Question

將化學知識的系統(tǒng)化，有助于對化學問題的進一步認識．請你參與下列關(guān)于化學反應的討論．
問題1：化學變化過程中的平衡狀態(tài)可以通過改變反應條件而發(fā)生變化．對電離平衡、水解平衡、化學平衡等各種平衡移動的方向與外界條件變化的關(guān)系請你運用一句話進行總結(jié)：

 

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問題2：1840年蓋斯根據(jù)一系列實驗事實得出規(guī)律：“若是一個反應可以分步進行，則各步反應的反應熱總和與這個反應一次發(fā)生時的反應熱相同．”這是在各反應于相同條件下完成時的有關(guān)反應熱的重要規(guī)律．已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為：
C（金剛石、s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.41kJ/mol，
C（石墨、s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.51kJ/mol，
則金剛石轉(zhuǎn)化石墨時的熱化學方程式為：

 

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Answer 1

考點：用蓋斯定律進行有關(guān)反應熱的計算,化學平衡的影響因素

專題：化學反應中的能量變化,化學平衡專題

分析：問題1：一句話總結(jié)對電離平衡、水解平衡、化學平衡等各種平衡移動的方向與外界條件變化的關(guān)系，根據(jù)勒夏特列原理回答即可；
問題2：根據(jù)金剛石和石墨燃燒的熱化學方程式，利用蓋斯定律二式相減可得金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的熱化學方程式，據(jù)此進行解答．

解答： 解：問題1：化學平衡是動態(tài)平衡，如果改變影響平衡的一個因素，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，以抗衡該改變，
故答案為：如果改變影響平衡的一個因素，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，以抗衡該改變；
問題2：已知：①C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.51kJ?mol^-1
②C（s，金剛石）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-395.41kJ?mol^-1
利用蓋斯定律將②-①可得：
C（s，金剛石）═C（s，石墨）；△H=（-395.41kJ?mol^-1）-（-393.51kJ?mol^-1）=-1.9kJ?mol^-1，
故答案為：C（s，金剛石）═C（s，石墨）△H=-1.9kJ?mol^-1．

點評：本題考查了勒夏特列原理的內(nèi)容和熱化學方程式和蓋斯定律的分析計算應用，注意熱化學方程式書寫時標明狀態(tài)和同素異形體的名稱．