某同學(xué)利用家中廢舊材料制作一個(gè)可使玩具揚(yáng)聲器發(fā)出聲音的電池，裝置如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、碳棒上發(fā)生的主要反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑
B、鋁質(zhì)易拉罐將逐漸得到保護(hù)
C、電池總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3
D、電子方向?yàn)椋轰X質(zhì)易拉罐→導(dǎo)線→揚(yáng)聲器→導(dǎo)線→碳棒→浸透食鹽水的布
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：該裝置構(gòu)成原電池，鋁易失電子作負(fù)極，碳作正極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．碳棒上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故A錯(cuò)誤；
B．鋁作負(fù)極，負(fù)極上鋁失電子生成鋁離子而被腐蝕，故B錯(cuò)誤；
C．負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋁離子，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，鋁離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁，所以電池反應(yīng)式為4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3，故C正確；
D．電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的腐蝕，明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)電解質(zhì)溶液酸堿性確定發(fā)生的腐蝕，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)的性質(zhì)書寫，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中是通過(guò)離子的定向移動(dòng)而形成電流的，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A、用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl
B、用圖2所示裝置蒸發(fā)KCl溶液制備無(wú)水KCl
C、用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)
D、用圖4所示裝置制取、收集干燥純凈的NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)的是（　�。�
A、硫酸鎂B、碳酸氫鈉
C、氯化鋁D、鹽酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在溶液中能大量共存的一組離子或分子是（　�。�
A、Na+、CH3COO-、CO32-、OH-
B、NH4+、H+、NO3-、HCO3-
C、K+、Al3+、SO42-、CO32-
D、Na+、K+、Fe2+、Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用Zn片、Cu片和稀硫酸組成的電池裝置．下列有關(guān)該裝置的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
B、溶液中的陽(yáng)離子向鋅電極移動(dòng)
C、Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)
D、電流方向是從銅片流向鋅片

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言來(lái)描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A、氨氣分子的比例模型
B、Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為
C、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H4
D、質(zhì)量數(shù)為37的氯原子為1737Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量過(guò)渡態(tài)．圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

（2）紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：
①P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式
 
；
②PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是
 
；
（3）科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成氫氣，再用氫氣與二氧化碳在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇（CH3OH）為燃料的燃料電池．已知：
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）；△H=-283.0kJ?mol-1；
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ?mol-1．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
液態(tài)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
 

（4）已知稀溶液中，H2SO4與1mol NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出57.3kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（5）25℃、101kPa條件下充分燃燒一定量的甲烷氣體生成CO2氣體和液態(tài)水，放出熱量為Q kJ，經(jīng)測(cè)定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25g白色沉淀，寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式
 
．
（6）通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．
化學(xué)鍵 H-H Cl-Cl H-Cl
生成1mol化學(xué)鍵時(shí)放出的能量 436kJ/mol 243kJ/mol 431kJ/mol
寫出常溫常壓下氫氣與氯氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
；該反應(yīng)中氫氣與氯氣的總能量
 
（填“大于”、“等于”、“小于”）氯化氫的總能量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的NaCl溶液、CuSO4溶液和K2SO4溶液，電極均為石墨電極．接通電源后，甲中現(xiàn)象是b電極上產(chǎn)生刺激性氣味氣體．據(jù)此回答問(wèn)題：
①電源的N端為
 
極；
②電極c上的現(xiàn)象為
 
；
③乙中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
④往甲中加入
 
，可使溶液恢復(fù)原狀．如果乙裝置電解過(guò)程中銅全部析出，此時(shí)電解能不能繼續(xù)進(jìn)行（填“能”、“不能”）
 
．
（2）臭氧是常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑．制取臭氧的方法之一是電解純水（原理如下圖）．
①電極a為
 
極（填“陰”或“陽(yáng)”）
②寫出電極b生成臭氧的電極反應(yīng)式
 
；電極b附近的溶液呈
 
性（填“酸”或“堿”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
用此圖裝置制取并收集干燥純凈的NH3
B、
用此圖裝置實(shí)驗(yàn)室制備Fe（OH）2
C、
此圖裝置收集并測(cè)量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體及體積
D、
此圖裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯

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