Question

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）

• A、常溫下，16g O₂和O₃的混合氣體中含有1.5N_A個(gè)氧原子
• B、常溫下，1L 1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中所含的CO₃^2-為N_A
• C、58g乙烯和乙烷的混合氣體中碳原子數(shù)目一定為4N_A
• D、常溫常壓下，足量的Fe在1mol Cl₂中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．16g氧氣和臭氧的混合物中含有16g氧原子，含有1mol氧原子；
B．碳酸鈉溶液中，碳酸根離子部分水解，溶液中碳酸根離子數(shù)目減少；
C．乙烯和乙烷的分子組成不同，摩爾質(zhì)量不相同，無(wú)法計(jì)算二者含有的碳原子數(shù)目；
D．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，鐵足量，需要根據(jù)氯氣的量計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．

解答： 解：A．16g氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子的質(zhì)量為16g，16g氧原子的物質(zhì)的量為1mol，混合氣體中含有N_A個(gè)氧原子，故A錯(cuò)誤；
B．1L 1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉1mol，由于碳酸根離子部分水解，溶液中含有的碳酸根離子小于1mol，溶液中所含的CO₃^2-小于N_A，故B錯(cuò)誤；
C．由于乙烷和乙烯的分子組成不同、摩爾質(zhì)量不同，無(wú)法計(jì)算58g混合物中含有的碳原子數(shù)目，故C錯(cuò)誤；
D．1mol氯氣與足量的鐵反應(yīng)最多得到2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意碳酸根離子的水解情況．