jìn)一步認(rèn)識(shí)．請(qǐng)你參與下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的討論．
問(wèn)題1：化學(xué)變化過(guò)程中的平衡狀態(tài)可以通過(guò)改變反應(yīng)條件而發(fā)生變化．對(duì)電離平衡、水解平衡、化學(xué)平衡等各種平衡移動(dòng)的方向與外界條件變化的關(guān)系請(qǐng)你運(yùn)用一句話(huà)進(jìn)行總結(jié)：
 
．
問(wèn)題2：1840年蓋斯根據(jù)一系列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出規(guī)律：“若是一個(gè)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各步反應(yīng)的反應(yīng)熱總和與這個(gè)反應(yīng)一次發(fā)生時(shí)的反應(yīng)熱相同．”這是在各反應(yīng)于相同條件下完成時(shí)的有關(guān)反應(yīng)熱的重要規(guī)律．已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：
C（金剛石、s）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.41kJ/mol，
C（石墨、s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51kJ/mol，
則金剛石轉(zhuǎn)化石墨時(shí)的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
   主族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ① ② ③
三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

（2）③⑤⑦元素原子形成簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是
 
（填離子符號(hào)）
（3）某元素二價(jià)陽(yáng)離子的核外有10個(gè)電子，該元素是
 
（填元素名稱(chēng)）
（4）這些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的是
 
 （填化學(xué)式）．
（5）這些元素形成的單質(zhì)中，可用于制造晶體管、集成電路等電子元件的是
 
（填元素符號(hào)）；它的氧化物可與焦炭反應(yīng)生成它的單質(zhì)的化學(xué)方程式為
 
．
（6）④的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是（并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目）
 
．
（7）⑦元素的單質(zhì)常溫下的顏色是
 
，并用電子式表示⑦元素的氫化物形成過(guò)程為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對(duì)位置如圖所示，其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出X的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）列舉一個(gè)事實(shí)說(shuō)明W非金屬性強(qiáng)于Z：
 
（用化學(xué)方程式表示）．
（3）含Y的某種鹽常用作凈水劑，其凈水原理是
 
（用離子方程式表示）．
Ⅱ．運(yùn)用所學(xué)化學(xué)原理，解決下列問(wèn)題：
（4）已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2．某同學(xué)利用單質(zhì)硅和鐵為電極材料設(shè)計(jì)原電池（NaOH為電解質(zhì)溶液），該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
；
（5）已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=a kJ?mol-1；②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H=b kJ?mol-1；③Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=c kJ?mol-1．工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的熱化學(xué)方程式為
 
；
（6）已知：CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）．如表為該反應(yīng)在不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)．則該反應(yīng)的△H
 
0（填“＜”或“＞”）；500℃時(shí)進(jìn)行該反應(yīng)，且CO和H2O起始濃度相等，C0平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
溫度/℃400500600
平衡常數(shù)K9.9491

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、銅加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
B、鐵粉溶于稀鹽酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D、實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2+2H++2Cl-
 加熱 
.
 
 Cl2↑+Mn2++H2O

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